高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案7 新人教版必修1（通用）

第二节 富集在海水中的元素氯教学目标：1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.教学过程：复习氯气的化学性质及方程式书写。讲述 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素卤素。板书三、卤族元素卤素思考 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？讲解并板书1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500缓慢反应)H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）讲解氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。板书稳定性：HF HClHBrHI思考仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。讲解并板书2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。3、卤素单质间的置换反应讲解并板书2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2 Br2 I2。四、氯气及氯化氢的实验室制法设问根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？回答包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。设疑现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。已知：制取氯气的原理是：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）探究1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以控制反应的进程。5、需要两个孔的橡皮塞。讲解、组装仪器氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，板书1、实验原理：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2设疑我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？演示装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。引导2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？3、除杂试剂；4、收集方法：5、尾气吸收试剂；探究2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）5、NaOH溶液，需要烧杯提供仪器氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。演示实验按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。过渡实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：问题1、写出反应的方程式：2、吸收HCl气体时，为何采用倒扣的小漏斗？板书2、HCl制取：H2SO4+NaClNaHSO4+HClH2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl小结略作业P75 6、8、9、10、11、12附板书计划：三、卤族元素卤素1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500缓慢反应)H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）稳定性：HF HClHBrHI2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。3、卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2 Br2 I2。四、氯