（解析版）河北省魏县第一中学2020学年高二化学下学期期中考试试题

（解析版）河北省魏县第一中学2020学年高二下学期期中考试化学试题本试卷分第卷和第卷，第卷为选择题，共51分，第卷为非选择题，共49分，满分100分，考试时间为90分钟。将第卷选择题的答案涂在答题卡中。本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 AL 27 Mg 24 O 16 N 14 Fe 56 S 32 Cu 64 Ag 108第卷选择题（共51分,每题3分）1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是:A光化学烟雾 B臭氧层空洞 C酸雨 D闪电【解析】闪电是一种自然现象，与氮氧化物无关，答案选D.【答案】D2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为: A.53 B.54 C.11 D.35【解析】被氧化化合价升高，即N原子从3价升高到0价，失去3个电子。被还原，化合价降低，即N原子从5价降低到0价，得到5个电子。所以根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的氮原子数之比为53，即答案是A。【答案】A3.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是: A. 只有NH4+ B.只有 Al3+ C. NH4+和 Al3+ D. Fe2+和NH4+【解析】在热的强碱性中，NH4+和氢氧化钠反应放出氨气。镁离子和铝离子虽然和氢氧化钠反应被消耗，但加入过量的盐酸后又重新生成。亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，可以被氧化生成氢氧化铁沉淀，再加入盐酸，生成铁离子，所以正确的答案是D。【答案】D4、将含amol Na2CO3的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中与将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na2CO3的溶液中，正确的描述是： A. 现象不同，产物种类及物质的量一定相等。 B. 现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。 C. 现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。 D. 现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。5、将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中与将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正确的描述是： A. 现象不同，产物种类及物质的量一定相等。 B. 现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。 C. 现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。 D. 现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。【解析】若将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中，会立即生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时，沉淀再溶解。若将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，开始氢氧化钠过量，所以不可能生成沉淀，只有当全部转化为NaAlO2时，再加入氯化铝才能产生氢氧化铝沉淀。不论a和b的关系如何，最终的生成物都是相同的，所以正确的答案是A。【答案】A6下列有关说法错误的是： A利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅【解析】刚玉的主要成分是三氧化二铝，D错误。答案是D。【答案】D7、下列离子方程式书写正确的是: A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42+2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ AlO2+ 2H2O B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 C. NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HSO3 +Ba2+2OH=BaSO3+2H2O+SO32 D. 向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br+Cl2 =Br2+2Cl 8下列各组离子在常温下一定能大量共存的是： ApH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c(H)10-2 molL1的溶液中：NH4、NO3、K、Cl C加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2、NH4、NO3、ClD含有大量Cu2+的溶液中：Al3、S2-、Br、Na+【解析】亚铁离子是浅绿色的，A错误。加入铝粉能放出H2的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，碱性溶液中NH4不能大量共存，C不正确。铜离子和硫离子不能大量共存，且硫离子和铝离子也不能大量共存，所以正确的答案是B。【答案】B9最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是： AH2O+CH3COOH H3O+CH3COO BZn+2HCl = ZnCl2+H2 CCO2+2NH3 = CO（NH2）2+H2O DNH3+HCl = NH4Cl【解析】根据反应的特点可以判断类似于氯化铵的生成，因为氨气获得1个质子生成NH4，NH4和氯离子结合生成氯化铵，所以答案是D。【答案】D10在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是：A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在【解析】在检验SO42时，必须首先排出其他离子的干扰，所以要先加入盐酸，若没有现象，再加入氯化钡溶液来检验。硝酸具有氧化性，因此若含有SO32，则被氧化生成SO42，因此无法证明原溶液中是否SO42，因此正确的答案是C。【答案】C11.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是： A装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸 C以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 D装置a口进气可收集Cl2、NO等气【解析】A属于蒸馏，正确。