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原子结构元素周期表推测知识结构a .钠和w可能形成Na2W2化合物b。 由z和y构成物质在熔融时能够传导C.W的能力比q强的D.X有多种同素异形体,但y不存在同素异形体,1.(2013年浙江卷)9.表示短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置,其中,x元素的原子内层电子数为最外层电子数的一半, 以下说法正确()元素估计-根据周期表的位置和结构估计,周期表和元素化合物知识a .钠和w可能形成Na2W2化合物b。 由z和y构成物质在熔融时传导C.W,电子能力比q强的D.X中有很多同素异形体,但y是不存在同素异形体的1.(2013年浙江卷)9.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示,其中x元素的原子内层电子数为最外层电子数的一半, 以下说法是正确的()2.(2012年浙江卷9.)X、y、z是原子序号依次增加的短周期元素,3元素的核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等的x、z分别是得到一个电子且形成稀有气体原子的稳定的电子层结构,以下说法是正确的() a .原子半径: ZYXB.Z和x形成化合物沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点C.CaY2和水进行氧化还原反应时,CaY2是氧化剂D.CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中阳离子和阴离子的个数比为1:2,根据元素推定-原子结构推定, 周期表及元素化合物的知识,2.(2012年浙江卷9.)X、y、z是原子序号依次增加的短周期元素,3元素的核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,x、z分别在得到一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构,以下的说法是正确的() a .原子半径: ZYXB.Z和x形成化合物沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点C.CaY2和水发生氧化还原反应时,CaY2仅为氧化剂D.CaX2、CaY2、CaZ2这3种化合物,阳离子和阴离子的个数比为133602,3.(2011年浙江卷9.)X、y、z、m、w为5种x、y、z是原子序号依次增加的同周期元素,最外层的电子数之和为15,x和z是能够形成XZ2分子的y和m所形成的气体化合物在标准情况下的密度为0.76gL-1的w的质子数是x、y、z、m这4个元素的质子数之和的1/2。 以下说法是正确的: () a .原子半径: WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均由直线型共享化合物c.x元素构成单体由原子晶体d.x、y、z、m 4元素构成的化合物必定有离子键和共价键,元素估计综合位、结构、性判断、周期表和元素化合物知识,3.(2011年浙江卷) x、y、z是原子序号依次增加的同周期元素,最外层的电子数之和为15,x和z是能够形成XZ2分子的y和m所形成的气体化合物在标准情况下的密度为0.76gL-1的w的质子数是x、y、z、m这4个元素的质子数之和的1/2。 以下说法是正确的,() a .原子半径: WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均由直线型共享化合物c.x元素构成的单体不一定是原子晶体d .由x、y、z、m这4个元素构成的化合物必定与离子键有共价键,有位、结构、性的关系,元素推定为突破口, 寻找突破口元素周期表中的短周期元素x、y、z的位置如图所示确定:He、元素、例1、元素周期表中的短周期元素q、r、t、w的位置如右图所示,是t与主族编号相等的周期编号.确定元素,例2、下表是元素周期表一部分,a、b、c、d、e、x、y是下表所示的元素组成的通常的单体或化合物.例3、元素周期表结构、a、a、b、b、b、b、viii、b、b、a、a、a、a、a、a、a、a、0、元素周期表位置、元素周期表位置的简单应用? 元素周期表(选择)、1 .核外电子配置规则(1)根据最外层电子规则(2) 阴三阳四规则的元素的阴离子最外层电子数与次外层相同,其元素位于第三周期. 阳离子,位于第四周期。 (3)“阴上阳下”法则电子层结构相同的离子如果电性相同则位于相同周期,如果电性不同则阳离子位于阴离子的下一个周期“阴上阳下”法则。 已知第a族、第a族、第viii族、副族、0族元素氦、主族、第二周期、【例1】x、y、z为3种主族元素,可分别形成Xn、Ym、Zn-种离子,mn、x、y、z 3种原子的m层电子数均为奇数. 在以下说法中不正确的是,() a.3种离子中,Ym的离子半径最小的B.Z的最高价氧化物的水合物的分子式HnZO4C.X、y、z必须是同一周期,与原子半径ZXYD种元素对应的最高价氧化物在水合物间发生2个反应,【例2】短周期元素a、b, c原子序号依次增大,该原子的最外层的电子数之和为10的a和c在周期表的位置上下相邻,b原子的最外层电子数与a原子次外层电子数相等,以下的记
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