高中化学论文点击反应热ΔH的计算

第1期2版方法技巧点击H的计算河南省偃师市偃师高中 王真杰 471900 telQQ 273109504H的计算是化学反应中的能量变化的重点，是化学概念和化学计算的一个结合点，因而也是学生学习过程中的难点。那么，如何计算H，本文将给您一些启发。一、根据比例关系计算H热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，化学计量数加倍，反应热的数值亦加倍，如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=-285.8kJ/mol,加倍后：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ/mol。由此可见，热化学方程式中各物质的物质的量与反应热的数值成正比。例1 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890.3kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515.65kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是 ( )2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-564kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-282kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=+374.4kJ/mol 2CO2(g)=2CO(g)+ O2(g) ；H =+1406.2kJ/molA. B. C. D.解析：生成水18g,其物质的量是1mol，说明原混合物中CH4为0.5mol，根据CH4燃烧反应热的数值和CH4的物质的量成正比，0.5mol CH4完全燃烧放热890.3kJ=445.15kJ。由于混合气体共0.75mol，则CO为0.25mol，完全燃烧生成CO2气体，放热515.65kJ-445.15kJ=70. 5kJ,所以，1mol CO完全燃烧放热70.5kJ=282kJ, 2mol CO完全燃烧放热564kJ,且放热反应，H为“-”，故正确，式H应为+564kJ/mol。答案选A。二、根据化学键能计算H化学反应过程是旧键断裂和新键形成的过程，反应物分子间化学键断裂成原子时，需克服化学键吸收能量，原子结合成生成物分子时，形成新化学键放出能量。通常把拆开或破坏1 mol某化学键所吸收或放出的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。例2已知 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol解析：氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体时，需使1 mol H2和1 mol Cl2分子中化学键断裂，共吸收436 kJ+243 kJ=679 kJ的能量，而生成2 mol氯化氢会放出热量4312=862 kJ，故氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体时会放出热量862 k-J679 kJ=183 kJ，反应的DH =183 kJ/mol。答案选C。三、根据盖斯定律计算H盖斯定律是指化学反应不管是一步完成不是分几步完成，其反应热是相同的。简而言之，热化学方程式可以相加减，H也同样相加减。如已知A(g)=B(g)；H1，B(g)=C(g)；H2，则两式相减可知A(g)=C(g)的反应热H=H1+H2。例3 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=+131kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-282kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 ( )A.虽不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 解析：本题应从两个方面考虑：一是能否使炉火瞬间更旺，由于往炉内通入水蒸气时，发生反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性气体，相当于增大了燃料与O2的接触面积，故能使炉火瞬间更旺。二是能否节省燃料，根据盖斯定律，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=+131kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-282kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)；H=-241kJ/mol，三个方程加合在一起，得总方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-392kJ/ mol,与相同量的炭燃烧放出的热量相同，因此不能节省燃料。答案选A。 点评：上述三种方法中，根据热化学方程式中各物质的物质的量