浙江省浙东北三校2020学年高一化学下学期期中联考试题 苏教版

浙东北第三中学2020学年第二学期期中考试高一化学试卷可用于本试卷的相对原子质量：h-1；c-12；o-16；ca40；Fe56；Cu64首先，多项选择题(每项只有一个选项符合问题的含义，每项2分，共50分)1.地球上氮含量丰富。氮及其化合物在工农业生产和生活中起着重要作用。以下陈述与氮循环无关工业氨合成过程是一个固氮过程在自然界中，氨是动物身体的产物，尤其是蛋白质腐烂。为了防止谷物、罐头食品和水果等食物腐烂，氮气经常被用作保护气体。D.在雷电交加的雨天，N2和氧气会发生反应，最终转化为硝酸盐，被植物吸收2.通常，可以共存并可以用碱石灰干燥的一组气体是A.H2、O2、HCl、O2、NO2、NO3、O2、NH3、H2、CO2、O2、NH33.以下变化中所示的能量转换关系是错误的A.植物光合作用：光能生物质能b .电解池：化学能电能烧柴：生物质能热能d太阳能热水器：光能热能4.众所周知，4A(g) 5B(g)=4C(g) 6D(g)。如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是4/5伏(甲)=5(乙)5/6伏(乙)=5(丁)2/3伏(甲)=4/5伏(乙)=5伏(丙)以下陈述中的错误是A.化学反应必须伴随着能量变化化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的化学反应中能量变化的幅度与反应物的质量无关。能量变化是化学反应的基本特征之一6.下列分子中的所有原子满足最外层8的电子结构A.NH3 B . PC15 C . Co2Cl 2D . BF37.在以下陈述中，确实A.如果两种粒子的原子核外的电子构型是相同的，它们的化学性质必须是相同的B.任何由单个原子形成的离子都必须具有稀有气体元素原子的核外电子构型C.如果这两个原子具有相同的核外电子构型，它们一定属于同一个元素。D.有两种阳离子和阴离子具有相同的质子数和电子数8.五种元素a、b、c、d和e的原子序数都小于18，并且具有相同的电子层。对应于最高价氧化物a和b的水合物都是碱性的，碱性的b a、c和d气态氢化物是稳定的发展中国家；e是五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数从小到大。A.乙、甲、丁、丙、乙、丙、丁、乙、甲、戊C.乙、丙、丁、戊、丁、丁、甲、乙、戊9.众所周知，短周期元素的离子aA2，bB，cC2-，DD都具有相同的核外电子构型，那么下面的说法是正确的确实是A.原子半径d c b c a bC.离子半径c d b ad。简单物质c d a b的氧化性10.碱金属钫具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。以下预测是错误的它有碱金属中最大的原子半径它的氢氧化物化学式是FrOH，是一种非常强的碱。当钫在空气中燃烧时，只产生化学式为Fr2O的氧化物它能与水反应生成相应的碱和氢，这些碱和氢会因剧烈反应而爆炸。11.将含硫酸铵和硝酸铵的铝混合溶液分成两等份。一部分需要bmol苛性钠来驱除所有的氨气。当另一部分与氯化钡反应时，氯化钡被消耗掉，那么原始溶液中NO3-的浓度为A.(b-2c)/摩尔/升(2 b-c)/摩尔/升C.(2 b-2c)/摩尔/升内径(2 b-4c)/摩尔/升12.化学反应极限的描述是错误的化学反应的极限是不变的当化学反应达到极限时，正负反应速率相等化学反应的极限与时间长短无关任何可逆反应都有一定的限度。13.请判断化学键在以下物理变化中被破坏A.碘升华b .被木炭吸附的溴蒸气C.葡萄糖在水中的扩散d .氯化钠晶体在水中的溶解14.在以下反应中，产物的总能量大于反应物的总能量A.在氧气中燃烧氢气b .焦炭与水蒸气在高温下反应C.铝与氧化铁的高温反应d .铁丝在氧气中的燃烧15.对于反应A B=C D，下列变化必须加速化学反应A.增加物质a. b .的量，提高系统的温度C.减少c. d物质的量。增加系统的压力16.银锌电池被广泛用作各种电子仪器的电源。它们的电极分别是氧化银和锌，电解液是氢氧化钾溶液。总反应为Ag2O-ZnH2O=2AgZn (OH) 2。以下陈述是错误的A.工作时，在负极上起反应的物质是锌B.溶液中的羟基向正极移动，k和h向负极移动C.工作时，负极区域溶液中氢氧化物的浓度降低D.正极上的反应是Ag2O H2O 2e-=2Ag 2OH-17.从中学化学教科书所附的元素周期表来看，下列说法是不正确的第15栏中元素的最高价氧化物的化学式是R2O5第二栏中绝对没有非金属元素(c)l层中具有偶数个电子的所有主族元素的组的序数等于元素原子的l层中的电子数D.m层中具有奇数个电子的所有主族元素所在的组的序数等于m层元素原子中的电子数18.在下列物质组的晶体中，化学键和晶体类型完全相同A.二氧化碳和硅石b .氯化钠和氯化氢C.氢氧化钾和氯化钾二氧化硫和水19.以下陈述是正确的A.