高中化学《原电池》同步练习2 新人教版选修4（通用）

原电池1下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极形成原电池时，在负极上发生氧化反应原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动电子从负极流向正极2下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属原电池是化学能转变为电能的装置在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )锌片是正极，铜片上有气泡产生 电流方向是从锌片流向铜片溶液中H2SO4 的物质的量减少电解液的PH保持不变4一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+Al片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2O电子从Mg电极沿导线流向Al电极Mg片上有气泡产生6下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE8原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。9从能量转化角度看，原电池是一种由_的装置例如由银锌组成的原电池，银为_极，发生_反应，电子从_极流向_极10近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极_ ；B正极_ ；（3）工作时原电池正极附近pH_（增大，减小，不变）11下列事实不能用电化学理论解释的是_ 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 铝片不用特殊方法保存常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应12如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 第一节原电池1、BD 2、B 3、C 4、D 5、BD 6、B 7、D8、活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、还原9化学能转变为电能；正；还原；锌，银10（1）Al，（2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4