一氧化氮和二氧化氮的制备及性质ppt课件

1,金属之最熔点最高的金属熔点最低的金属硬度最高的金属密度最小的金属密度最大的金属延性最好的金属展性最强的金属最昂贵的金属地壳含量最高的金属人体含量最高的金属目前世界年产量最高的金属金属性最强的金属导电导热性最强的金属,答案课后揭晓,寒,假,专,题,课,三大非金属实验问题大闯关NO和NO2的制备及性质,2,3,目录,氮氧化物实验探究,知识梳理,NO和NO2的制备及性质基础实验,感受高考,1,2,3,知识梳理,4,5,一、NO、NO2的实验室制法,6,二、NO、NO2的性质：,1,2,3,7,NO和NO2的制备及性质实验,8,【例1】有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据：把混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混合气体中一定存在_，一定不存在_，可能存在_。,9,【例2】同温同压下，在三支同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2；NO2和O2；NH3和N2。现将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V2,10,【例3】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）（双选）A1.2mLB2.4mLC3.6mLD4mL,11,1,2,3,实验探究,12,【例4】（2009北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,13,（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药品依次是_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。,14,（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）_。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化,15,【例5】（2012海淀一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是：。,16,（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。,17,任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：。,18,（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。,Thanks！,寒假快乐！,19,20,金属之最熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞硬度最高的金属铬密度最小的金属锂密度