四川省宜宾市一中2020学年高中化学上学期第21周试题

四川省宜宾市第一中学上学期第21周2020高中化学试卷第一部分：双向细目表主题序列测试站点和特定知识点得分设计难度系数能力课楼梯二级的明白；理解理解(主)综合应用没有。卷选择选择主题180.8280.8380.8480.7580.7没有。卷不选择选择主题6200.7第二部分：试题一、选择题1.黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200下继续反应：2CU 2S 3O 22CU 2S 2；2Cu2OCu2S 6CuSO2.。然后()A.SO2是反应1中唯一的还原产物B.在反应2中，Cu2S中仅发生氧化反应C.将1摩尔硫化铜熔炼成2摩尔铜需要氧气。如果1毫立方厘米2完全转化为2毫立方厘米，则转移的电子数为2NA2.在高温高压水溶液中，AuS-reacts用Fe2沉积磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿石(含金)，伴有H2S气体生成。此反应的陈述必须正确()氧化剂和还原剂的量之比为23B.AuS-as氧化剂和还原剂C.每产生2.24升气体，转移的电子数为0.1摩尔D、反应后溶液的酸碱度降低3.在一定条件下，ro3n-和氟气可以如下反应：RO3n F2 2OHRO4 2F H2O-H2O，因此ro3n-中元素r的价态是()A.4 B. 5C.6 D. 74.众所周知，反应2FeCl3 2Ki2FeCl2 I22KCl，H2S I2S 2HI，2FeCl2 Cl22FeCl3，由此获得从强到弱的颗粒氧化的下列顺序()A.Cl2I2Fe3 SB.Cl2Fe3 I2SC.Fe3 Cl2I2SD.硫碘铁碳5.当将2.410-3摩尔XO (OH) 2还原到元素X的低价态时，需要消耗30毫升0.2摩尔-1的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液，那么在该反应中元素X的低价态为()A.0价格b.1价格C. 1价格d2价格6.在室温下，以下三种反应都可以发生：x22w 22x-2w 3；z22x2zx2；2w32y-2w2y2。在相同条件下，有以下三个反应：y2x-2y-x2；z22y2zy2；(3) 2w32z-2w2z2也可能出现()A.仅 b .仅C.和 d.和7.在平衡了硝酸锌-氢氧化锌-H2O 氨锌(氢氧化锌)42-后，离子方程式中的H2O系数为()A.2 B.4C.6 D.88.在以下反应中，氧化剂和还原剂物质的量之间的关系不是12()A.O3 2KI H2O2KOH I2 O2B.3NO2 H2O2HNO3C.3S 6NaOHNa2SO3 2Na2S 3H2Od . 4氯化氢(浓缩)二氧化锰氯化二氯2H2O9、Fe2、NO3-,Fe3、NH4、H2O和h六种粒子分别属于同一氧化还原反应的反应物和产物，下面的说法是错误的()A.氧化剂与还原剂的质量比为18B.还原产物是NH4C.如果1摩尔NO3-participates在还原反应中，转移8摩尔e如果反应被设计为一级细胞，阳性反应是Fe2-e-Fe310.氮化铝(AlN)具有优异的性能，如耐高温、耐冲击和良好的导热性。它广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可以通过Al2O3 N2 3C2AlN 3CO反应合成。以下陈述是正确的()A.在反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.反应中每产生2摩尔氮化铝，N2就能得到3摩尔电子C.氮化铝中氮的化合价是-3D.氮化铝的摩尔质量为41克11.众所周知，当硫酸亚铁与一定浓度的硝酸反应时，会生成三价铁、硫酸和单一的还原产物。如果参与反应的硫酸亚铁与硝酸的比例为1: 6，则反应的还原产物为()A.二氧化氮C.N2O D.NH4NO312.当将2.410-3摩尔的XO (OH) 3还原到元素X的低价态时，消耗30毫升0.2摩尔-1的Na2SO3溶液，则反应后元素X的价态为()A.1 B.1C.0 D.2第二，非选择题13.近年来，饮用水和工业污水处理对高锰酸钾的消费需求迅速增加。