高中化学氧化还原反应 同步练习 新课标 人教版 必修1

氧化还原反应 同步练习一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）1下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）AH2SO4MgSO4 BNaClCl2 CCuSO4Cu DHClOCl2 3下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是 （ ）MnO2通电ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O BFe+CuSO4=FeSO4+CuC2H2O=2H2+O2 D2KClO3=2KCl+3O24氧化还原反应的实质是 （ ）A得氧和失氧B化合价发生变化C有新物质生成 D电子的转移5在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是 （ ）AAl3+ BCl- CMnO4-DH2O2二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）6下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是 （ ）ACuCl2+H2S=CuS+2HCl BCl2 +Na2S=2NaCl+SCCl2+H2S=2HCl+S D3Cl2+6FeSO4=2Fe2（SO4）3+2FeCl3 7下列叙述正确的是（ ）A含最高价元素的化合物均具有强氧化性B原子失电子数越多还原性越强C强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D失电子能力弱的物质得电子能力一定强8在氧化还原反应：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A1：2 B2：1 C1：1 D3：29已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO2=2CO ， C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2， 由此可判断，在该温度下CCO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）AC CO H2 BC CO H2 CC H2 CO DCO H2 C10在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（ ）A3：8 B1：4 C3：4 D1：311下列反应中，划线的物质只做氧化剂的是 （ ）ASO2+2H2S=3S+2H2O BCl2+2KOH=KCl+KClO+H2OC2FeCl2+Cl2=2FeCl3 DH2S+Br2=2HBr+S12在BrF3+H2OBr2+HBrO3+O2+HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）A0.4molB0.6molC0.8molD0.9mol13某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为14，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）A+1B+2C+3D+414下列说法中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质16amolCu跟含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）A（b-2a）molBb/4molC2a/3molD2amol17M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（ ）A+1B+3C+4D+6电解18G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平） （1）GQ+NaCl（2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOHG+Q+H2O （4）Z+NaOHX+Q+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ19已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，Fe3+Fe2+，MnO4-Mn2+，Cl22Cl-，HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+BMnO4-CCl2DHNO220重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O三、填空题（共28分）21（4分）浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2OH2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2+4H2O则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 22（8分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空： （1）FeCl2 FeCl3需要加入 剂，如 （2）CuO Cu需要加入 剂，如 （3）HCl Cl2是 反应，HCl是 剂 （4）H2SO4 H2是 反应，H2SO4是 剂23（4分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是 2Fe3+2I-=2Fe3+I2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O若溶液中Cl-和I-共存时，为氧化I-而使Cl-不被氧化，除单质外，应选用上述反应的 离子作氧化剂。24（12分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式 ； （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为 。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。四、计算题（12分）25（12分）化学需氧量（BOD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。BOD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗氧化剂的量，并换算成以O2作氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg/L）。现有废水样品20.00mL，加入10.00mL0.04000mol/LK2Cr2O7溶液，并加入适量的酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.1000mol/LFe(NH4)2(SO4)2滴定多余的K2Cr2O7，用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。 （1）已知酸性条件下K2Cr2O7还原成Cr3+，Fe2+被氧化成Fe3+，写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反应的化学方程式。 （2）计算20.00mL样品所消耗K2Cr2O7的物质的量。 （3）计算该废水的BOD。参考答案一、二选择题题号12345678910答案CBADDBCCABD题号11121314151617181920答案ACABDDADADBBD三、填空题 21、HNO3H2SO4FeCl322、（1）氧化剂，Cl2；（2）还原剂，H2；（3）氧化，还原；（4）还原，氧化。 23、MnO4-；Fe3+。24、（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 （2）MnSO4，