高中化学旧人教第三册(必修+选修) 性质实验方案的设计 同步练习

性质实验方案的设计 同步练习一、选择题（每小题5分，共50分）1、对于下列事实的解释错误的是 （ ）蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性乙醛能发生银镜反应，说明乙醛具有氧化性A、 B、 C、只有 D、只有2、某无色混合气体可能是由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体组成，在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝。则原混合气体的成分是 （ ）A、CH4和NH3 B、HCl、H2和CO C、HCl和CO D、HCl、CO和CO23、为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物进行下列实验，其中合理可靠的是 （ ）A、观察常温下的状态：SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体 结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B、测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、33 结论：SbCl3、SbCl5和SnCl4都不是离子化合物C、将SbCl3、SbCl5和SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，均产生白色沉淀 结论：SbCl3、SbCl5和SnCl4都是离子化合物D、测定SbCl3、SbCl5和SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电 结论：SbCl3、SbCl5和SnCl4都是离子化合物4、若从硫酸钠 硫酸 碳酸钠 硝酸钾四种溶液中取出其中两种进行下列实验，现象如下：（1）将取出的两种溶液混合，无明显现象；（2）加入铁粉产生无色无味的可燃气体；（3）向混合溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。由此可以得出的结论是 （ ）A、取出的是 B、取出的可能是 C、取出的可能是 D、取出的是5、由两种物质组成的混合物，放入水中有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气泡产生，再滴入硝酸银溶液又有白色沉淀产生，则该混合物可能是 （ ） A、氯化钡和硫酸钠 B、氯化钙和碳酸氢钾 C、氯化钙和碳酸钾 D、碳酸氢钙和氢氧化钠6、下列实验事实不能作为实验判断依据的是 （ ） A、钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B、在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg和Al金属性强弱 C、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可判断硫与碳的非金属性强弱 D、据Br2和I2分别与足量的H2反应情况，可判断溴与碘的非金属性强弱7、化学上鉴定S2O32的方法之一是使用AgNO3溶液做试剂，将溶液逐滴滴入含有S2O32的溶液中时，会有以下反应：Ag+ 2S2O32 Ag(S2O3)233Ag+ Ag(S2O3)23 2Ag2S2O3Ag2S2O3 H2O Ag2S H2SO4对于S2O32的鉴定，下列叙述不正确的是 （ ）A、该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B、该鉴定只能在中性溶液中进行C、AgNO3必须过量 D、S2对鉴定有干扰8、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ） A、镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B、水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C、实验中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到的 D、镁粉与溴水中的H+发生反应，导致平衡移动使溴水褪色9、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4的颜色，而不是K+的的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 （ ）A、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B、观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C、在氯化钾溶液中加入适量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D、在高锰酸钾溶液中加入适量的锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4为紫红色10、家庭中常用石灰水保存鲜蛋，这属于一种化学保鲜法。下列关于石灰水能保存鲜蛋的原理叙述中正确的是 （ ） 石灰水具有强碱性，杀菌能力强；石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2气体反应生成CaCO3薄膜，起保护作用；石灰水能潜入蛋内中和酸性物质。A、 B、 C、 D、二、填空题（共50分）11、（5分）回答下列问题：（1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。（2）除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）： 、 、 。12、（15分）乙二酸晶体（H2C2O42H2O）的性质检验实验方案如下：（1）酸性：测定0.1mol/L的乙二酸溶液的PH，方法是 （2）热稳定性：乙二酸晶体受热分解产物中有两种气态氧化物，则乙二酸晶体受热分解的化学方程式为 ，实验必须在通风橱中进行，其原因是 （3）还原性：向盛有乙二酸晶体的锥形瓶中加入高锰酸钾酸性溶液，可观察到溶液褪色，还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为 （4）酯化反应：加热乙二酸、乙二醇和浓硫酸的混合溶液，得到乙二酸乙二酯，其结构简式为： （5）请设计简单实验证明乙二酸的酸性比碳酸强（简述实验操作方法及实验现象）：操作方法 实验现象 12、（10分）苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液变红，Fe3+易与苯酚反应生成稳定的离子，反应的离子方程式为：Fe3+6C6H5OH Fe(C6H5O)636H+（1）试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出现哪些现象：现象：红褐色沉淀，离子方程式为 现象： 现象： （2）若在FeCl3与苯酚的混合溶液中加入过量铁粉，其现象是 ：（3）若在FeCl3与苯酚的混合溶液中加入足量NaOH溶液，其现象是 。13、（20分）图、图、图是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图。请回答下列问题：（1）若用图中的装置进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是 若用此装置来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照效果。简述原因 。（2）若用装置并进行适当操作，即可克服上述不足，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：组装好装置并 后，加入2mL浓硝酸（铜片接近酸液），塞紧胶塞。 （填操作过程）使反应发生。当导管口有极少量红棕色气体逸出时， （填操作