惠安高级中学高三化学《电离平衡》测试卷

惠安高级中学高三化学电离平衡测试卷一、选择题（每个题目只有一个选项正确，15*3共45分）1、0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.02、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A两种液体都是红褐色B分散质粒子都能通过半透膜C分散质粒子大小都在2nm100nm之间D加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体3、下列溶液一定呈酸性的是Ac（OH）c（H）的溶液 B含有H离子的溶液C滴加酚酞显无色的溶液DpH小于7的溶液4、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D、向亚硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO2-)5、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、 pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B、pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C、 pH3的醋酸和pH11的的氢氧化钡溶液等体积混合D、 pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合6、在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A、 B、 C、 D、7、在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)8、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A、正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出 D、铜片上有H2逸出9、如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是AX极是电源负极，Y极是电源正极BPt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大Da极的电极反应式为：2C1-2e-=C1210、下列能够使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 获得成功的是：A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液11、运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是 A2.08mol/L B1.04mol/L C4.16mol/L D0.52mol/L 12、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb +SO422e = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ SO42+ 2e =PbSO4+ 2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol13、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca (OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：有晶体析出CCa (OH)2增大pH不变C(H）C( OH一）的积不变C(H+）一定增大A B C D14、常温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图2所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A.溶液的pH：abcdB.溶液的导电能力：abdcC. a、b溶液呈酸性D. c、d溶液呈碱性15、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A若混合溶液的pH7，则c1V1c2V2 B若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl) C若混合液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C(H+)C(OH) D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2 二、非选择题（共55分）16、现有下列物质： NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精（C2H5OH） 熔化的KCl NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的电解质是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ； （4）在水溶液中，不能完全电离的是 ；17、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为 。（3）求混合溶液中下列算式的计算结果： c（Na+）c（CH3COO）= mol/L （列出算式即可） c（OH）c（CH3COOH）= moL/L （写出精确结果。）（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。）（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液： ANH4HCO3BNH4ClC（NH4）2SO4 DCH3COONH4按PH由大到小的顺序排列： （填字母序号。）18、在一定条件下，单质A和B反应，生成化合物C，C与水反应生成气体D和白色沉淀E(如下框图所示)： (1)若E只溶于强酸，则C为_，C与H2O反应的化学方程式为_； (2)若E既溶于强碱，又溶于强酸，则C为_，C与H2O反应的方程式为 _； (3)当生成相同物质的量的气体D时，生成沉淀E的物质的量之比为_。19、某研究小组对铁生锈进行研究。（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图），探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ；铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为 ；实验B所用的水要经过 处理；植物油的作用是 ；实验C中碱石灰的作用是 。（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是 ，该实验 （填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响。（3）丙同学为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96 g这种铁锈，按如图所示装置进行实验。充分反应后，称得B装置的质量增加0.36 g，C装置的质量增加1.32 g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为 。（4）为了保证实验安全，实验开始时应先点燃 （填A或E）处的酒精灯。电离平衡答题卡一、选择题（15*3共45分）题号12345678答案题号9101112131415得分答案二、非选择题（共55分）16、（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 17、（1） ； （2） （3） ； 。（4） （5） 18、 ； ； 19、（1） ； 。 。（2） ； （3） （4） 。电离平衡参考答案一、选择题1、C 2、D 3、A 4、A 5、C 6、B 7、D 8、D 9、D 10、C 11、D 12、B 13、D 14、D 15、A 二、非选择题16（8分）；17（17分）（1）CH3COOH+OH=CH3COO+H2OCH3COO+H2OCH3COOH+OH，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH） c（H+），故PH7。（2）104：1（或104） （3）105109； 109。（4）偏小。 （5）ADBC18（13分）Mg3N2(2分)；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(3分) Al2S3(2分)；Al2S3+6H2