高中化学反应原理：电能转化为化学能——电解 单元测试 鲁科版必修3

第二节电能转化为化学能-电解同步试题【同步试题】1、下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ） A、与电源正极相接的是电解池的阴极B、与电源负极相接的是电解池的阴极 C、在电解池的阳极发生氧化反应 D、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极2、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ） A、精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液 B、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2e Cu C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D、电解铜的纯度可达99.95%99.98%3、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：Ag+e Ag 在银片上发生的反应是：4OH-4e O2+2H2O 需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液 A、B、C、D、4、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e Cu或Ag+e Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出Ag的质量为（ ） A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g5、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标况），从而可知M的相对原子质量为（ ） A、B、C、D、6、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:27、有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（ ）附表 可供选择的极板、电极和溶液组组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl28、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ） A、CuCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO49、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中H+浓度约为（ ） A、410-3molL-1B、210-3molL-1C、110-3molL-1D、110-7molL-110、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C、电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:111、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ ） A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:2 12、甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（ ）（相对原子质量：Cu64 Mg24 Al27 Na23） A、CuSO4B、MgSO4C、Al(NO3)2D、Na2SO413、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为-1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1，则下列表述正确的是（ ） A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1B、在两个阳极上得到的产物的物质量不相等C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)214、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3molL-1的NaCl溶液和300mL 0.2molL-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。（ ） A、1.4B、5.6C、7D、12.615、将500mL pH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采取的方法是（） A、向溶液中加入0.245g Cu(OH)2B、向溶液中加入0.31g CuCO3C、向溶液中加入0.0025mol H2SO4D、向溶液中加入0.2g CuO16、根据下列事实：（1）X+Y2+=X2+Y；（2）Z+2H2O Z(OH)2+H2 （3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2e=W，Y-2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ） A、XZYWB、ZWXYC、ZXYWD、ZYXW17、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质为 。第二节参考