高中化学第三章 水溶液中的离子平衡 单元练习 新课标 人教版 选修4

第三章 水溶液中的离子平衡 单元练习 （考试时间90分钟，试卷满分100分）第卷（选择题，共50分）一.选择题：（共10个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A10:1B5:1C1:1D1:102. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V33. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl4. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl) c(OH) c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO) c(OH) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl)c(Na+) c(OH) c(H+)5. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO6. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ）A.都可以用 B.只能用 C.可以用或 D.可以用或7.等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为( )A、V1=10V2B、V1V2D、V210V18.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O9.某溶液中由水电离产生的C(H+)11010mol/L，该溶液的溶质不可能是 （ ） AKOH BNa2CO3 CHClO4 DMgSO410.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)二.选择题：（有5个小题，每小题4分，每小题选项中有一个或两个符合题意的正确答案）11. 下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=012. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小13. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl214.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液15.25时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为110-20，下列说法正确的是( )A该溶液的pH一定是10 B该溶液可能pH=4 C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液第卷（非选择题，共50分）三、填空题：16（5分）(1)25时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_（2）某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 510-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。17（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“”、“=”、“”或“”或“”或“ 10 B = 6 C 68 D 8 E 不能确定（3）已知AnB的离子积c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)2的浓度为0.02 molL -1，其离子积为 。答案题号12345 6 7 8 9101112131415答案BCDBDBDCDDAACCDACBC16(1)1 ； 110-13mol/L (2)210-7 mol/L ； 810-11 mol/L ； 810-11 mol/L17（1）碱性，；（2）酸性，；（3）中性，；（4），。18. 白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl 白色沉淀变为黄色沉淀 AgCl + I- = AgI + Cl-19. （1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。20（1）；。 （2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。 （3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； 测0.01mol/LHA溶液的pH2；测NaA溶液的pH值； 测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pHa +2将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;将pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