高中化学专题1《微观结构与物质的多样性》测试（2）苏教版必修二

专题1微观结构与物质的多样性可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第卷（选择题 共43分）高考资源网一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1属于同分异构体的是： （ ）AO2和O3B12H2和13H2CH2O与H2O2 DC2H5COOH与CH3COOCH32下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）APH3 BNH3 CH2O DH2S3（98年上海高考题）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、 中，中子数不可能为 （ ）A30 B28 C26 D244X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素X原子的M层比L层少3个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 （ ）AX BY CZ DR5下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 （ ）AK+和Na+ BCO2和NO2CCO和CO2 DN2和CO二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）6下列各项中表达正确的是 （ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:7核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是 （ ）A同种元素的两种离子 B同种元素的原子和离子C不同种元素的离子 D不同种元素的原子和离子8下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能9同周期的、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是XO4 2O4 、3O4 ，则下列判断正确的是 （ ） 含氧酸的酸性：3O4 24 4 非金属性： 气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强 元素的负化合价的绝对值按、顺序由小到大10短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）AM原子比N原子多一个电子层BM的原子序数比N小 CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等11（2020年江苏高考题）下列叙述正确的是 （ ）A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等12X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 （ ）A两种原子失去电子的能力相同B两种原子的核外具有相同的电子层数C Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强DY的金属性比X的金属性活泼第卷（选择题 共43分）题号123456789101112答案第卷（非选择题 共57分）三、（本题包括5小题，共39分）w.w.w.j.k.z.y.w.c.o.m13（6分）微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。14（2分）用电子式表示K2O的形成过程_ _。15（10分）某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518gL（标态），此氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号是 ，原子序数是 ，元素原子的示意图是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学是式 ，元素M的气态氢化物的化学式是 ，它属于 （酸或碱）类物质，M的阴离子电子层结构与 、 、 、 等微粒相同。16（13分）现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片六种物质，按下列要求回答： （1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。 （2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。 （3）的电子式是_，的电子式是_。17（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素数目周期数1234567元素数28818183232 （1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_ _。 （2）周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。 （3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_ A18 B32 C50 D64四、（本题包括2小题，共18分）18（8分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式19（10分）某元素R的最高价氧化物11.2g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为14.8，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素，写出推理过程。w.w.w.j.k.z.y.w.c.o.m参考答案1D w.w.w.j.k.z.y.w.c.o.m2A 【说明】气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性是一致的。3A4D 【说明】K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，排满K层才排L层，排满L层才排M层，推出X为磷元素，Y为硫元素，Z为氮元素，R为铝元素。5D6A7CD 【说明】质子数不同时不可能为同种元素，符合要求的可以是F-、O2-与Ne等。8D 【说明】金属性强弱由失电子能力决定，与最外层电子多少、与失电子多少也无关。9BD 【说明】根据三种元素的价态，可把三种元素看成Cl、S、P来做。10A 【说明】视M为Mg元素，视N为O元素。11C12CD 【说明】X、Y为同主族元素，且X的原子序数小。1316、18、1814 略85+15215 P 15 H3PO4 PH3 碱 K+ Ca2+ S2- Cl- Cl- Cl16 (1) 、 (2) 、 (3) Ba2+17 （1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素 （2）第A族、第A族（3）C18Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 【解】形成化合物时原子数之比为12时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。19R为钙元素w.w.w.j.k.z.y.w.c.o.m 【解】设元素R在化合物中的化合价为+n价，相对原子质量