氟化氢、氯化氢、溴化氢、氦气的热稳定性依次降低，这与分子间作用力有关因为亚硫酸比碳酸更酸，所以硫比碳更非金属。锂、硼、铍、碳、氮、氧和氟的原子序数依次增加。D.乙醇和二甲醚是异构体20.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：在500和30兆帕下，n (g) 3h (g) 2nh3 (g)、n(NH3)和n(H2)随时间的关系如下图所示。以下陈述是正确的A.e点的阳性反应率大于d点。B.反应在c点达到平衡。点d(时间d(t1)不同于点e(时间e(t2)在n(N2)D.在给定条件下，时间t1和t2的NH3含量相同21.下列事实与氢键有关A.水加热到很高的温度时很难分解B.水结冰，体积膨胀，密度下降C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随着相对分子质量的增加而增加。NH3的热稳定性比PH3强22.X和Y的原子序数都小于18。他们可以结合化合物XY3。假设X的原子序数是N，Y的原子序数不能是3 b n 2 c n-6d n-823.众所周知，当锌与非常稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水时，反应中还原硝酸的量与未还原硝酸的量之比是A.1:4 B1:9 C1:8 D1:224.当SO2被引入到铁(NO3)3溶液中时，溶液从棕黄色变为浅绿色，但立即变为棕黄色。如果将氯化钡溶液滴入溶液中，会产生白色沉淀。在上述一系列过程中，最终恢复的是A.二氧化硫、硼、氯、碳、三氧化二铁+一氧化氮25.如图20200126所示锌片和铜片通过导线连接，然后加入稀硫酸溶液形成一次电池。实验兴趣小组完成实验后，阅读卡片上的记录如图b所示，那么卡片上的描述是合理的卡德诺。2020.3实验后记录：(1)铜为阳极，锌为阴极；(2)在铜电极上产生气泡SO42-移动到铜电极(4)如果0.5摩尔的电子流过导线，会产生0.25摩尔的气体电子流向为：铜锌正反应式：Cu2e-=C图A和图BA.(共30分)26.(14点)众所周知，X、Y、Z、W、N、U和V是主要的短周期族元素，它们的原子序数依次增加。X和N在同一个主族，能与W形成A2B和A2B2化合物；元素Z和W在常温下是无色气体。Y原子的L层的电子数是K层的两倍。铀原子最外层的电子数是其电子层数的两倍。试着回答以下问题：(1)电子型1)YW2；钒原子结构示意图；Z的氢化物结构如图所示。写下铀元素在周期表中的位置N2W2中化学键的类型(2)四种元素X、Y、Z和W(按顺序)可以形成原子序数比为5113的化合物。化合物的稀溶液与足够的澄清石灰水反应的离子方程式是。(3)从价态涨落的角度推导了水溶液中超临界水与元素V的基本物质反应的化学方程。27.(4点)(1)众所周知，当一定量的CH4完全燃烧产生CO2和液态水时，加热QkJ被释放；如果所有的燃烧产物都用过量的石灰水引入，可以得到20g的沉淀物，请写下CH4燃烧的热化学方程。(2)请写下氢氧燃料电池的正极反应公式(电解液为稀硫酸)铁铜AB硫酸氯化铜28.(12分)根据右图回答以下问题：(甲和乙都是碳棒，两个罐中的溶液就足够了)(1)单元A是一个池，单元B是一个池铁是极极性的，a是极极性的。(2)电极a的电极反应(3)如果池A中的铁溶解了0.3摩尔，则池B中产生的气体的总体积(标准条件)为1。b细胞质量将增加10克三、实验问题(14分)29.一个研究小组研究了浓硝酸和稀硝酸氧化的相对强度，并根据下图所示的装置进行了实验(省略了夹紧装置)。实验表明，浓硝酸能氧化一氧化氮为二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。结论是浓硝酸比稀硝酸更具氧化性。可选药物：浓硝酸、3毫升/升稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液和二氧化碳众所周知，氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，而能与二氧化氮反应。2NO2氢氧化钠=纳米3纳米2 H2O(1)实验应防止有害气体排放到空气中。装置和中包含的药物如下(2)滴浓硝酸前的操作是检查装置的气密性。添加药物后还应进行哪些操作然后滴加浓硝酸与铜反应。(3)装置中反应的化学方程式为(4)装置(2)的功能是反应的化学方程式为(5)小组得出的结论所依据的实验现象有四、计算问题(6分)30.在一个3升的密闭容器中，加入6摩尔(g)和4摩尔(g)。在某些情况下，它应：4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)在2分钟内达到平衡。此时，容器中的温度不变，混合气体的压力增加5 %, x的浓度降低1/3。(1)尝试寻找n值？(2)2分钟内y的反应速率？ZDB三年级一年级第二学期期中考试化学答题纸一、选择题(共50分)第二，填空(共30分)三、实验问题(14分)2