高中化学《化学键与化学反应》学案4 鲁科版必修2

第一节 化学键与化学反应 第一课时 化学反应与物质变化 【学习目标】 1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。【学习过程】复习思考：化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？自主预习1.在化学反应中，不仅有 变化，还伴随着 变化。2. 叫化学键。化学反应中物质变化的实质是 。3.共价键的定义是 。4.离子键的定义是 。5.完成课本的表格。6. 叫离子化合物。如 。7. 叫共价化合物。如 。合作学习 自主探究 1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？试举例说明。共价键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：2.通过对2 Na + Cl2 点燃 2 NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？（2）哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型的物质当中？度举例说明。离子键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。4.请写出以下物质的电子式。（1）碳原子 氮原子 氧原子 氯原子 硫原子 （2）钠原子 镁原子 铝原子 （3）铵离子 氢氧根离子 氟离子 硫离子 （4）溴化氢 硫化氢 氨气 甲烷 （5）氯化钾 氯化镁 氢氧化钠 【典题解悟】例1.下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 答案：C解析：本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。选项 A B 中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。 点评：微观粒子之间的作用是很复杂的，化学2只是在有关化学键的内容方面做了简要介绍。处理相关题目牢记概念非常重要，如化学键的定义是“相邻原子间的强相互作用”，那么“不相邻原子之间”“相邻分子之间”或“虽然相邻但无强相互作用的原子之间”的作用都不是化学键。例如在水中，水分子的分子结构是三角形，两个H原子虽然相邻，但无强相互作用，不存在化学键；两个相邻的水分子之间也存在相互作用，但不是“相邻的原子”，作用也不“强”，也不是化学键，而在某些化合物的分子中，不相邻的原子之间也可产生相互作用，因为“不相邻”也不属“化学键”的范畴。例2. 下列化合物分子内只有共价键的是（ ）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4答案：D解析：Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成的 BaCl2 是离子化合物，钡.氯间的化学键是离子键。NaOH 中，Na+ 与OH- 间以离子键结合，OH- 中O原子与H原子以共价键结合。 (NH4)2SO4 中。NH4 + 与SO4 2- 间以离子键结合,NH4 + 中N与H ,SO4 2- 中S与O 以共价键结合。H2SO4 中，H和O之间 S 和O之间都以共价键结合。 点评： 酸不论强酸的种类，都是共价化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键。【当堂检测】 1.下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.氯化钠2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（ ）A.H2 B.H2O C.CO2 D.CH4 4.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）AH2S、NH3、CO2 BMgBr2、CaO、HClCNa2S、MgO、HF DCO2、H2O、Na2O25.下列电子式书写错误的是（ ） 6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电7. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）。A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3C. CaF2和CsCl D. Cl2和O28.下列物质的变化中，