2020高考化学一轮复习 专题8强化训练 苏教版

2020高考化学一轮复习 专题8强化训练 苏教版一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列物质的分类组合全部正确的是( )【解析】A中Cl2既不是电解质，也不是非电解质；B中BaCO3是不溶于水的强电解质；C中Na2O熔融时能导电，是电解质；D项正确。【答案】D2.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，则原来的溶液可能是( )A.HCl溶液 B.NaOH溶液C.KCl溶液 D.KOH溶液【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，碱性溶液可抑制CH3COO-水解，但B项原溶液中存在Na+，故D项正确。【答案】D3.25 时，pH=3的强酸和pH=12的强碱混合，混合后的溶液呈中性，则酸碱溶液体积比为(假定体积不变)( )A.91 B.19 C.101 D.110【解析】pH=3的强酸溶液中c(H+)=10-3 molL-1，设强酸的体积为V1；pH=12的强碱溶液中c(H+)=10-12 molL-1，则c(OH-)=10-2molL-1，设强碱的体积为V2。根据题意有：10-3V1=10-2V2,。故C选项符合题意。【答案】C4.今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是( )A.水是一种极弱的电解质B.水的离子积可表示为KW=c(H+)c(OH-)C.常温下水呈中性，即c(H+)=c(OH-)D.升高温度，c(H+)增大，显弱酸性【解析】D项错误，升高温度时，c(H+)增大，但仍然是c(H+)=c(OH-)显中性。【答案】D5.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7，则以下关系式错误的是( )A.c(HA)+c(A-)=0.1 mol/LB.c(A-)c(HA)C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)【解析】混合溶液相当于等物质的量浓度的HA、NaCl和NaA的混合液，pH7说明A-水解程度大于HA的电离程度，故B项错误，A、D项符合物料守恒规律；C项符合电荷守恒规律。【答案】B6常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是( )A.将10 mL pH=5的醋酸溶液加水稀释到1 000 mLB.0.1 mol/L的某二元酸和0.1 mol/L的某二元强碱等体积混合C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合【解析】对于选项A，醋酸溶液稀释100倍后电离程度增大，但pH仍小于7，A错；选项B中若二元酸为强酸，则混合后溶液的pH等于7，若二元酸为弱酸，则由于生成的盐水解呈碱性，pH大于7，B错；选项C中同样由于酸和碱的强弱未知，因此无法判断反应后溶液的酸碱性，C错；选项D中，酸是强酸，在已知pH的情况下，即给出了溶液中总的氢离子浓度，因此与酸是一元酸还是二元酸无关，选项D正确。【答案】D7已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 NaHSO42-，某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A该温度高于25 B水电离出的c(H)11010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO42-)D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【解析】pH6的蒸馏水中c(H)c(OH)1106 mol/L，KW11012，故该温度高于25 ；该温度下加入NaHSO4晶体后，c(H)102 mol/L，溶液中c(OH) mol/L11010 mol/L，故水电离出的c(H)c(OH)11010 mol/L；根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(SO42-)c(OH)，因c(Na)c(SO42-)，故c(H)c(OH)c(SO42-)；完全中和该溶液，则需等体积的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，c(H) mol/L1010 mol/L，故该温度下NaOH溶液的pH10。【答案】D8已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BHHB，HBHB2。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是( )ANaHB属于弱电解质B溶液中的离子浓度c(Na)c(HB)c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HOH H2O【解析】NaHB属于强电解质，A项错；由于HB的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB溶液的酸碱性不确定，B项错；C项表达的是物料守恒，正确；由于HB只有部分电离，所以写离子方程式时不能拆写为H，D项错。【答案】C9常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )A溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【解析】混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，pH7，说明CH3COOH的电离程大于CH3COONa的水解程度，C选项错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A选项错误；D选项不符合电荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L，c(Na)0.05 mol/L，则B选项正确。【答案】B10某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是( )A BC D【解析】反应后的溶液呈碱性，其原因可能是生成的盐YX发生水解，即XH2OHXOH，或者是反应后碱过量，cV(HX)cV(YOH)，即V(HX)V(YOH)，故选D。【答案】D11对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍【答案】B12下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是( )ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀【解析】由图可知在pH3时Fe3已沉淀完全，铁元素的主要存在形式是Fe(OH)3，A错误。由于Ni2和Co2沉淀完全的pH相差不大，因此不能用调节pH的方法将两者分离，B错误。由图可知选项D中优先沉淀的是Cu(OH)2，D错误。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.（6分）水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25 时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将pH=9的氢氧化钠溶液与pH=4的硫酸溶液混合并保持100 恒温，欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液与硫酸溶液的体积比为 。【解析】（1）A点时KW=10-14，B点时KW=10-12。(2)100 时,KW=10-12,则pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-3 mol/L,pH=4的H2SO4溶液c(H+)=10-4mol/L,若所得混合溶液的pH=7,显碱性,NaOH过量 =10-5mol/L 。【答案】（1）10-14 10-12（2）1914.（19分）在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl 0.1 mol/L CH3COONH4 0.1 mol/L NH4HSO4 0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 (填序号)。（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 (填“”、“”或“”)。（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。（5）室温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度 （填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-) c(NH4+)（填“”、“”或“”）。【解析】(1)NH4+水解显酸性：NH4+H2ONH3H2O+H+。(2)0.1 mol/L NH4HSO4中既有NH4+水解出的H+，又有自身电离出的H+，故其pH最小。中NH3H2O是弱电解质，只电离出部分NH4+，故其c(NH4+)最小。（3）中CH3COONH4水解相互促进，使NH4+浓度减少，中H+抑制了NH4+的水解，故NH4+的浓度。(4)在0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，Cl-浓度不发生变化，为0.1 mol/L，NH4+发生水解，根据元素守恒可知NH3H2O与NH4+浓度之和为0.2 mol/L。(5)CH3COONH4溶液中pH=7，说明CH3COO-的水解程度等于NH4+的水解程度，且c(CH3COO-)=c(NH4+)，因为c(H+)=c(OH-)。【答案】(1)酸 NH4+H2ONH3H2O+H+(2) (3)(4)Cl- NH4+ (5)= =15.(15分)将0.2 molL-1 HA溶液与0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中c(Na+)c(A-),则(用“”、“”或“=”填写下列空白)。(1)混合溶液中c(HA) c(A-)。(2)混合溶液中c(HA)+c(A-) 0.1 mol/L。(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-) 0.2 molL-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)。(4)25 时，如果取0.2 molL-1 HA溶液与0.11 molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液pH7，则混合液中HA的电离程度 NaA的水解程度。(5)某温度下，FeB(s) Fe2+(aq)+B2-(aq),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 。A.a点对应的Ksp等于b点对应的KspB.d点无沉淀生成C.可以通过升温实现由a点变到c点D.此温度下，Ksp=410-18【解析】(1)由题目条件可知HA为弱酸。NaA为强电解质，故c(HA)c(A-)。(2)根据物料守恒可知c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L。(3)由于混合溶液中c(Na+)c(A-)，故c(H+)c(OH-)。(4)pH7，则HA电离程度大于NaA的水解程度。(5)Ksp只与温度有关，故A正确；d点时溶液没有饱和，故无沉淀生成，B正确；若升高温度，则平衡右移，c(Fe2+)与c(B2-)均增大，无法实现由a点变到c点，C错误；可利用b点数据求得此温度下的Ksp=210-9 molL-110-9molL-1=210-18 mol2L-2，D错误。【答案】（1） (2)= (3) (4) (5)CD16(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO 3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为 。【解析】滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当