氨气极易溶于水，若导管直接插入水中，容易引起倒吸，导管应插入苯中，B不正确。氯化铵受热分解，生成氨气和氯化氢，但温度降低后，氨气和氯化氢又重新生成氯化铵，C不正确。NO极易被空气氧化，不能通过排气法收集，而是排水法收集，D也不正确。答案是A。【答案】A12下列叙述中，正确的是: A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C晶体中只要有阳离子就会有阴离子D电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数 13取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是：A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝【解析】硝酸具有强氧化性，可以把试纸氧化而褪色。浓硫酸具有脱水性，使试纸炭化。新制氯水具有漂泊性，试纸褪色，氨水溶液显碱性，使石蕊试纸显蓝色。所以正确的答案是B。【答案】B14下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是：A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质:【解析】若F是硫酸，则E是SO3，D是SO2，C是单质硫，则A可以是Na2S，B是硫化氢，A正确。当X是强碱时，A、B、C、D、E、F可以分别是NH4NO3、NH3、N2、NO、NO2、HNO3，B正确。氯气具有强氧化性，而C又是单质，所以反应一定氧化还原反应。所以选项D是错误的，答案选D。【答案】D15.下列表达不能通过化合反应得到的是：AFeSO4 BFe(NO3) 2 CFeCl2 DFe(OH) 2【解析】铁和硫酸铁化合可以生成硫酸亚铁，同样铁和硝酸铁化合可以生成硝酸亚铁，铁和氯化铁化合生成氯化亚铁，氢氧化亚铁只能通过复分解反应生成，所以答案选D。【答案】D16现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量：A1.6 a g B(a1.6) g C(a3.2) g Da g 17.Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO2和2240mLN2O4，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：A15.2 g, B11.6g C13.5g, D16.6 g【解析】根据反应过程不难判断，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，灼烧得到的是氧化镁和氧化铜，因为金属每失去2mol电子，就要结合1mol氧原子。硝酸的还原产物是NO2和N2O4，转移的电子是 ，所以根据得失电子守恒可知，金属结合的氧原子是0.2mol，质量是0.2mol16g/mol3.2g，所以最终的固体质量是11.6g。即答案是B。【答案】B第II卷选择题（共49分）18.（13分）A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为易溶强碱溶液。则A物质的名称是 ；D与Y反应的离子方程式为； （2）若A为固体非金属单质，B为水，X为强酸，Y为含钠元素的化合物。则A物质的名称可能是 ；D与Y反应的离子方程式为可能为 ；（3）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则D溶液显 （填酸或碱）性，原因是 （用离子方程式作答）将NaOH溶液加入E的溶液中，可观察到的现象是 ；DE的化学反应方程式为 。【解析】（1）根据图中的转化特点可知，C和强碱反应生成物D还能溶解在强碱中，常见的是铝的化合物的转化，再结合A是金属可知，A是铝和盐酸的生成氢气和氯化铝，所以D是氢氧化铝，E是偏铝酸钠。（2）常见非金属单质能和酸反应生成水的，一般强氧化性酸和C或S反应，生成的CO2或SO2可与氢氧化钠反应生成正盐或酸式盐。（3）常见的液体单质是溴，A能置换出溴，说明A是氯气。根据转化特点可判断，Y是变价的金属铁。铁离子在溶液中存在水解平衡，溶液显酸性。【答案】（1）铝；（1分） OHAl(OH)3AlO22H2O；（2分）(无扣1分)（2） 碳或硫 ；（1分）OHHCO3CO32H2O或OHHSO3SO32H2O；（2分）（3） 酸 ；（1分） Fe3+3H2OFe(OH)33H（2分）（无扣1分)先出现白色沉淀然后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（2分） 2FeBr3 Fe3FeBr2 。（2分）19（11分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。 阳离子:Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子:OH- CO32- Cl- NO3- SO42- 若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化； 若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断： （1）原溶液中含有阳离子:_；含有阴离子:_； （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：_ _ _ ； （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。20（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C0）。试回答下列问题： （1）写出反应过程中的离子反应方程式：OC段 ，DE段 ，EF段_ _。（2）硝酸溶液的物质的量浓度为 molL1（3）B的值为_mol，C的值为 mL。21. （13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题： （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是 ,电离能由高到低的三种元素依次是 。（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能（ kJmol1）I1717759I215091561I332482957 回答下列问题： Mn元素的电子排布式为_， Fe2+的电子排布图为_ 比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此，你的解释是：_【解析】（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。（2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和A，共2列。p区包括第A到第 A以及0族，共6列。D区包