实验室可以用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。它的一些过程如下：(1)在步骤(1)中使用铁坩埚代替瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)。(2)由2)氢氧化钾、氯化钾和二氧化锰的共晶反应生成深绿色K2MnO4的化学方程式为。(3)步骤(4)中引入的CO2可以使四氧化二锰反应生成四氧化二锰和二氧化锰。当K2MnO4完成反应时，转化为高锰酸钾的百分比约为(最接近0.1%)。(4)步骤(5)中热过滤的目的是。(5)在步骤6中加热浓缩至液体表面析出细小晶体，停止加热，冷却，结晶，洗涤，干燥。在干燥过程中，温度不应太高，因为。14.含Cr2O3-72的酸性工业废水的工业处理采用以下方法：(1)向工业废水中加入适量氯化钠，搅拌均匀；(2)以铁为电极电解，沉淀一段时间的氢氧化铬和氢氧化铁；(3)过滤回收沉淀物，废水达到排放标准。试着回答：(1)写出Cr2O72-对Cr2O3的离子反应(2)铁电极能变成石墨电极吗？为什么？(3)电子工业中常用一定浓度的三氯化铁溶液腐蚀涂有铜箔的绝缘板，制成印刷电路板。反应是：二氯化铁铜=二氯化铁氯化铜。将覆铜板浸入8.00102毫升一定量的三氯化铁溶液中。一段时间后，取出电路板，向所得溶液中加入100.0克铁粉，充分反应后剩余固体质量为96.8克，滤出固体，从滤液C中取出20.00毫升(忽略反应前后溶液体积的变化)，当3.00摩尔-1硝酸银溶液为60.00毫升时，溶液中的氯离子完全析出计算：溶液a中三氯化铁的量和浓度为_ _ _ _ _ _ _ _。溶液B中二氯化铁的量和浓度为_ _ _ _ _ _ _ _。(必须有一个计算过程，并注意有效数字)15.铬污染可能是由金属表面处理、皮革鞣制、印染等造成的。六价铬比三价铬毒性更大，更容易在体内吸收和积累。(1)酸性含Cr2O3废水的工业处理如下：(1)在含cr2o 72-的酸性废水中加入硫酸亚铁溶液，使cr2o 72-完全转化为Cr3。写下离子方程式的反应：(2)调节溶液的酸碱度，使Cr3+完全沉淀。实验室中粗略测定溶液的酸碱度的方法如下：在25时，如果溶液的酸碱度=8，溶液中残余Cr3+的浓度为摩尔/升(25时KSP铬(羟基)3=6.310-31(2)总铬浓度的测定：准确去除25.00毫升含Cr2O3-72和Cr3的酸性废水，并加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O3-72-，煮沸去除过量的(NH4)2S2O 8；将过量的KI溶液加入到上述溶液中。充分反应后，以淀粉为指示剂，滴加0.015毫升/升Na 2SO 3标准溶液，在终点消耗20.00毫升Na 2SO 3溶液。计算废水中总铬浓度(单位：MGL-1，写出计算过程)。已知在测定过程中发生的反应如下：2Cr 3 + 3S2O 82-+7H2O=Cr2O 72-+6SO 42-+14H+Cr2O 72-+6I-+14H+=2Cr 3 + 3I 2+7H2OI2+2SO 2O 32-=2I-+S4O 62-16.亚硝酸盐是食品添加剂中具有强烈急性毒性的物质之一，可将正常血红蛋白转化为正常铁血红蛋白，失去携氧功能，导致组织缺氧。(1)将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下：加入缺失物质，平衡：_ _ _ _ _ _ _ Cr2O 72-_ _ _ _ _ NO2- _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cr3 _ _ _ _ _ NO3-_ _ _ _ _(2)对于在上述反应中消耗的每0.6摩尔NO2 -，转移的电子的数量是_ _ _ _ _ _。(3)氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)污染环境。如果CO2可以通过用Na2CO3溶液吸收NO2而产生，并且当9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时，电子转移0.1摩尔，则反应的离子方程式为。