福建省市2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）苏教版

福建省市福建省市 20202020 届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）苏教版届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）苏教版 可能用到相对原子质量：Se：79 Zn：65 O：16 H：1 C：12 Na：23 一、选择题（每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个正确选项） 1. 2020江苏化学卷化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域 发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 2. 2020天津理综化学卷 1根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ） A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO 能与 SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧 3. 有关电解质的说法正确的是 （ ） A碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙不是电解质 BSO3水溶液的导电性很好，所以 SO3是电解质 C非金属氧化物一定是酸性氧化物 DNa2O 在熔融状态下能导电，所以 Na2O 是电解质 4下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ） A.1g H2和 8g O2 B.0.1mol HCl 和 2.24L He C.150,1.01105Pa 时，18L H2O 和 18L CO2 D.常温常压下，28gCO 和 6.021022个 CO 分子 5 （09 福建卷6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A 化合反应B 分解反应 C 置换反应D 复分解反应 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单质氧化物酸或碱盐 +O2+H2O+NaOH或HCl A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 7.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 （ ） 鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 雾 肥皂水 A. B. C. D. 8.下列说法不正确的是 （ ） A.从 1L 1 molL1 的 NaCl 溶液中取出 10ml,其浓度仍是 1molL1 B.配制 0.5L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状态） C.0.5L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2+和 Cl-总数为 3 NA D.10g 98的硫酸（密度为 1.84gcm-3）与 10ml 18.4molL1的硫酸浓度是不同的 9在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 中气体，已知各容器中的气体和容器的 体积分别是 a.CO2 100ml;b.O2,200ml;c.N2,400ml;d.CH4,600ml.则 4 个容器中气体的质量 由大到小的顺序是（） A. abcd B. badc C. cdba D. dcab 10.取 100ml 0.3 molL1和 300ml0.25 molL1的硫酸注入容量瓶中，加水稀释至刻度 线，则该混合溶液中 H+的物质的量浓度为（ ） A.0.21 molL1 B.0.42 molL1 C.0.56 molL1 D.0.26 molL1 11.2020四川理综化学卷 7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A. 标准状态下，33.6LCH2Cl2中含有氯原子的数目为 1.5NA B. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA C. 50mL 18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA。 D. 某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目 为 0.6NA 12. 2020海南化学卷 6将 0.195g 锌粉加入到 20mL 的 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰 好完全反应，则还原产物可能是（ ） A. M+ B. M2+ CM3+ D. MO2+ 13. 2020海南化学卷 7NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A 常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2混合气体含有 2 NA 个 O 原子 B一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA C1.0L 的 0.1 molL-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA D常温常压下 ，4g CH4 含有 2 NA 个 C-H 共价键 14. (2020 大纲卷7)能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2O D稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H2 15.2020江苏化学卷常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1 molL1的 NaOH 溶液：K、Na、SO42、CO32 B.0.1 molL1的 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl C.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN D.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3 16. 2020海南化学卷 8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时 有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是( ) A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和 NH4Cl CAlCl3和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO3 17. 2020江苏化学卷 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O=3I 26OH B.向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH46OHNH3H2O C.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2NH3H2O=HCO3NH4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O 18. 2020安徽理综化学卷 8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通 2 CO 后仍能大 量共存的一组是( ) A 2 3 CClNOKa 、 B 2 3 NBKa 、r 、Si O C 22 42 H 、Fe 、SO 、C l DNH4、OH、Cl、HCO3 19. (09 浙江卷9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液 的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ） A0.01molL1的蔗糖溶液 B0.01molL1的 CaCl2溶液 C0.02molL1的 NaCl 溶液 D0.02molL1的 CH3COOH 溶液 20. (09 年海南化学11)在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元 素的化合价为：（ ） A+1B+2C+3D+4 21 （2020 上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是 还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的 作用不相同的是（ ） A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 CSO3+H2O=H2SO4 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 22 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测 不正确的是（ ） A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B、氢铝化合物中铝显+3 价，H 显1 价 C、铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D、氢铝化合物具有强还原性 二填空题（ 56 分） 23.（8 分）A,B,C,D 为其相应的分类依据代号请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内： ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 mol/L 的 FeCl3溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体 物质 M 的化学式为_ 如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功 _. 24、 （14 分）对于 SO2和 SO3，完成下列问题。 （1）在常温常压时，相同体积的 SO2和 SO3，物质的量前者 后者（填“” 、 “”或 “=” ） （2）等物质的量的 SO2和 SO3，总原子个数比为 。 （3）当 SO2和 SO3的氧原子个数比为 1:1 时，二者的物质的量之比为 ，质量之比 为 。 （4）在常压和 100时，等质量的 SO2和 SO3，物质的量之比为 ， 体积之比为 ，密度之比为 。 25、 （14 分）已知 A 和 B 两支试管所盛的溶液中共含有 K+、Ag 2 Mg ClOH 六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： 3 NO （1）试管 A 的溶液中所含上述离子共有 种。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 （填“A”或“B” ） （3）若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的 溶液，则加入的药品是 （填化学式） （4）若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物， 则混合过程中发生反应的离子方程式为 。 （5）若试管 A 和试管 B 中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液 混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为 。 （6）若向由试管 A 溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则 2 ()Ba OH 发生反应的离子方程式为 。 26. （10 分） 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。 完成下列填空： （1） Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1：1，写 出 Se 和浓 HNO3的反应方程式_ 。 （2） 已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ 。 （3） 回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： _SeO2+_KI+_HNO3=_Se+_I2+_KNO3+_H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 （4） 实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为_。 27 （10 分） （2020 上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在 自然界中共生。根据题意完成下列填空： As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和 SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 。 上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3 10H+ 10NO3=2H3AsO4 3S+10NO2+ 2H2O 若生 成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。 若反应产物 NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后 与过量的碳反应，所产生的 CO2的量 (选填编号） 。 a小于 0.5 mol b等于 0.5