高中化学《铝 金属材料》学案4 鲁科版必修1

第二节 铝 金属材料 第一课时知识目标1、了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质。2、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同，并能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。二、重点、难点铝的还原性，金属性质与金属材料的密切关系。学点一 铝的性质1、物理性质颜色 ，密度 ，导电性 。2、化学性质实验探究（1）、Al与O2反应现象： 方程式： 思考金属Al在常温下是否与O2反应？金属铝具有抗腐蚀性，其原因是什么？迁移应用Al与S反应 Al与Cl2反应 （2）、与酸反应Al与HCl、稀硫酸反应离子方程式 思考Al与稀硝酸反应与Al与HCl、H2SO4（稀）反应有何不同？常温下铝能否溶于浓硝酸和浓H2SO4？为什么？（3）、与碱反应Al与NaOH反应方程式 思考金属与酸、碱反应生成H2物质的量与什么有关？写化学方程式能否判断出1mol Al, 1mol Na, 1mol Fe与足量H2SO4反应生成H2物质的量针对训练用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）A、O2和H2的混合气体 B、1.12L H2 C、大于1.12L H2 D、小于1.12L气体实验探究阅读教材P116实验2及图4-2-3完成以下内容。Mg条作用 KClO3作用 现象 方程式 。Al起的作用是 。总结铝热反应 ，其用途是 。针对训练写出下列反应方程式Al+Fe3O4 Al+Cr2O3 下列氧化物与铝粉可做铝热剂的是（ ）A、Fe2O3 B、MgO C、MnO2 D、P2O5学点二 铝合金及其制品1、铝合金具有 、 、 、 、 、 等特点，并且因表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的 能力，可用于制造能承受大载荷及强烈磨损的构件。2、铝合金主要用于 、 、 以及 。另外，铝合金还广泛用于制造 。巩固练习1、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（ ）A、稀HCl B、稀HNO3 C、NaOH溶液 D、NH4Cl溶液2、某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（ ）A、Na+ B、Mg2+ C、S2- D、HCO3-3、铜及某化合物之间相互转化时常伴随着颜色变化，下列符合黑色红色变化是（ ）A、Cu(OH)2CuO B、CuCu2S C、Cu2(OH)2CO3CuO D、CuOCu2O4、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A、盛放醋酸 B、烧煮开水 C、用金属丝擦表面污垢 D、用碱水洗涤5、Na、Mg、Al三种金属各0.2mol，分别与100ml 1mol/l的HCl溶液反应，放出H2的量（ ）A、Mg最多 B、Al最多 C、Na最多 D、一样多6、等物质的量的Mg和铝混合，平均分成四份，分别加到足量下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A、3mol/L HCl B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4第二节 铝 金属材料第二课时学习目标：1、掌握Al2O3和Al(OH)3两性；2、掌握铝的重要化合物在化学性质上与其它常见金属化合物不同。学点三 Al2O3、Al(OH)3的两性反应化学方程式离子方程式Al2O3与HClAl2O3与NaOH Al(OH)3与HCl Al(OH)3与NaOH小结两性氧化物 。两性氢氧化物 。学点四 可溶性铝盐与碱溶液反应1、现有几种试剂AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水，你认为应该选择什么试剂制备Al(OH)3，并说出理由。 写出此反应的离子方程式 说出另外一种方法不好的原因，并用方程式表示过程 。2、现有两瓶失去标鉴的试剂，一瓶是AlCl3，一瓶是NaOH，不用另加试剂，如何鉴别，请填写下表操作向AlCl3中滴加NaOH向NaOH中滴加AlCl3现象图像化学方程式离子方程式思考Al(OH)3受热分解方程式 学点五NaAl(OH)4与酸溶液反应1、NaAl(OH)4中通入足量CO2 2、向NaAl(OH)4中滴HCl与向HCl中滴NaAl(OH)4现象是否一样？