高考化学 化学反应速率与化学平衡相关计算 粤教版

化学反应速率与化学平衡相关计算一化学反应速率的基本知识二外界条件（外因）对化学反应速率的影响因素解释 碰撞理论：活化能活化分子有效碰撞化学反应速率。三、化学平衡计算重点-化学平衡常数化学反应速率和化学平衡计算的基本关系式 对于可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比即：vA:vB:vC:vD=m：n：p：q各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比反应物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示为：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)起始量/mol a b c d变化量/mol x 平衡量/mol a-x b-x 达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率(%)：(A)(或B)=(A)(或B)=(A)(或B)=在一定温度下，反应的平衡常数阿伏加德罗定律及其三个重要推论：a恒温、恒容时：，Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；b恒温、恒压时：，即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；c恒温、恒容时：，即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比混合气体的密度：混合气体的平均相对分子质量Mr的计算：a其中M(A)、M(B)分别是气体A、B的相对分子质量：a%、b%分别是气体A、B的体积（或摩尔）分数b考点突破：考点一：平衡常数表达式的书写【经典例题1】写出下列可逆反应的平衡常数表达式(1) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)_ (2) 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)_(3) 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)_考点二：运用平衡常数判断化学反应进行的方向【经典例题2】恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Hc3 B.a+b=92.4 C.2p2p3 D.1+3、或=）。 (2)已知: NH2COONH4+2H2O=。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。计算25时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。7在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数K=_。(2)该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。(3)800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率_（填“大”、“小”或“不能确定”）。(4)830，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为_，H2的转化率为_。参考答案【经典例题1】(1) (2)(3)【经典例题2】 (1) 12.5 (2)否，正【经典例题3】B1/2H2(g)+1/2X2(g)=HX(g)的平衡常数K1为10，那么HX(g)=1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数K2为1/10，2HX(g)=H2(g)+X2(g)的平衡常数K3为(1/10)2=0.01。设HX(g)分解xmol/L,有 2HX(g)=H2(g)+X2(g) 1 0 0 x x x1-x x x，得到x=0.17，所以，该温度时HX(g)的最大分解率接近于B.17%【经典例题4】C 本题综合性较强，考查了与平衡常数相关的计算，化学方程式以及温度对平衡常数的影响等，题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1-0.05)：(0.2-0.05)：(0.1-0)=1：3：2可推导出：X+3Y=2Z。考点随堂演练：1.A解析：要判断这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。2B 3A解析：可见QpK=5平衡会向逆方向移动。6(1)BC； 增加； ，。(2)；25反应物的起始浓度较小，但0-6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大。7(1) K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)； (2)吸热反应 (3)小：(4)830时,平衡常数为1，设反应中转化的CO2浓度为x，则反应过程中物质浓度的变化情况为 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)起始量(mol/l)