高中化学《化学计量在实验中的应用》教案19 新人教版必修1（通用）_第1页
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文档简介

第2节化学计量在实验中的应用(第4课)教学目标：使学生初步学会如何制备一定量和浓度的物质溶液教学要点：一定量和一定浓度的溶液的分配方法教学难点：如何合理配置一定量和浓度的溶液教具准备：烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、橡胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件教学过程：新课介绍容量瓶的使用注意事项：1个容量瓶的容量是固定的，有不同的规格(100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升等)。)使用前需要检查。3当溶液的温度与容量瓶上的校准温度一致时，所取液体的体积是最标准的。4当溶液的液位接近刻度线时，必须如此。实验1-5见本书第15页。见本书第16页板书配置步骤：(1)计算(2)称重(3)溶解：溶于水(4)移液：排水(5)洗涤：洗涤次数，如何处理洗涤液(6)恒定体积(7)摇匀误差分析配置步骤错误操作nVc计算计算结果m=5.85g克，重5.9克称重量生锈(不掉落)少量的氯化钠粘在滤纸上。溶解加热以促进氯化钠溶解，将热溶液转移至容量瓶转移解决方案并不冷。玻璃棒在刻度线上排水洗涤没有洗涤液或洗涤液被注入容量瓶。等容向上看超过刻度线，吸出一些水。摇匀摇匀，液面下降，补充水分。瓶子试剂瓶刚刚用蒸馏水清洗过。过渡思考与交流见本书第16页板书溶液的稀释：c(浓溶液)v(浓溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液)实验中的注意事项：1计算浓硫酸的体积2浓硫酸的正确稀释方法3将溶液转移至容量瓶时，应在继续操作前冷却溶液，否则浓度过高。课堂小结准备一定量和浓度物质的溶液最重要的工具是容量瓶。其配置步骤不同于所需仪器和具有一定质量分数的溶液的配置步骤。霍尔测试任务课堂测试1.当配制一定量和浓度的氢氧化钠溶液时，实验结果相对较低A.观察恒定体积下的液位；观察恒定体积下的液位少量氢氧化钠溶液留在烧杯d中，少量蒸馏水原来存在于容量瓶中2、8g无水硫酸铜溶于0.1mol/L水溶液中，下列说法正确A.在500毫升的水中。在1L的水中C.溶解溶液的总体积为500毫升。溶解溶液的总体积为1升3.用4毫升标准盐酸配制0.1毫升标准盐酸时，应使用以下仪器：托盘天平容量瓶滴定管量筒烧杯橡胶头滴管玻璃棒漏斗(填写序号)。4.以下是用98%浓H2SO 4(=1.84克/立方厘米)制备0.5毫升/升稀H2SO4 500ml毫升的操作。请按要求填空：(1)所需的浓H2SO4体积为(2)如果实验室有15毫升、20毫升、50毫升量筒，应选择毫升量筒为最佳。测量时，发现量筒不干净。用水清洗后，直接测量。制备溶液的浓度将是(在高侧，在低侧，不受影响)。(3)将测得的浓H2SO4沿烧杯内壁缓慢注入盛有约100毫升水的容器中，并持续搅拌以达到。(4)沿边缘注入上述溶液，用50毫升
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