高中化学电离平衡 同步练习旧人教第二册必修

电离平衡 同步练习一、选择题1常温下某溶液中由水电离的c（H+）=1010molL1，该溶液中溶质不可能是（ ）ANaHSO4BAl2(SO4)3CNaOHDHCl2相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD3为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg下列叙述正确的是 （ ）任何温度下，水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1mol盐酸的AG1225时，某溶液的AG-10，其pH10ABCD4把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+2OH下列说法正确的是（ ）A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变5健康人血液的pH总是维持在7.357.45之间，这是由于 （ ）A人体内含有大量水分B血液中NaCl的含量保持恒定不变C人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中D血液中和只允许在一定的比例范围6用溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是 （ ）A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸7下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH68常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中（ ）A BC D无法确定与的关系二、选择题（每小题有12个答案符合题意）9利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入， 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中 （甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ）ANH3H2O、AgNO3BCH3COOH、NH3H2O CNaOH、AlCl3DH2SO4、Ba(OH)210常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）A11：1B10：1C6：1D5：112将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C（Na+）C(X)，则下列关系错误的是（ ）AC（OH）C(x-)CC(HX)+C(x-)=2C(Na+)DC(H+)+（Na+） C(X-)+C(OH)13某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ ）A的电离方程式：B离子的水解方程式：C该酸式盐溶液中离子浓度关系：D该酸式盐溶液中离子浓度关系：14已知某溶液中存在，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 （ ）且AB CD15下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）A溶液中B溶液中：C溶液中：D溶液中： 16常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是 （ ）A若混合溶液的pH7，则B若，则混合液中C若混合液的pH7，则混合液中D若，且混合液的pH7，则一定有17将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）ABCD18将0.1molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）Bc（CH3COO）c（Cl）c（H+） c（CH3COOH） Cc（CH3 COO）= c（Cl）c（H+） c（CH3COOH）Dc（Na+）+c（H+）= c（CH3COO）+ c（Cl）+c（OH）三、填空题19（6分）相同温度下的三种溶液：硫酸 醋酸 盐酸。 （1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的pH由大到小的顺序是（用序号表示，下同） 。 （2）取pH都等于3的、三种溶液各100mL，分别向其中各加入10mL pH=12的Ba（OH）2溶液，充分反应后混合液pH最小的是 ，理由是 。20（15分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐 较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：回答下列问题： （1）相同条件下，HA、三种酸中酸性最强的是_ （2）、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是_（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_A BC （4）完成下列反应的离子方程式 A（过量）_；BHA（过量）_21(8分)在05molL-1纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是；其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：_ _ _ _四计算题22（16分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。 （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。 （3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。参考答案一、选择题题号12345678答案BCACDDBB题号9101112131415161718答案DCCACCDABAD19（1） （2），为强酸，为弱酸，当其pH相等时，溶液的物质的量浓度最大，与Ba（OH）2溶液反应时，过量但恰好完全反应，故溶液反应后仍显酸性。20（1）（2） ，（3）BC（4）21现象： Ba2+CO32-=BaCO3，CO32-浓度减少，使平衡CO32-+H2O= HCO3-+OH-向逆反应方向移动，C(CO32-