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文档简介
弱电解质的电离 讲学案(二)预习目标1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.使学生了解电离平衡常数及其意义。3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。问题引导，自我探究一、电解质与非电解质1、电解质：在_里或_下能_的_。 非电解质：在_里或_下不_的_。思考：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？练习：1下列物质属于电解质是_ 属于电解质是_HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。稀硫酸、CaCO3、食盐水、酒精、氨水、 二、强电解质与弱电解质 1、实验31：等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测这两种酸的PH。1mol/L HCl1mol/L CH3COOH与镁条反应的现象溶液的PH2、上述实验得出的结论是：（1）同物质的量浓度的HCl、CH3COOH中C（H+）大小关系是_（2）电解质的电离程度大小是_3、总结强弱电解质的概念强电解质：在_中能够_电离的电解质称为强电解质。弱电解质：在_中_电离的电解质称为弱电解质。4、强、弱电解质的类型 电解质强电解质（完全电离）活泼金属的氧化物离子键或部分强极性共价键离子化合物大多数盐强碱强酸弱电解质（部分电离）弱酸极性键共价化合物弱碱水【练习】下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是强电解质 _是弱电解质。三、弱电解质的电离过程是可逆的1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质_离解成_的速率和_结合成_的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。2、表示方法： 电离方程式 分子 离子3、电解质电离方程式书写练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe（OH）3； (5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2规律：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；如H2CO3H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。4、电离平衡的特征（1）、属于弱电解质的电离过程（2）、电离平衡：逆、等、动、定、变（3）、电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；如： CH3COOH CH3COO - + H+ 或 CH3COOH +H2O CH3COO - + H3O+5、电离平衡移动的条件如：CH3COOH CH3COO - + H+温度 升温：促进电离 浓度 加水稀释：促进电离加与电离平衡相关的物质加少量醋酸钠固体 抑制电离加少量氢氧化钠固体 促进电离练习：在NH3H2O溶液中分别加入适量下列
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