广西梧州市蒙山县第一中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版

广西梧州市蒙山县第一中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题新人教版 一、选择题 ：（每一小题只有一个正确答案，请将答案填入下表。每小题3分，共81分。）1.下列关于原电池的叙述中，正确的是 A.原电池中正极就是阳极，负极就是阴极 B.电流从负极流入正极 C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.形成原电池时，在负极上发生氧化反应2. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快 D.镀锌铁比镀锡铁耐用3.铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是 A负极 B正极 C阴极 D阳极 4. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面会变暗5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2 CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 (g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2 CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2 CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol7已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ热量。下列两个反应： 4P（白磷、s）+ 5O2（g）= 2P2O5（s） H1 4P（红磷、s）+ 5O2（g）= 2P2O5（s） H2则H1和H2的关系是 A H1H2 B H1H2 C H1H2 D无法确定8银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：放电充电 Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是 A. AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn9吸热反应一定是 A.反应物总能量高于生成物总能量 B.释放能量 C.反应物总能量低于生成物总能量 D.贮存能量，也可能释放能量 10. 用石墨作电极，电解1molL-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 A. HClB. NaOHC. Na2SO4D. NaCl11把铝条投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，改变下列因素：OH-的物质的量浓度 铝条的表面积 溶液的温度 Na+的物质的量浓度，能影响反应速率的是 A. B. C. D.12.下列说法正确的是 A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动13.如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2 C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 A.减小C或D的浓度 B.减小D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度15.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而受到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是 A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为 2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH -（aq） C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g17.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A. 电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1B. 电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C. 电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D. 电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变18.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是 A. Pb为正极被氧化B. SO42-只向PbO2极移动C. 电池液密度不断减小D. 溶液的pH值不断减小19.有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：M+N2+=M2+N；用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M；把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z2+2e-=Z，N-2e-=N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是 A.MNPZ B.MNZPC.ZPMN D.PMNZ20.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ,同时生成2n mol Y A. B. C. D.21. 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO22C=Sn2CO，反应过程中能量的变化如下图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是 AH0S0S0CH0 DH0S022.如图所示X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是:a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl223. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH，下列叙述不正确的是 A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应 C此电池工作时溶液中阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充24.某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：一电极质量减轻，另一电极质量增加；电解质的组成不变。则应选用的电极是A.阳极铜、阴极铜B.阳极石墨、阴极铜C.阳极铁、阴极铜D.阳极铜、阴极铁25. 对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是学校_ 班别姓名考号 密封线内不要答题 A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C、该反应的过程是吸热的 D、该反应的过程是放热的26. 自发进行的反应一定是 A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应27. 在一定温度下，可逆反应4A(气