（新课标Ⅱ卷）2020年高考化学押题预测卷01

2020年高考押题预测卷01【新课标卷】理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119第卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是A固体1中主要含有CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4+5NO2+4H+6NO+4H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO8已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78、20.8。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是A提供乙醇蒸气和氧气 B乙醇的催化氧化 C收集产物 D检验乙醛9短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A原子半径：WXYZBY的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物CW与 X形成的化合物可能含有共价键D常温常压下，Y的单质是气态10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为1011NAC273 K、101 kPa下，22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD100 g 34%双氧水中含有HO键的数目为2NA11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是A离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应Ba口进入稀氨水，d口流出硫酸C阳极的电极反应式为2H2O4e4H+O2D对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2 mol电子，则可回收19.6 g H2SO412根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgClAg2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液13常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是Aac点，溶液中离子数目先增大后减小Bb点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R)Cc点溶液存在c(NH4+)c(R)c(H+)c(OH)Db、c两点对应溶液中，水的电离程度相同第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下：请回答以下问题：（1）赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是_。（2）赤泥加一定量水打散的目的是_。（3）已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2Na2TiO3+CO2，且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结中发生的反应化学方程式是_，水浸液里的主要溶质有_。（4）酸浸时，若使钛的浸出率(%)达到90%，则根据如图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为_、_。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是_。（5）TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯，控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2xH2O纳米材料，该水解过程的化学方程式是_。（6）赤泥中含钛（以TiO2的质量分数表示）一般为4% 12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1 t赤泥获得TiO2的最大质量为_kg。27（14分）工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H=x kJ/mol（1）已知常温下CH3OH(l)、H2和CO的燃烧热分別为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则x=_；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是_。（2）T K下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 0，相关数据如图。该反应010 min的平均速率v(H2) =_mol/(Lmin)；M和N点的逆反应速率较大的是_（填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”）。10 min时容器内CO的体积分数为_。对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数（以Kp表示），其中PB=P总B的体积分数。若在T K下平衡气体总压强为x MPa，则该反应的平衡常数Kp=_(写出表达式，不必化简)。实验测得不同温度下的ln Kp（化学平衡常数Kp的自然对数）如图，请分析ln Kp随T呈现上述变化趋势的原因_。28（15分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/24633沸点/652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：（1）甲装置中仪器A的名称为_。（2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_。（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应；_。（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_；己装置的作用是_（填序号）。A除去未反应的氯气，防止污染空气B防止空气中CO2气体进入戊装置C防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解D防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_（填序号）。AH2O2溶液 BFeCl3溶液（滴有KSCN） CAgNO3溶液 D溴水（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 g SnCl4，则SnCl4的产率为_（保留3位有效数字）。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。（1）钛原子的价电子排布式为_，已知TiCl4沸点136 ，熔点25 ，则其晶体类型为_晶体。（2）铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_。（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型为_；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是_，理由是_。（4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于_堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。（5）钴晶体的一种晶胞（如图2所示）的边长为a nm，密度为 gcm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为_mm，钴的相对原子质量可表示为_。36化学选修5：有机化学基础（15分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）反应所需试剂、条件分别是_；F 的化学名称为_。（2）的反应类