山东省邹城市实验中学2020学年度高三化学第二次月考试卷 新课标 人教版VIP

山东省邹城市实验中学2020学年度高三化学第二次月考试卷 2020-9-29本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64第卷（选择题，共50分）选择题，14小题，每小题2分，518每小题3分，共50分，每小题只有一个正确的选项。1我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为13纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是( )A“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质； B纳米材料可以应用于所有化工领域；C现在纳米器件都是无所不能的胶体D此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2下列关于钠、钾的说法正确的是（ ）钠的熔点比钾的熔点高 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物钠和钾性质活泼且都是短周期元素 钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A B C D3用已准确称量的Na2CO3固体配制成1mol/L的溶液，应选用的仪器是 （ ） A烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、托盘天平 B 烧杯、漏斗、容量瓶、移液管C烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 D烧杯、玻璃棒、容量瓶、锥形瓶4现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是（ ） (1)瓶内盛一定量液体干燥剂，用以干燥气体(2)瓶内盛一定量液体试剂，用以除去气体的杂质(3)瓶内盛一定量水，用以制得可溶于水的气体的饱和溶液(4)瓶内盛满水，用以测量难溶性气体的体积 (5)瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出 (6)一般用以向上排气法收集某些气体 (7)一般用以向下排气法收集某些气体A只有(4) (7) B只有(3) (7) C只有(1) (3) (5) D只有(1) (3) (4) (5)5下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是（ ）A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位6某学生设计了如下图所示的方法对A盐溶液进行鉴定：由此分析，下列结论中不正确的是（ ）A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+ C.A可能为Fe2(SO4)3 D.B一定为BaSO47每年元宵节晚上，我市都要举行盛大的焰火庆祝活动。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是（ ）A碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 B氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C镁铝在焰火中发出耀眼的白光 D黑火药的主要成分是木炭、硫磺8某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8 g该样品溶于 适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（ ）A一定没有Na2CO3和Ba(NO3) B一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)C没有Ba(NO3)2但有KNO3可能还有Na2CO3 D没有Ba(NO3)2但有Na2(CO3)2和KNO39在1L由X、Y形成的混合溶液中，溶质X、Y物质的量浓度均为0.1molL1,向混合溶液中滴加0.1molL1的Z溶液，所得沉淀的物质的量如右图所示，则X、Y、Z分别是（ ）A、氯化铝、氯化铁、氢氧化纳 B、偏铝酸纳、氢氧化钡、硫酸C、氯化铝、氯化镁、氢氧化钡 D、偏铝酸纳、氯化钡、硫酸10某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；将镁粉放入液溴中未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应11下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+12下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液气体A的饱和溶液 A和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱 加入食盐通入足量气体B过滤 13我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl NaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（ ）AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶14化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是（ ）A分散系的分类：B常温条件下，酚酞的变色范围：CHCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2通入澄清石灰水中反应的产物：15向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是（ ）16制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是A B CD17.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A. B. C. D.18某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）A.1:1:1 B.1:3:1C.3:3:8 D.1:1:4第卷（非选择题，共50分）第二卷得分表题号19202122232425总分得分本卷共6题，共50分，请按要求做题。19（6分）为除去括号中的杂质，请填写所需试剂，并写出有关反应的离子方程式：NaCl (NaBr) 试剂_，离子方程式_ _；FeCl2 (FeCl3) 试剂_，离子方程式_ _；MgO (Al2O3) 试剂_，离子方程式_ _；20(6分)（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ _+ _ _21（9分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A，B，H。（3）H2O2分子的电子式：写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象： （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。22（8分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 。装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，座号 准考证号： 姓名： 班级：该反应的化学方程式是 。23（5分）向含有AlCl3和MgCl2的混合溶液中加入KOH溶液，若AlCl3与MgCl2物质的量之比为1：1。（1） 请写出有关反应的化学方程式：_ _ _ _（2） 请画出析出沉淀的质量（纵坐标表示）与加入KOH溶液的体积 （横坐标表示）的示意图：24（8分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成D和B反应生成的气体能被A吸收A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是 ，判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式：A ；B ；C （3）写出实验中有关反应的离子方程式 。25（8分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336（1）乙组实验中，盐酸 （填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是 。（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的是 。（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为 。（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，求所加NaOH溶液的体积。（写出计算过程）参考答案选择题，14小题，每小题2分，518每小题3分，共50分，每小题只有一个正确的选项。题号123456789答案DDCADACCB题号101112131415161718答案DBBDCBBDD本卷共6题，共50分，请按要求做题。19. Cl2，Cl2 + 2BrBr2 + 2Cl Fe，Fe + 2Fe3+3Fe2+ NaOH，Al2O3 + 2OH+ 3H2O2Al(OH)4 （每空1分，共6分）20. FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O (2分)FeSO4 +5N (2分) (3)得到 4 (2分)（4）3FeSO4+30HNO3 (2分)21.（共9分）（1）1nm100nm（1分）（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分）（3）HH（1分）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（1分）（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）（5）4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na（1分） 22. （共11分）（1）（1分）（2）（1分）（3） （1分） Na2O2（1分） H2O2 （1分） I、IV、V（2分）（4）（2分）23. （1）AlCl3 + 3KOH = Al（OH）3 + 3KCl （2） Al（OH）3 +