高中化学《铁铜获取》教案1 苏教版必修1

从自然界获取铁和铜教学目标：1.了解自然界中铁和铜的存在形式及常见的冶炼方法。 2.掌握高炉炼铁和湿法炼铜的化学原理。 3.体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。教学准备：几种常见的铁矿和铜矿的样品。教学过程：阅读讨论：课本69页图3-9铁和铜的应用实例，体会铁和铜在人们日常生活及国民经济发展中的重要作用。提问 为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨石中？结论 铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。展示样品：几种常见的铁矿和铜矿板书：铁矿：磁铁矿 赤铁矿 铜矿：黄铜矿 孔雀石 交流与讨论：通过以上的学习我们知道铁和铜在自然界中主要是以化合态存在的，而它们与我们的生活及国民经济的发展又起着如此重要的作用，那么我们如何将铁和铜从化合态转化为游离态呢？请同学们回忆已学过的知识，完成下面的表格填写。生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式介绍：我国湿法炼铜的古代化学史。问题讨论：请同学们从氧化还原反应的角度分析一下以上的几个反应。它们的相同之处是 。教师设问：那么工业上如何冶炼铁和铜的呢？学生阅读：课本70页相关内容完成71页的交流与讨论。板书：1工业炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂（主要是 ）把铁从铁矿石里还原出来。(2)原料： 、 、 和 。(3)设备：炼铁高炉点燃高温(4)生产过程：高温还原剂的生成 C+O2 = CO2 CO2+C =2CO高温高温铁矿石还原成铁 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2除脉石、炉渣的形成 CaCO3 = CaO+CO2 SiO2+CaO = CaSiO3 （石灰石的作用）学生阅读：了解工业炼铜的方法。学生阅读：资料卡“生物炼铜”。问题探究：请同学们回忆一下前面我们已学过的钠、镁、铝的提取方法并且与刚学习的铁铜的冶炼方法进行比较，它们的相同之处是 ；不相同之处是 。归纳：金属冶炼的一般方法。课堂小结：1、铁的合金及其冶炼 铁的合金成 分生 铁钢碳的含量为2%_,还含有少量的S、P、Si 、Mn等。碳的含量为_2%,且Si、Mn、S、P含量很低。生铁的冶炼原料铁矿石、_ _、_ _、空气原理设备_ _高炉化学反应还原剂生成：_铁的还原：_炉渣形成：_2、铜的冶炼：(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%99.7%）；电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%99.98%）。（2）生物炼铜。课堂练习 铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。（2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式： ， 。（3）写出碳酸钙参与反应的化学方程式： 。课外作业1国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指（ ）A铁元素 B铁单质 C四氧化三铁 D氢氧化铁2下列各组金属最适宜用氢气或CO把它们从化合物中还原出来的是（ ）A Ca、Mg B Al、Fe CFe、Cu DHg、Ag3在高温下可还原氧化铁的化合物是 （ ） A焦炭 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳4下列反应能通过置换反应生成铁的是（ ）Zn+FeCl2(溶液)Na+FeSO4(溶液)Fe2O3+CO(高温)Fe3O4+H2(加热)Al+Fe2O3(引燃)A B C D5由FeO 、Fe2O3 、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO 、Fe2O3 、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）A1：2：1 B1：2：3 C1：1：1 D1：1：36将8克铁片放入100毫升硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为82克,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )A05molL-1 B025 molL-1 C0025 molL-1 D0125 molL-1*7将生铁粉末加入过量的稀盐酸中，完全反应后：（ ） A容器中存在不溶物 B产生无色无味气体 C容器中不存在不溶物 D产生无色有味气体*8某转炉钢样分析结果如下：C2.25%、Si1.53%、P0.95%。对此钢样判断正确的是（ ） 属于优质钢：a吹炼时间恰当；b脱氧剂使用合理。 属不合格钢：c吹炼时间不够；d加焦炭过多；e生石灰用量不够。Aa Bb Cc e Dd 9（1）铁与铜的混合物中不断加入AgNO3溶液，振荡反应，若实验证明先反应的是铁，根据这一事实，能得出的结论是 。（2）在Cu2+与Ag+的混合溶液中，加入少量Fe，发生的是 反应。发生反应的离子方程式为 ，由此得出结论的是 。10欲除去铜粉中混有的少量铁粉，可以直接用 将铁从混合物中吸出，除去铁与铜合金中的铁则必须先加入过量的 充分反应后，再通过 方法，即可得到较纯净的铜。11如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人胃液中可转化为人体所需的亚铁离子。这个转化的方程式是 。12将含有镁铜的铝合金，加入到足量的盐酸中，反应完毕后过滤，在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液中含有的离子是 。如果将合金加入到氢氧化钠溶液中，反应完毕后过滤，在滤液中加入过量盐酸，溶液中含有的离子是 ，写出合金加入到氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程 。13请尝试用化学方程式表示下列变化：孔雀石Cu2(OH)2CO