黑龙江省哈三中高中化学 有机化学竞赛辅导 第九章 第一节 羟基酸

第九章 取代羧酸第一节 羟基酸 羧酸分子中烃基上的氢原子被其它原子或原子团取代后生成的化合物称为取代羧酸。常见的取代羧酸有卤代酸、羟基酸、羰基酸（氧代酸）和氨基酸等。第一节 羟基酸 一、分类和命名 羟基酸可以分为醇酸和酚酸两类。 羟基酸的命名是以相应的羧酸作为母体，把羟基作为取代基来命名的。自然界存在的羟基酸常按其来源而采用俗名。如： CH3CHOHCOOH 2-羟基丙酸（乳酸） HOOCCH2CHOHCOOH 羟基丁二酸（苹果酸） HOOCCHOHCHOHCOOH 2，3-二羟基丁二酸（洒石酸） 2-羟基苯甲酸 （水杨酸） 3，4，5-三羟基苯甲酸（没食子酸） 二、醇酸的性质 1、物理性质 醇酸一般为结晶的固体或粘稠的液体。由于羟基和羧基都以且慢水形成氢键，所以醇酸在水中的溶解度比相应的醇或羧酸都大，低级的醇酸可与水混溶。 2、化学性质 醇酸既具有醇和羧酸的一般性质，如醇羟基可以氧化、酰化、酯化；羧基可以成盐、成酯等，又由于羟基和羧基的相互影响，而具有一些特殊的性质。 （1）酸性 在醇酸分子中，由于羟基的吸电子诱导效应沿着碳链传递到羧基上，而降低了羧基碳的电子云密度，使羧基中氧氢键的电子云偏向于氧原子，促进了氢原子解离成质子。由于诱导效应随传递距离的增长而减弱，因此醇酸的酸性随着羟基与羧基距离的增加而减弱。如： CH3CHOHCOOH OHCH2CH2COOH CH3CH2COOH pKa 3.87 4.51 4.88 2、-醇酸的分解反应 由于羟基和羧基都有吸电子诱导效应，使羧基与-碳原子之间的电子云密度降低，有利于二者之间键的断裂，所以当-醇酸与稀硫酸共热时，分解成比原来少一个碳原子的醛或酮和甲酸。稀硫酸 RCHOHCOH RCHO + HCOOH 稀硫酸H2OOH-溴P 此反应常用于由高级羧酸经-溴代酸制备少一个碳原子的高级醛。 RCH2COOH RCHBrCOOH RCHOHCOOH RCHO + HCOOH 3、脱水反应 脱水产物因羟基与羧基的相对位置不同而有所区别。 -醇酸生成交酯：-醇酸受热时，一分子-醇酸的羟基与另一分子-醇酸的羟基相互脱水，生成六元环的交酯。 RCHOHCOOH + RCHOHCOOH 交酯 -醇酸生成，-不饱和羧酸：-醇酸中的-氢原子同时受到羟基和羧基的影响，比较活泼，受热时容易与-碳原子上的羟基结合，发生分子内脱水生成，-不饱和羧酸。 RCHOHCH2COOH RCHCHCOOH + H2O -和-醇酸生成物内酯：-和-醇酸在室温时分子内的羟基和羧基就自动脱去一分子水，生成稳定的-和-内酯。 羟基与羧基相隔5个或5个以上碳原子的醇酸受热，发生多分子间的脱水，生成链状的聚酯。 三、酚酸的性质 （1）物理性质 酚酸大多数为晶体，有的微溶于水（如水杨酸），有的易溶于水（如没食子酸）。 （2）化学性质 羟基处于邻或对位的酚酸，对热不稳定，当加热至熔点以上时，则脱去羧基生成相应的酚。200 + CO2 210 + CO2 四、重要的羟基酸 1、乳酸：为无色粘稠液体，有很强的吸湿性和酸味，溶于水、乙醇、甘油和乙醚，不溶于氯仿和油脂。 2、-羟基丁酸：是吸湿性很强的无色晶体，一般为糖浆状粘稠液体，易溶于水、乙醇及乙醚，不溶于苯。 3、苹果酸：为针状结晶，易溶于水和乙醇，微溶于乙醚。苹果酸在酶的催化下生成草酰乙酸。苹果酸在食品工业中用作酸味剂。 4、洒石酸：是透明棱形晶体，有很强的酸味，易溶于水。洒石酸常用于配制饮料，洒石酸钾钠用于配制斐林试剂。 5、柠檬酸：为无色结晶，含一分子结晶水，易溶于水、乙醇和乙醚，有强酸味。柠檬酸常用于配制清凉饮料和作糖果的调味剂，也是制药工业的重要原料。 6、水杨酸：为无色针状结晶，微溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚和热水。它具有酚和羧酸的一般性质，如易被氧化、遇三氯化铁显紫红色，酸性比苯甲酸强等。浓硫酸 7、乙酰水杨酸：俗称“阿司匹林”，为白色针状晶体。它可用水杨酸和乙酐在少量浓硫酸存在下制得： + （CH3CO）2O 乙酰水杨酸具有解热镇痛作用，是常用的解热镇痛药。 乙酰水杨酸分子中中无游离的酚羟基，故其纯品与三氯化铁不显色，但在潮湿的空气中，其易水解为水杨酸和乙酸，因此应密闭于干燥处贮存。 8、没食子酸：又称五倍子酸。纯粹的没食