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文档简介
和诚中学2020学年度高三周练化学试题(八)考试时间:45分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 391、 选择题: (12个小题,每小5分,共60分,每小题只有一项符合题目要求)。1、下列叙述正确的是A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C用NaOH溶液可以除去硅粉中的少量铝粉D华为麒麟980芯片是由硅单质制作的2、下列除杂方法正确的是ASiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液,然后过滤除去BCO2中含有CO杂质,可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质,可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤3、 Cl2是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如表所示:包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl2H2O电解=2OHH2Cl2B氯气用于自来水消毒:Cl2H2O=2HClClOC浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSOCl2H2O=SO3H2Cl4、某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验,有关说法不正确的是A打开K1,关闭K2,将注射器的活塞往外拉一小段,然后松开,活塞复原,说明装置气密性良好B打开K1,推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混 合时,产生大量的白色烟雾C充分反应后,关闭K1,打开K2,可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置5、氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1 D氯胺的消毒原理与漂白粉相似6、19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似,下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是A它们的固体都属于分子晶体 B它们的熔、沸点相近C等物质的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2D它们与水的反应,均为自身氧化还原反应7、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:下列有关说法不正确的是A制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨B生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时产生的副产物,可用于生产硫酸和冶铁D玻璃与水泥一样,主要成分都是硅酸盐8、已知还原性由强到弱的顺序为SOIBr,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是ANaCl BNaCl、Na2SO4、NaICNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaBr、Na2SO49浓硫酸分别和三种钠盐反应, 现象见图。下列分析正确的是A对比和可说明还原性:BrClB对比和可说明氧化性:Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO210、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是ANaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)n(还原剂)14BClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强11、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是AX可用作木材防火剂B步骤中的稀硫酸可用CO2来代替C步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4D步骤 若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行12、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是ANaClO3在发生器中作氧化剂 B吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解D从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4二、非选择题(共2小题,40分)13(16分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。(1)仪器P的名称是_。(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:_ _。(3)B装置中所盛试剂是_ ,G瓶的作用是_ 。(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是_ (填序号),其中与E装置导管相连的导管口是_ _(填接口字母)。(5)若用100 mL 2 molL-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是_(填序号)。A0.1mol B0.1 mol C0.1 mol D无法判断14(24分)氯化亚砜又称亚硫酰氯,其分子式为SOCl2,常温常压下为淡黄色液体,遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的Cl2、SO2和SCl2制备SOCl2 的部分装置如图所示:已知:SOCl2 沸点为78.8,SCl2 的沸点为50,且两种液体可互溶。SOCl2 遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有气体产生。 请回答:(1)实验室制取SOCl2的反应方程式为_ (2)写出丙中发生的离子反应_ _(3)仪器e的名称是_,实验仪器的连接顺序为a_(仪器可以重复使用)。(4)仪器f的作用是_ _(5)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是_ _。(6)工业上常用ZnCl22H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_。甲同学认为SOCl2还可用作FeCl36H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但乙同学对此提出质疑,可能的原因是_ 和诚中学2020学年高三周练化学试题答案(八)一、选择题:(12个小题,每小5分,共60分)题号123456789101112答案DBBBADADACDB二、非选择题(共2小题,每空40分)13、(16分)(1)分液漏斗 (2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (3)饱和食盐水 防倒吸(安全瓶) (4) d (5)C 14、(3X8=24分)
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