请根据实验完成下表操作向NaAl(OH)4中滴HCl向HCl中滴NaAl(OH)4现象图像化学方程式离子方程式总结“铝三角”巩固练习1、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 （ ） A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、1:32、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠3、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ） A、稀硫酸、氯化钡溶液 B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C、氯化钠溶液、硝酸银溶液 D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液4、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ） 1:2 2:3 1:4 2:7A、和 B、和 C、和 D、和5、下列既能与酸反应，又能与碱反应的微粒是（ ） A、单质铝 B、Al3+ C、Al(OH) 4- D、NH4+6、在溶液中不能与Al(OH)4-大量共存的是（ ） A、H+ B、OH- C、K+ D、Na+7、100mL0.25molL-1的AlCl3溶液中，加入金属钠使之溶解，完全反应后，恰好只形成 NaCl和NaAl(OH)4的澄清溶液，则加入钠的物质的量为（ ） A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol8、在酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（ ） A、Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ B、K+、Na+、NO-3 、SO2-4 C、MnO-4、Na+、K+、SO2-4 D、Na+、K+、SO2-4、CO2-3 第二节 铝 金属材料第三课时知识目标了解金铜银的主要性质及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。学点六 金属与金属材料冶金工业上，人们常将金属材料分为 和 两大类。黑色金属材料通常包括 、 、 以及它们的合金，是应用最广泛的金属材料。除黑色金属以外的其他金属材料及其合金称为 。1、重要的黑色金属材料钢铁铁的应用，经历了怎样的演变过程？完成下表钢铁种类其 它 元 素 含 量性 能生铁含碳量24.3%普通钢含碳量0.03%2%，增加了 等元素不锈钢在普通钢基础上，加入 等元素，含铬在12以上思考不锈钢在组成上的共同特征是什么？铬和镍在不锈钢中起什么作用？2、几种重要的有色金属材料（1）铜及其化合物铜是硬度较小的 金属。它们都具有良好的 、 和 。常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈，其化学方程式为 。在加热或点燃条件下，铜能与许多非金属发生反应。写出铜与氧气、硫反应的化学方程式 、 思考根据以往的学习，我们知道铜可以与氧化性酸如硝酸、浓硫酸反应还可以与一些盐溶液如氯化铁溶液反应，它们的化学方程式是？铜及其化合物之间可以相互转化，在转化时常常伴随着颜色变化。例如，氧化铜在高温下的分解和硫酸铜晶体受热时分解，用化学方程式表示发生的变化： 、 铜的主要用途铜在电气和电子工业中主要用于制造 、 等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替 ；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的 ，抑制细菌生长。（2）金、银、钛等金属材料金是质地柔软的 金属，性质不活泼。金及其合金在 的用量占工业用量的90以上。在航空航天工业中，金在制造飞机和 有关部件所用的材料也占有重要地位。银是质地柔软的 金属，有金属光泽，性质不活泼。银在 、 、 等方面的应用越来越被重视。钛、铀、镅钛（Ti）被誉为 性能优储量大，用于制造飞机、 、 、舰艇、化工设备、纺织机械、 、医疗器械、“人造骨骼”等。铀（U）用做核电厂反应堆的 。镅（Am）用作烟雾探测器中的 材料。巩固练习1、下列对金、银、铜的描述错误的是（ ） A. 金在电子工业中的用量占金在工业用量的90以上 B. 金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C. 银在有机合成.能源开发.材料制造等方面有广泛的应用前景 D. 因为铜的导电.导热性不如金和银，故制造电线.电缆的材料绝大部分换成了金或银2、 a、b、c、d、e分别是铜、银、铁、铝、镁五种金属中的一种，已知a、c均能与稀硫酸反应产生气体b与d的硝酸盐反应，置换出单质d c与强碱反应放出气体 c、e在冷的浓硫酸中发生钝化现象。由此判断出a、b、c、d、e依次为（ ） A铁、铜、铝、银、镁 B铝、铜、镁、银、铁C镁、铜、铝、银、铁 D镁、银、铝、铜、铁3、 金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏者的家中，陈列了很多金属货币。（1）其中有些货币表面是黑色，且