第三部分：答案分析提议人：侯审查员：范1.回答 c分辨率答：在反应1中，只有氧元素的价态降低，那么Cu2O和SO2都是还原产物，所以答错了；B.氧化和还原反应同时进行。在2Cu2O Cu2S6Cu SO2反应中，铜元素的价态降低，硫元素的价态升高，rD.如果1摩尔的Cu2S完全转化为2摩尔的Cu2，最终产物是铜和二氧化硫，则铜元素的价态降低，硫元素的价态增加，转移电子的物质的量为4摩尔，那么转移电子的数量为4NA，因此d是错误的。所以选择c。2.回答 d分辨根据aus-与Fe2在高温高压水溶液中的反应，沉积磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含金)，伴随着H2S气的生成，反应为2Aus-3Fe24H 2 Fe3O 42A 2 U2 H2S=4h，其中Aus-中的金的价态被还原为氧化态试剂，Fe2价作为还原剂增加，A.根据以上分析，AuS-decreases的金的化合价为氧化剂，Fe2的化合价为还原剂，3摩尔亚铁参与反应生成1摩尔Fe3 O4。Fe3O4可视为Fe2O3？FeO，因此仅使用2摩尔亚铁作为还原剂，因此氧化剂与还原剂的比例为22=11，因此A是错误的；b，金的价态的AuS-the还原只用作氧化剂，所以b是错误的；C.标准温度和压力没有标注，体积无法计算，所以C是错误的；d、根据反应方程式2aus-3fe 242 o3o 4 au 2h2s=4h，产生氢离子，使反应后溶液的酸碱度降低，因此d是正确的；因此，选举：d；3.回答 b分析根据电荷守恒，65123n-2=-1-2，解是n=1。如果方程中元素R的化合价是A，并且离子中每个元素的化合价的代数和等于离子的电荷，那么：(2)3=1解决方案：a=5。所以选择：b。4.回答 b分辨率根据相同的反应方程式，氧化剂的氧化大于氧化产物的氧化。2cl 2=2cl 3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，因此Cl2的氧化程度大于FeCl3。2FeCl3 2KI2FeCl2 I2 2KCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以FeCl3的氧化大于I2；H 2S I2=S 2Hi，氧化剂为I2，氧化产物为S，因此I2的氧化程度大于S；因此，每种物质的氧化顺序是Cl2 Fe3 I2 s所以选择b。5.回答一分辨率当Na2SO3将2.410-3摩尔XO (OH) 2还原为元素X的低价态时，Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中元素S的价态从4增加到6，元素X的价态XO (OH) 2为5，使元素X的价态在还原产物A中。根据电子转移守恒，则：2.4103mol(5a)=0.03l0.2moll1(64)解决方案：a=0所以选择一个。6.回答 b分辨率如果x22w2 2x-2w3反应，则获得氧化关系x2 w3。Z2x-2z-x2，得到氧化关系z2 x2。2w32y-2w2y2，得到氧化关系w3 y2，因此简单物质的氧化顺序为：z2 x2 w3 y2。(1) y2x-2y-x2，得到氧化关系y2 x2与已知的氧化顺序不同，反应不会发生，因此会出现错误。(2) z22y-2z-y2，得到氧化关系z2 y2如果氧化顺序与已知的氧化顺序相同，则反应可以发生，因此是正确的。(3) 2w32z-2w2z2，氧化关系W3 Z2获得；与已知的氧化顺序不同，反应不会发生，因此会出现错误。所以选择b。7.回答 c分辨率在NO3-氢氧化锌-H2O 氨锌(氢)42，锌元素的化合价从0增加到2。氮元素的化合价从5降到-3。根据电子守恒，如果Zn的化学计量数是4，NO3-is的化学计量数是1，那么no34znohH2ONH34zn(oh)42，通过电荷守恒，那么no34zn7ohH2ONH34zn(oh)42，根据氢原子守恒定律，no34zn7oh6h2onh34zn(oh)42，即离子方程中的H2O系数是6，所以选择c。8.回答 c分辨率a . O3 2 kih2o2koh 2 O2。在反应中，O3是氧化剂，Ki是还原剂，因此氧化剂与还原剂