高中化学：3.1《认识晶体》学案（1）（鲁科版选修3）

第3章 物质的聚集状态与物质性质第1节 认识晶体【自学目标】1能区分晶体与非晶体，知道晶体的重要特征。2了解A1、A3 型密堆积。3知道晶胞是晶体的最小结构重复单元，能用切割法计算一个晶胞种实际拥有的微粒数。【自学助手】1晶体的特性是 。2 的晶体称为离子晶体； 的晶体称为金属晶体； 的晶体称为原子晶体； 的晶体称为分子晶体。3因为金属键、离子键、分子间的相互作用没有 ，所以组成金属晶体、离子晶体、分子晶体的微粒服从 原理。4金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积。其中，每一层都是最紧密堆积，也就是每个等径球与周围 相接触。而层与层之间的堆积时有多种方式：一种是“ABAB”重复方式，叫 型的最密堆积，一种是“ABCABC” 重复方式，叫 型的最密堆积。5晶胞是晶体结构中最小的 ，是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的 。6在晶胞中，平行六面体的顶点上的微粒为 个晶胞共有；在面心上的微粒为 个晶胞共有；在棱的中心上的微粒为 个晶胞共有。【思维点拨】【例题1】关于晶体的下列说法正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【解答】A正确。B不正确，在金属晶体中含金属阳离子而不含阴离子。C不正确，金属钨的熔点比所有的离子晶体高。D不正确，单质汞在常温下为液态，而分子晶体碘、硫在常温下为固态。【答案】A【例题2】某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析： （1）在一个晶胞中有 个X， 个Y，所以该晶体的化学式为_ _。 （2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角XYX角度为_（填角的度数）【解答】（1）Y的个数为1，X的个数为41/8=1/2，所以XY=12，化学式是XY2（2）X与Y之间的连线构成了正四面体，类似甲烷(CH4)的结构，所求的XYX等于甲烷中的键角，即109.5。【答案】（1）1；1/2；（2）109.5【自我检测】1下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ）ANaCl和NaOH BBr2和H2O CCl4和FeCl3 DCO2和SiO22某单质晶体一定不是 （ ）A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体3下列叙述正确的是 （ ）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体中可能含有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 （ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下都是固体5含有离子的晶体 （ ）A一定是离子晶体 B可能是分子晶体 C可能是原子晶体 D可能是金属晶体6下列说法一定正确的是 （ ）A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7碘的熔、沸点较低，其原因是（ ）A碘的非金属性较弱 BI2中II键不稳定C碘分子的分子间作用力比较小 D碘的氧化性较弱8下列叙述中正确的是（ ）A分子晶体中一定存在共价键 B离子晶体中一定含金属元素C原子晶体中一定不存在离子键 D离子晶体中不可能存在共价键9干冰气化时发生变化的是（ ）A分子内共价键 B分子间作用力C分子间的距离 D分子内原子间的距离10有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 （ ）AA1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。B两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层分别和一、二、三层球心重合。C原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。D只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。11能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）A铝 B金刚石 C硅 D二氧化硅12.下列说法中错误的是 （ ）A分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。B离子晶体一般都是非等径球的密堆积C由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。D配位数就是配位键的数目。13对于A1型密堆积的描述错误的是（ ）AA1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。B面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子C平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子D平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子14将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgCl2、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：（1）具有强极性键的弱酸是 ，具有强极性键的强酸是 ，具有弱极性键的强酸是 ，具有弱极性键的弱酸是 ，其水溶液有强碱性的是 ，其水溶液有弱碱性的是 。（2）属于离子化合物的是 。（3）属于分子晶体的氧化物是 ，属于原子晶体的氧化物是 。（4）具有正四面体构型的化合物是 ，难溶于水的气态氢化物是 ，难溶于水的氧化物是 。探索提高15.金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有_个金属原子组成的。已知铜的摩尔质量是64gmol1，金属铜的密度是8.93gcm-3。则金属铜的晶胞体积是 。计算过程为:第1节 认识晶体答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.D 6.D 7.C 8.C 9.BC 10.B