高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》精品学案-1（新人教版必修1）

第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸、硝酸和氨（第八课时） 教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。三、 情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点难点浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性 教学设计有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？为什么不能从色、态来区别？请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：浓硫酸极易溶于水，能与水 溶，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。浓硫酸的强氧化性2：实验46实验现象化学方程式把铜丝和浓硫酸共热把生成的气体通过品红液由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因 生成一层 ，阻止 继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“ ”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在 。但若 ，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。 条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生 。取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象C2H2SO4（浓）=3：在Cu2H2SO4加热 CuSO42H2O + SO2中， 被氧化， 元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较稀硫酸浓硫酸主要粒子与金属反应与非金属碳反应+6结论稀硫酸弱氧化性H体现可与活泼金属反应，生成H2。浓硫酸强氧化性H2SO4分子中S体现加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质课堂练习1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液3浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有( )A只有酸性 B只有强氧化性C脱水性 D先是强氧化性，后是酸性第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题1一：选择题1：浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A1 2B2 1C1 1D16 492：用固体氯化钠和浓H2SO4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是( )A强酸B强氧化性酸C高沸点酸D二元酸3：用0.1mol /L的BaCl2溶液50mL，可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为( )A311 B133C321D123 4：为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃烧中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为( )A2CaO + 2S = 2CaS + O2 BS + O2 = SO2CCaO + SO2 = CaSO3 D2CaSO3 + O2 = 2CaSO45：下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )A与木炭共热B与铜共热C与食盐共热D与氧化铜共热6：已知下列反应：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。则由此可推断出下列三种酸：H2SO4 ；HClO4；HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是( )A BCD无法确定7：下列物质中可用钢瓶贮存的是( )A浓硫酸B硫酸铜溶液C氯水D液氯8：下列各组气体：HClHI Cl2 H2SSO2SO3NH3HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是( )ABCD9：下列关于硫酸的说法正确的是（ ） 浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂 浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应 硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸 由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体10：在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（ ）A 无明显现象，因不发生反应 B 铜片溶解，有二氧化硫生成C 铜片溶解，溶液变蓝 D 铜片变黑，有氢气生成11：下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）A SO2，H2S，Cl2 B CO2，H2，N2C HBr，Cl2，H2 C H2S，CO2，HCl12有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应13下列叙述或操作正确的是 （ ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性14关于硫酸性质描述，不正确的是（ ）。A浓硫酸可使蔗糖炭化表现了脱水性 B浓硫酸可用作气体干燥剂 C浓硫酸与铝在常温下不起反应 D浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性15为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示为，其中合理的是：（ ）AH2SO41/9H2O； BH2SO4H2O；CH2SO4SO3； DSO310/9H2O；16下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化17右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ） A 左高右低 B 左低右高C 左右一样高 D 来回振动18下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO32班级 姓名 学号 题号123456789101112131415161718答案19：有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO2-3 、SO2-3、OH-离子中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A； D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色.(1)推断A、B、C、D、E的化学式：A ；B ；C ；D ；E .(2)写出有关反应方程式：B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；D与硫酸反应 ；E与溴水反应 .20：某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：(1)BCl2要用盐酸酸化的原因是 (2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 (3)判断操作是否完成的方法是 (4)判断沉淀是否洗净的方法是 (5)Na2SO3纯度的表示式为 21.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4.简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)： 第八课时答案题号123456789101112131415161718答案BBBCBBACDCBBBCDCDBD19(1) A. BaSO4 B. BaCO3 C. Ba(OH)2 D. K2CO3 E. SO2(2)BaCO3+4HCl= BaCl2+ 2H2O+CO2 ; Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O ; K2CO3+ H2SO4= KSO4+