高中化学《金属的化学性质》学案5 新人教版必修1

第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质在自然界大多数金属都是以化合态形式存在，如NaCl等，只有少数是以游离态存在，如金、银等金属，金属在与酸、氧气、水等反应时化合价都升高，失去电子，被氧化，表现出较强的还原性。一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象： 银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 = 2Na2O 2、加热金属钠，现象： 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ，反应：2Na + O2 Na2O2 3、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟 ，反应： 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象： 火星四射，生成黑色固体 ，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。5、镁条燃烧，现象： 发出耀眼的白光 ，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落， ，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟 ，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟 ，反应： Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象： 生成黑色固体 ，反应： Fe+SFeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体 ，反应： 2Cu+SCu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH - +H2 2、铁粉与水蒸气反应科学探究P50实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。化学方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H23、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2 离子方程式 Mg+2H+=Mg2+H2 4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2 离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2 5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2 离子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H2 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质【第二课时教学案】三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验3-4铝与氢氧化钠溶液反应，现象：铝片溶解，产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 补充：金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+ 3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2+ Cu 4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2离子方程式2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H25、钠与熔融的TiCl4反应：TiCl4(熔融)+4Na=Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相对质量之比 223 : 218 : 240 : 2 标况下体积 22.4L 在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。 一般：所用的项与题给条件相同。例1把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 2mol 22.4L 0.1mol n(HCl) V(H2) （2）n(HCl)=0.1mol2=0.2mol （3）V(H2)=0.122.4L=2.24L答：例2：将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为n Fe + C