高中化学《离子反应》学案3 新人教版必修1

第二节 离子反应学案（三）【学习目标】巩固离子方程式的书写，掌握离子共存问题，复习溶解性表。导学过程：1、 常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。常见物质的溶解性口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。解释：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、 NH3H2O溶，Ca(OH)2微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的是：NH3H2O难电离，所以在离子方程式中不能拆开。）钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO3）；铵盐（NH4XX）全溶碳酸盐，只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2 CO3溶，其余碳酸盐（XXCO3）不溶盐酸盐（XXCl），只有AgCl（不溶）硫酸盐（XXSO4），只有Ag2SO4 Ba SO4 Ca SO42、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查）写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。）拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）如2Fe2+ 4Cl Cl2 2Fe3+6 Cl 删后得到离子方程式为： 查：利用 守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和 守恒检查正误3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。 4、快速判断离子方程式正误的方法：（看几看，不用将整个离子方程式写一次） 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），如：判断Fe2+ Cl2 Fe3+2 Cl是否正确？ 看化学式的拆分是否正确如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO32 2H+ H2O CO2是否正确？ 看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe 6H+2Fe3+3H2是否正确？ 5、离子共存问题：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。不能共存的离子组有：【1】发生了复分解反应（生成或或H2O或弱电解质）规律：（一）、常见能生成的离子有： 1、生成酸（只有1个）： H+与SiO32- 得H2SiO3 白色2、生成碱（常见的有）： 3、生成盐（常见的有）：Cu2+ 与OH 得Cu (OH)2 蓝色 Ag+ 与Cl 得AgCl 白色Al 3+ 与OH 得Al(OH)3 白色 Ba2+ 与 SO42 得BaSO4 白色Fe3+ 与OH 得Fe(OH)3 红褐色 Ca2+ 与 CO32 得CaCO3 白色Fe2+ 与OH 得Fe(OH)2 白色 Ba2+ 与 CO32 得BaCO3 白色Mg2+ 与OH 得Mg (OH)2 白色（二）、常见能生成的离子有：H+ 与CO32，H+与HCO3 ，H+与S2，H+与SO32 （三）、常见能生成H2O的离子有：H+与OH，H+ 与CO32，H+与HCO3，H+与SO32（四）、常见能生成弱电解质的离子有：NH4+ 与OH生成弱碱氨水NH3H2O CH3COO与H+生成弱酸醋酸， H+ 与ClO生成次氯酸HClO审题时应注意题目中隐藏的条件：1、无色透明即：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4 离子2、酸性溶液、PH7（或1、2等），题目有H+存在3、碱性溶液、PH7（或13、14等），题目有OH 存在4、溶液能与铝反应放出氢气，表示该溶液可以是酸、也可以是碱5、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。达标检测：1、下列反应不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、MnO4- C、Al3+、H+、ClO 、Br D、H+、Fe2+、SO、NO3-3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO42、能在