2020年化学暑期达标试题 专题（22）

2020年化学暑期达标试题 专题（22）.原创试题1：A气体(Cl2和NO2)平均相对分子质量为51和B气体 (SO2和O2混合)。将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管里，反应后试管中无气体剩余。下列叙述正确的是( )A.A气体中Cl2和NO2物质的量为5:2 B.B气体中SO2和O2物质的量为1:2 C.A气体与B气体的体积比为 5:2 D.B气体 (SO2和O2混合)的平均相对分子质量为49答案：B解析：气体(Cl2和NO2的混合气体)和B气体(SO2和O2的混合气体)的平均相对分子质量分别为51和48，71a+46b=51(a+b)，a:b=1:4。反应方程式如下：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，说明Cl2和SO2的体积比是1：1，即a:c=1:1。4NO2+O2+2H2O=4HNO3，说明NO2和O2的体积比是4：1,即4a:d=4:1，所以a=c=d，A气体共5aL，B气体共2aL，所以体积比是5:2。原创试题2：以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是（ ）A4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OBCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2OC2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2答案：D解析：本题考查气体的制备，考查考生记忆和应用知识的能力。D项适用于块状不溶性固体，而Na2O2是粉末状同体，错误。原创试题3将部分氧化的Fe-Cu合金样品（含Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )。A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V = 448，它是H2和SO2的混合气体C.样品中CuO的质量为4.0gD.未氧化前合金的质量为5.44 g答案：D解析：考查定量分析处理问题的能力。氧化性Fe3+ Cu2+H+，还原性Fe Cu，故Fe优与先与Fe3+反应，当有H2生成时表明溶液无Cu2+，故3.2 g滤渣为Cu（H2SO4过量故无Fe剩余）。滤液A中阳离子为Fe2+、H+，固体为Fe2O3。合金样品中铜元素的质量为3.2g，但无法测知CuO的质量。由原子守恒知3.2 g固体Fe2O3中铁元素质量为样品中铁元素的质量，即为=2.24 g，故未氧化前合金的质量为5. 44 g。原创试题4：(10分)某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如图所示。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定利用中和滴定法开展研究。(1)5.00mol/L NaOH溶液的配制：实验室欲配制200mL 5.00mol/L NaOH溶液，需要称取NaOH固体 g；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管外还有： 。（填代号）下列操作中，仪器D所不具备的功能有_(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液C.测量仪器D规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质(2)同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度5.00mL35.65mL5.00molL-15.00mL39.65mL5.00molL-15.00mL35.55mL5.00molL-1根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为 通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？_(填“相符”或“不相符”)，理由_。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_ 。答案(1)50.0g（2分，没有精确到0.1g，不给分） BD（2分） BCE（2分）(2) 19.8molL1（1分）不相符（1分）舍去误差大的数据(VNaOH39.65mL)，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H2SO4)=17.8molL119.8molL1. （2分）解析：本题考查实验基础知识和溶液的配制实验。关键是掌握常规的实验操作、仪器的使用及注意事项等。配制一定物质的量浓度的溶液一定不需要烧瓶和分液漏斗；还要用到烧杯和玻璃棒。容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能在容量瓶中直接进行物质的溶解，不能用于长期贮存溶液。容量瓶只有一个刻度，不可能用于测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。实验室需要200mL NaOH溶液，由于没有200mL的容量瓶，只能配制250mL溶液，因此m(NaOH)=5.00molL10.25L40gmol-1=50.0g。舍去误差大的数据(VNaOH39.65mL)，可得V(35.65mL35.55mL)/235.60mL，根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=molL119.8molL1，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H2SO4)=17.8molL119.8molL1.原创试题5：（8分）随着社会的发展，工作、生活的节奏越来越快，无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(molL-1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 （填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+） （只要求写表达式，不需计算）molL-1。（3）配制上述lL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、 、 （在横线上填写所缺仪器的名称）。（4）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是 （填字母）。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有 。（填化学符号）答案：（1）蔗糖 （1分） （2）20.50/174+0.50/158 （2分） （3）1000 mL容量瓶 （1分） 胶头滴管（1分） （4）AD （2分） （5）Cl-（1分）解析：本题考查一定体积的物质的量浓度溶液的配制及误差分析。解决本题的关键点是：（1）配制的步骤与所需仪器的关系。（2）物质的量浓度的基本计算。（3）误差的来源与