高中化学：1.3 原子结构与元素的性质 单元测试 鲁科版选修4

第三节 原子结构与元素的性质高考资源网【基础检测】1原子失去电子能力最强的是（ ）A. Na B. Mg C. Al D. K2鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 （ ）A. 氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫3原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为 （ ）A. I1I2 B. I1I2 C. I1I2 D. 不能确定4下列说法不正确的是 （ ）A. 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子徘布周期性变化的结果B. 通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值C. 电负性是相对的，所以没有单位D. 分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小5下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（ ）A. 铯的熔点很高 B. 它只存在一种氯化物C. 它的碳酸盐都易溶于水 D. 氯化铯难溶于水6关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 （ ）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素的一些基本特性如 、 、 、 的周期性变化。8电负性差值大的元素原子之间形成的化学键是 键，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键是 键；电负性相等或相近的金属元素原子之间以 键结合。9某金属元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnXOm ，则X元素的族序数是 ，它的最高价氧化物的分子式为 或 ，氢化物的分子式是 10短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号：A ；D ； （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。 （3）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式 ；该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式 ；经研究发现，该化合物中加入某些单质（如：Si、Al），再加水，可以成倍地产生氢气。现取1mol该化合物中加入适量的单质硅，产生氢气 _mol。【能力提高】11下列原子中电离能最大的是（ ）A. Be B. C C. Al D. Si12在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ）A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np613下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 （ ）A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K14表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s215下列原子或离子中,半径最大的是（ ）A. P B. S2 C. Mg2 D. Cl16氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能 （ ）A. 都是正值 B. E1为正值，E2为负值C. 都是负值 D. E1为负值，E2为正值17下列基态原子的电子构型中，正确的是 （ ）A3d94s2 B3d44s2 C4d105s0 D4d85s218下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （ ）AFNO BOClF CAsPH DClSAs19下列电负性大小顺序错误的是（ ）A. CuAg B. AsP C. SiC D. HgZn 20.写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。(1) 第三个稀有气体: ；(2) 第四周期的第六个过渡元素: ；(3) 电负性最大的元素: ；(4) 4p半充满的元素: ；(5) 含有半充满p亚层的最轻原子: ；(6) 某元素最外层有2个电子的量子数为n4，l0和8个电子的量子数为n3，l2: 。【综合探究】21.有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成11和12原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。22不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：元素LiBeBCOFX 值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX 值0.931.611.902.192.583.16 通过分析X值变化规律，确定N、Mg 的X值范围： X(Mg) ， X(N) 。 推测X值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。 某有机物结构式为 ，其中SN中，你认为共用电子对偏向谁？ （写原子名称）。 经验规律告诉我们当成键的两原子响应元素的差值X 1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是 。 预测元素周期表中，X值最小的元素位置： （放射性元素除外）。参考答案【基础检测】1. D 2. C 3. B 4. D 5. C 6. B7. 电离能，电子亲和能，电负性，化合价8离子；共价；金属92mn X2O(2mn) XO(2mn)/2 XH(82mn) 、H(82mn)X10（1）H、S （2）HSO3-+H+=SO2+H2O （3）Na+H:- NaH+H2O=NaOH+H2； 2【能力提高】11. B 12 C 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. D 19. AC 20. 氩：18Ar，1s22s22p63s23p6； 铁：26Fe,Ar3d64s2； 氟：9F，He2s22p5；砷：AsAr3d104s24p3； 氮：7