《硫和氮的氧化物》ppt课件

.,第三节硫和氮的氧化物,.,1.硫的存在,游离态,化合态,.,硫的常见化合价,-20+4+6,你能说出哪些对应这些化合价的物质？,H2SNa2S,S,SO2H2SO3SO32-,SO3H2SO4SO42-,从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测,只有还原性,既有氧化性也有还原性,只有氧化性,.,阅读教材硫的性质,1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,一、单质硫,可以用CS2来清洗沾满硫的试管。,.,（1）氧化性：,2.化学性质：,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。,（2）还原性：,可以作为对比氧化性的依据,.,SO2,(一)、物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点为100C),易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).,SO2,H2O,二、硫的氧化物,.,从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？,酸性氧化物,与水反应生成对应酸,与碱反应生成对应价态盐和水,与碱性氧化物反应生成对应价态盐,.,二氧化硫的性质,【P90实验7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？-试管内水位上升；说明SO2易溶水、用p试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试纸变红色，溶液呈酸性,.,亚硫酸是一种弱酸，不稳定酸性：亚硫酸醋酸碳酸,(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）,(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）,.,燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰,钙基固硫,SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）,+,.,思考下列反应是否为可逆反应？,不是可逆反应,是可逆反应,延伸1,.,即具有氧化性也具有还原性,从氧化还原角度预测SO2性质,.,2、较强的还原性,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2KMnO45SO22H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。,.,SO2+2H2S=3S+2H2O,3、较弱的氧化性,.,这样的氧化（还原）性是SO2特有的？还是+4价S的化合物都具有的？,结论：+4价S的化合物（SO2、H2SO3、SO32-）都具有较强的还原性和弱氧化性。,延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？如何检验它已经变质？,.,中央电视台生活栏目报到,在田间大棚里加工白银耳,（用硫熏蒸的银耳）,.,.,二氧化硫的性质,【P90实验7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？-试管内水位上升；说明SO2易溶水、用p试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试纸变红色，溶液呈酸性,.,实验现象：,加热，又恢复原来的颜色。,这是检验SO2重要方法,.,4、SO2的漂白性,SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.,选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),化合漂白,.,食品“化妆品”,二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。,.,几种物质的漂白性比较,因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等,.,原理：,4、SO2的实验室制法,H2SO4(浓)+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4,利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？,强制弱、难挥制易挥,弱酸性、不稳定性,.,SO2的用途,杀菌、消毒、干果防腐剂,漂白纸浆、毛、丝、草帽,.,SO3+H2O=H2SO4,无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8)比较低，是酸性氧化物。,工业生产H2SO4,与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐,SO3：,.,小结：,.,还原性,巩固训练,氧化性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,.,2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。,ABCD,.,延伸2,某混合气体由SO2CO2和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：,可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，d装置作用是_说明存在CO2的实验现象是_,a,b,c,d,e,无水硫酸铜,品红,高锰酸钾,品红,澄清石灰水,d中品红不退色e中出现白色浑浊,检验SO2是否除净,.,某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。,溶有SO2的品红,SO2气体逸出，品红恢复红色,延伸1,.,下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液ABCD,Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀ABCD,2020/5/30,.,32,俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?,二、二氧化氮和一氧化氮,2020/5/30,.,33,1、在放电或高温下：2、在常温下：比较NO和NO2的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定（易被氧化）NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、NO2与水反应：,2NOO2=2NO2（红棕色）,3NO2H2O=2HNO3NO,在打雷放电的情况下，将空气中游离态的氮变成易被庄稼吸收的物质，促进庄稼生长。,2020/5/30,.,34,3NO2+H2O=2HNO3+NO,+4,+5,+2,NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。,2020/5/30,.,35,1、请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。,水逐渐充满试管,3NO2+H2O=2HNO3+NO,科学探究,2020/5/30,.,36,在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？,2NO+O2=2NO23NO2H2O2HNO3NO4NO2O22H2O4HNO3NO2与O2以4:1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。,2020/5/30,.,37,假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？,2NO+O2=2NO23NO2H2O2HNO3NO4NO3O22H2O4HNO3,2020/5/30,.,38,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，有利于保护环境。,二、二氧化氮和一氧化氮,2020/5/30,.,39,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。,二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,.,2、酸雨的形成,酸雨：指pH小于5.6的降水。,.,是NO2、SO2等与水反应造成的,硝酸酸雨：,3NO2+H2O=2HNO