高中化学必修选修燃烧热和中和热 同步练习

燃烧热和中和热 同步练习一选择题（每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）1近年来，在许多城市街头会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，表示它们是以天然气作为燃料的汽车。城市推行这一改革的目的是 A促进地方经济的发展，增加再就业的机会B消除对大气的污染C减少对大气的污染D节约能源，延长发动机的寿命2下列热化学方程式中，其反应热数值能表示H2的燃烧热的是A2H2(g) + O2g) = 2H2O(g)；H = 483.6 KJ/molBH2(g) + 1/2O2g) = H2O(g)；H = 241.8 KJ/molC2H2(g) + O2g) = 2H2O(l)；H = 571.6KJ/molDH2(g) + 1/2O2g) = H2O(l)；H = 285.8 KJ/mol 3天然气、液化石油气燃烧的化学方程式为： CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C3H8+ 5O2 3CO2 + 4H2O 结合“西气东输”，现有一套以液化石油气为燃料的灶具，欲改为燃烧天然气应采取的正确措施为 A增大空气进入量，减小天然气进入量 B空气进入量和天然气进入量维持原状 C增大空气进入量，或减小天然气进入量 D减小空气进入量，或增大天然气进入量4下列说法中不正确的是 A1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和放出的热量为中和热 B强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，所以盐类水解是吸热反应 CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是放热反应 D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= +725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H= 1452 kJ/mol C2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H= 725.8 kJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H= +1452 kJ/mol 6已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ7已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H = 57.3KJ/mol CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)；H = Q1KJ/mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；H = Q2KJ/mol HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H = Q3KJ/mol 上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是：AQ1 Q2 Q3 B Q2 Q1 Q3 CQ2 Q3 Q1 D Q2 Q3 Q18已知下列两个热化学方程式： 2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)；H= +242.7 kJ/mol C(s) +O2(g)=CO2(g)；H= 393.3 kJ/mol 为提供分解1mol硝酸钾所需的热量，理论上需燃烧碳 9在中和热测定的实验中，以下操作正确的是 大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A只有正确 B只有正确 C只有正确 D都不正确10下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是 A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B、钠、钾、铯 C、干冰，氧化镁， 磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH311淡黄色的胶体溶液在电泳实验中阴极附近颜色变浅。向该胶体溶液中加入下列物质，不发生凝聚现象的是：A、硫酸镁溶液 B、氯化镁溶液 C、硅酸胶体溶液 D、氢氧化铁胶体溶液12下列反应的离子方程式错误的是：A向碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3 + CO32 + 2H2OB等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HCO3溶液混合：Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3 + NH3H2O + H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O D过量二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：CO2 + 2OH = CO32 + H2O13某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是：AAlO2 、K+、NO3、SO42 BNH4+、Cl、Na+、Ba2+ CCO32 、SO42、Cl、K+ DCl、Mg2+、NO3、K+ 14将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)= 2 : 3，则Cu2+和Fe3+的物质的量之比约为：A3 : 2 B3 : 4 C4 : 3 D3 : 515温度t时，在100g水中加入W1g无水硫酸锌或W2g皓矾（ZnSO47H2O）晶体都可使溶液达到饱和状态，则W1与W2的关系是：二填空题16（10分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。 写出肼和过氧化氢的结构式 肼_，过氧化氢_。 写出肼和双氧水反应的热化学方程式_。 已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。 上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。 已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_。17（12分）50mL 0.5mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定溶液温度的变化，可计算中和热，回答下列问题： 从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是_。 烧杯间填满碎纸条的目的是_。 若实验前后溶液的密度均为1g/cm3，反应前两溶液的温度均为t1，混合后混合溶液的最高温度为t2，反应溶液的比热容为C=4.18KJ/(g)，则该反应的中和热为 _。 大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（偏大、偏小、无影响）。 实验中改用60mL 0.5mol/L的盐酸和50mL 0.5mol/L的NaOH溶液反应，其他条件不变，与上述实验相比较，反应前后溶液温度的变化值_（相等、不相等），求得的中和热数值_（相等、不相等），理由是_。 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（偏大、偏小、无影响）。18（4分）已知C2H6、C2H4、C2H2的燃烧热分别为1562KJ/mol、1411KJ/mol、1300KJ/mol，从燃烧热来看，乙炔比前两者要低，但为什么前两者烃在纯氧中燃烧时产生的火焰温度都不如乙炔高？理由是_。19(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一种化学元素。 i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。 由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_。 NH3H2O的电离方程式NH3H2ONH4+ +OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_。 1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_（填写字母）。 利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应的化学方程式 _。三计算题20（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物分别配成溶液。一份加入足量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol高锰酸钾的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原。回答下列问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式21（11分）今有一定质量的Fe、Fe2O3和CuO组成的混合粉末状混合物，跟 110mL 2mol/LH2SO4完全反应后得到896mL标况下的H2。将反应混合物过滤，滤渣经洗涤、干燥、冷却后称量，质量为1.28g。滤液中的金属离子全是Fe2+。将滤液稀释到200mL，再从中取出50mL，向其中滴加1mol/L的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mL时，溶液开始出现沉淀。求： 原混合物中CuO和Fe2O3各多少克？ 稀释后的200mL滤液中Fe2+的物质的量浓度为多少？参考答案一选择题1C 2D 3D 4A 5B 6A 7C 8C9D 10D 11C 12D 13D 14B 15B二填空题16 N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g)；H= 641.6KJ/mol， 408.8KJ 产物为氮气和水，无污染 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g)；H= 1135.7KJ/mol，17 环形玻璃搅拌棒 减少热量散失 H= 16.72（t2t1）KJ/mol 偏小 不相等，相等，因中和热是指生成1mol水时的放热量，与酸碱的用量无