高中化学专题一 微观结构与物质的多样性 单元练习1苏教版 必修2

专题一 微观结构与物质的多样性 单元练习1一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A 24He原子核内含有4个质子 B23He和24He互为同位素C23He 2原子核内含有3个中子 D24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性2化学成为一门自然科学，开始于（ ） A对空气成分的研究 B对质量守恒定律的研究C元素周期表的发现 D用原子分子论来研究化学反应3.关于锂的结构和性质判断错误的是( )与水反应比钠剧烈， 原子半径小于钠， 它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳， 它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同， 它是还原剂A. B. C. D.只有42020年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素5.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 6.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的（ ）A.第6周期A族 B.第7周期A族C.第7周期族 D.第8周期A族7.A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.多于3种8.下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是( ) A.LiOH、NaOH、CsOH B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，每小题有12选项符合题意)9.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为A族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是( )A.是银白色较软的金属B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.与酸反应比铝剧烈10.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气的一种成份。下列说法正确的是（ ）A. C3O2的结构式为O=C=C=C=O B. C3O2、CO2、CO都有毒C. C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D. C3O2和CO2都是碳酸的酸酐11.下列各组微粒，具有相同电子数的是( ) A.K+和Br B.Na+和F C.H2O和NH3 D.OH和F12.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A.Na2O2 B.NH3 C.NH4Cl D.HCl13.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A.最外层电子数为1的元素 B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素14甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是( ) A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱C.阴离子的还原性甲比乙弱D.金属性甲比乙弱15.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是( ) A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被还原成氢气16.关于周期表和周期律，下列说法中正确的是( ) A.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B.周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D.VIIA组元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随原子量递增，熔、沸点下降17. M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子，形成离子化合物Z，下列关于Z的说法中不正确的是( ) A.Z的熔点较高 B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水 D.M形成+2价阳离子18向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（ ）A易溶于水 B此AgCl更难溶于水C与AgCl一样难溶于水 D无法确定三、填空题（共20分）19.在短周期元素中，（均用化学符号表示）（1）常温下有颜色的气体单质有_；（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；最小的元素是_；（3）气态氢化物中最稳定的是_，含氢的质量分数最大的是_，其水溶液呈碱性的元素是_；（4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是_；（5）地壳中含量最多的元素_。20.用电子式表示下列物质的结构： Ca(OH)2_ H2O_ NH3_MgO_ Na2O2_CS2_21.原子序数为114号的稳定同位素X预测。(1)114X元素位于元素周期表第_周期_族，为_元素（“金属”、“非金属”）。(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是_、_（用含X的式子表示），并估计后者为_性（酸碱、两性）。(3)它与氯生成化合物的分子式_、_（用含X的式子表示）。22X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是 。23有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构简图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。四、计算题（共8分）24.R元素无同位素。21gR2+金属离子内含有223.011023个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2LH2。（1）21g R2+金属阳离子中含有多少mol质子？多少mol电子？（2）R是什么元素？写出该元素原子核的组成？参考答案1.B 2.D 科学的建立需理论作指导，而原子分子论是最早提出的化学理论。3.A 4.C 5.D 6.B 7.C 8.B 9.B 10.AC 11.BC 12.AC 13.D 14.B 15.BC 16.CD 17.BC 18.A19. （1）Cl2,F2；（2）Na,H；（3）HF， CH4， NH3；（4）Cl；（5）O。20.略。 21. (1)七、A族，金属。 (2) XO2、X(OH)4，碱。 (3) XCl4、XCl2。22.Z Y X23.（1）S，Na，Cl（2），Na+2Na+， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 24.先解出R原子的质量数，再进行下面的分析，得出正确的结论。由题意可知21gR原子内含11mol中子，与酸反应放出0.5molH2，列式：R H21 121/