黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020届高三化学9月月考试题

2020-2020年度上学期9月的月度考试高三化学问题h-1c-12n-14o-16f-19na-23mg-24al-27s-32cl-35.5 Fe-56cu-64ba-127第I卷(48分满分)另一方面，选择问题(共计每16小问题只有1个选择符合问题意义的每小问题3分钟48分钟)。1 .以下描述是正确的：a .在常温下，na2o2中含有阴离子数78g为2NA在b .的情况下，22.4 L CCl4中包含的共价键数为4NAC.2.4g镁在充足的氧气下燃烧，转移电子数为0.1NAd .铁铝混合物与一定量的稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数为2NA2 .为了去除括号内的杂质而选择的试剂和方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)选择适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)应流过过剩的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O )在氧中加热混合物d .向na2co 3溶液(Na2SO4)中加入适量的Ba(OH)2溶液，进行过滤3 .以下各组离子之所以能大量共存A.“84”消毒液水溶液中： Fe2、Cl-、Ca2、hB.pH=2溶液中： NH4、Na、Cl-、Cu2KSCN看起来为红色溶液： k、NH4、Cl-、S2-d .无色溶液中： k、CH3COO-、HCO3-、MnO4-4 .以下说法正确的是：a .二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料b .硅是非金属元素，合金材料中不能含硅c .酸性氧化物只与碱反应，不与酸反应d .水玻璃可用作木材的防火剂5 .下列离子方程式写得正确的是：a .向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体Fe3 3H2OFe(OH)3 3HB.NaHCO3溶液和过剩的Ba(OH)2溶液的混合：2hco3-ba2oh-444444444444埃及4埃及在FeBr2溶液中流过过剩的Cl2:2fe24br-3cl22fe3br2cl-向AlCl3溶液中滴加过剩的氨水al34nh3h2oalo2-4nh4h2o6 .以下关于Fe2、Fe2性质的实验说法错误的是a .可用如图装置制备Fe(OH)2沉淀为了制备FeCl3溶液，将氯化铁晶体溶解于比较浓的盐酸中，加入水稀释至必要的浓度c .向某种溶液中滴加KSCN溶液，但溶液不会变色，滴加氯水后溶液变红的现象不能确定溶液中含有Fe2在FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了使Fe2不被氧化7 .以下陈述I、ii均准确且有因果关系的的双曲馀弦值陈述I陈述iia.aFe2O3是红褐色粉末Fe2O3常用作红色涂料乙组联赛SiO2是两性氧化物SiO2能与HF反应c.cAl2O3不易溶于水Al2O3可以作为耐火材料使用d.d结晶硅熔点高晶体硅可以是半导体材料8 .氯化物生产中常用的两种方法是金属与氯气直接化合生产的方法金属与盐酸反应制备。 以上两种方法能够制造氯化物A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2NaCl、NaBr和NaI可供选择的试剂a .碘水、淀粉溶液b .溴水、淀粉溶液c .氯水、CCl4 D .溴水氯水、CCl410 .以下金属单体的制造方法或原理正确的是：a .在高温条件下，用H2还原MgO，制备单体Mgb .在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单体Alc .在通电条件下电解饱和盐水制备单体Nad .增强热量，在高温条件下分解CuO，制造单体Cu11 .以下各组物质，在前者滴入后者变得过剩之前，首先出现白色沉淀，之后沉淀消失是因为A.HCl滴入NaAlO2溶液中b .将B.Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中C.AlCl3溶液滴入NaOH溶液中向AlCl3溶液中滴加氨水12 .由氧化铜、氧化铁构成的混合物agg，如果加入2 molL-1的硫酸50 mL，固体就会完全溶解。 如果将该混合物a g在充分量的一氧化碳中加热而使其充分反应，则冷却后的固体质量a.b.agc.(a-1.6)gdd.(a-3.2)g不能计算13 .在x的溶液中加入y试剂产生的沉淀和气体的量如图所示，这种情况相当于a .向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液在NaOH和Ca(OH)2混合液中流过CO2向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸下一个实验现象与新氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是在NaHCO3固体中加入新的氯化氢，有无色气泡(h )b .使红布条褪色(HCl )向FeCl2溶液中滴加氯水，滴加KSCN溶液后，呈现血色(Cl2)。滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)在15.25、101Kpa下，由HCHO(g )、H2和CO构成的混合气体合计为6.72g，相对氢气的密度为14，使该气体与充分的氧气(标准状况)反应而得到的物质通过充分量的Na2O2粉末，增加Na2O2粉末的质量a、6.72g B、6.72g B、6.72g B、6.72 D不能计算16 .从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜制造氯化铁晶体的流程为：以下的说法是正确的a .试剂a为铁，试剂b为稀硫酸b .操作、操作、操作中使用的设备相同c .试剂c为氯气，反应为2Fe2 Cl22Fe3 2Cl-d .用酸性KMnO4溶液检查溶液w中是否含有Fe2第ii卷(52分满分)二、填空问题(共4小题满分52分)a.a甲乙乙组联赛c.c丁戊alc3l3丙丙d.dd.d17.(12分钟)在以下元素及其化合物的转化关系中，a、b、c、d为单体，甲、乙、丙、丁、戊为化合物的a、甲、乙、丁的火焰色均为黄色的b为最轻的气体，b与c反应生成亲。 请回答下面的问题(1)甲、丁的化学式分别为、(2)甲基丙烷的化学反应方程。(3)乙d的离子方程式。(4)戊生成AlCl3的离子方程式。(5)元素e是地壳中第二位的金属元素，写单体e和水的反应方程式。18.(12分钟)某研究性学习组分离、回收某废合金(含Cu、Fe、Si种成分)。 其工业流程如图所示：按照上述步骤回答相关问题：(1)操作、都不包含的操作。a .过滤b .清洗c .干燥d .蒸馏(2)过剩的还原剂是溶液a中产生的反应的离子方程式。(3)用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液y mL，最后得到的红褐色固体c的质量为g (用包含x、y的代数式表示)。(4)将溶液c调整为2.93.2的目的。(5)从工业上红褐色固体c开始，该单体经常使用的反应方程式如下所示。19 .将(12分钟)等物质的量浓度的NaOH溶液分别通过2个a和b、10 mL，分别通过等量的CO2，再向2个溶液中继续滴加0.1 molL-1的盐酸，如图所示，尝试回答以下问题(1)原NaOH溶液的物质量浓度为。(2)曲线a表示，原NaOH溶液中通过CO2后，得到的溶液中的溶质成分，其物质的量之比为_ _。(3)曲线b表示在原NaOH溶液中通过CO2后，在得到的溶液中加入盐酸而产生的CO2气体的体积(标准状况)的最大值为_mL。20.化学选矿3 :物质结构和性质 (16分钟)氧族元素是元素周期表第16列中的元素，含有氧、硫、硒(Se )、碲(Te )、钚(Po )、释迦(LV ) 6种元素。请回答以下问题：(1)与o及o同周期的邻接元素按照第一电离能从大到小的顺序排列。(2)S有4和6价数的氧化物。以下气态SO3和SO2的说法正确(加入选择项文字)。a .中心原子的价层电子对数相等b .都是极性分子c .中心原子的孤立对电子数相等d .全部包括极性键SO3分子的空间配置与其相等的电子体的阴离子(举一例)。 将纯液体SO3冷却至289.8 K后凝固，得到螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，该固体SO3中的硫原子的混合轨道型为。(3)元素x与硒的周期相同，在x元素的原子核外对电子数最多，x为(填充元素符号)，x的基底原子的电子排列式为。(4)单质钚(Po )是单纯立方堆积的金