高中化学金属的冶炼 第2课时旧人教第二册必修VIP

金属的冶炼第二课时 铁化合物和亚铁化合物间的相互转变教学目标知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。重点、难点 铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】上节课我们学习了铁的化合物和Fe3+的检验，首先请一名同学到前边演示制取Fe（OH）2的实验。要求是：边做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的化学方程式。一学生演示操作。注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。原因是：防止二价铁被氧化。实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。反应的化学方程式：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3温故而知新，培养实验能力。描述实验现象的表达能力。书写化学用语的能力。【提问】通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。分析实验现象的能力。【讲述】+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。思考，明确学习目的。使学生明确学习内容。【板书】一、亚铁化合物转变成铁化合物续表教师活动学生活动设计意图【设问】1亚铁化合物除Fe（OH）2外还有哪些？2+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？3实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？4请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。思考、讨论、回答：FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe（NO3）2、FeO、FeS等。+2价铁易失去一个电子，具有还原性。应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）溶液等。培养总结归纳的能力。内、外因关系和条件的分析、认识。培养总结归纳的能力。【板书】小结氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、 KMnO4（H+）溶液、K2Cr2O7溶液等。归纳、理解、记忆。总结、归纳。【讲述】请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。【投影】实验设计的原则：1可行性的原则2操作简便3现象明显同学讨论、设计方案。同学代表谈方案、现象，书写化学方程式和离子方程式：6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32Fe2+Br2=2Fe3+2Br-6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O10Fe2+2MnO-4+16H+=10Fe3+2Mn2+8H2O培养学生实验设计能力，分析现象的能力；训练书写化学方程式、离子方程式的技能。【讲述】各组的实验设计都较好，我们对上述设计进行实际操作（时间关系，做两个实验）。提醒注意：1实验的基本操作要规范2药品滴加顺序3全体同学要认真观察现象，同时也要观察他们的操作，对做实验同学的操作给予评定。一名同学操作：先滴入KSCN溶液不变色再滴加Cl2水 变红培养学生实验操作的能力，通过分析加试剂的顺序，培养学生比较、论证及分析实验现象的能力。续表教师活动学生活动设计意图 第二名同学操作：先滴入FeCl2溶液，紫色褪去。再滴加 KSCN溶液，变红色。【评价】全体同学对实验操作进行评价。肯定成绩，指出不足。调动全体同学参与，提高实验能力。 【小结】我们通过实验，证明在强氧化剂的作用下， 【展示】一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO4溶液。【启发】想想是什么原因使FeSO4溶液变质？红褐色浑浊是什么？试着写出反应的离子方程式。同学间讨论分析：被空气中的氧气氧化，一名同学到黑板上书写离子方程式：12Fe2+3O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Fe3+联系实际，理解知识，巩固应用知识。培养分析问题的能力及书写化学用语的能力。 【设问】+2价铁可转化成+3价铁，那+3价铁能不能转化成+2价铁呢？思考。引起注意，引起思考。 【板书】二、铁化合物转变成亚铁化合物【设问】1 应具备什么条件？2请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？具有氧化性。H2S、HI、S2-、I-及活泼金属等。认识反应的实质，内、外因关系和条件的分析，总结归纳的能力。 【小结】常见的还原剂：H2S、HI、S2-、I-、SO2；金属 Mg、Al、Zn、Cu等。知识条理化、理解、记忆。归纳整理。 续表教师活动学生活动设计意图【讲述】 下面就请同学们写出FeCl3与不同还原剂反应的化学方程式，并分析会有什么现象发生。一名同学到黑板写，并同时分析产物。边分析边书写：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl书写化学方程式的能力，分析实验现象的能力。【设问】怎样实现上述变化，现象明显而又确实证明 呢？请同学们讨论设计实验，最后用实验证明。同学讨论后选出代表谈设计方案，然后分别做实验：1 先滴入KSCN溶液变血红色 再滴加H2S溶液红色消失有淡黄色沉淀生成 2 先滴入KI溶液红色消失再加CCl4，振荡、静置，CCl4层呈紫色培养设计实验的能力，实验操作能力及分析、表达能力。【小结】实验证明 在还原剂的作用下转化成 。【展示】一块铜线路版【启发】我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用FeCl3溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。具有氧化性， 氧化了单质铜。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+强化巩固，运用知识，培养分析问题、解决问题的能力。【设问】1从氧化还原反应的规律分析，这个反应说明了什么问题？2在金属离子活动性顺序中，Fe3+应排在什么位置？说明：Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强。氧化性：Fe3+Cu2+Fe3+应排在Cu2+的后面Zn2+、Fe2+（H+）、Cu2+、Fe3+强化氧化还原反应的知识。培养分析问题，总结规律的能力。【设问】足量的Zn粉与FeCl3溶液反应有什么现象？请写出反应的化学方程式。Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+溶液由黄色变浅绿色。Zn粉过量：Zn+Fe2+=Zn2+Fe具体问题具体分析，条件不同产物不同，强化、巩固知识。续表教师活动学生活动设计意图 请同学到前边实验操作。溶液由浅绿色变成无色。训练实验操作技能。深刻体会理解知识。【设疑】这个反应及实验说明了什么问题？对于FeCl3溶液要具体问题具体分析，活泼的金属Mg、Al、Zn等与Fe3+反应， 还是Fe，要看还原剂的量。进行普遍性中有特殊性，量变可引起质变的教育。 【总结】请同学们回忆总结一下，我们这节课学习、讨论了哪些问题？具有较强的氧化性。属反应时，还有用量问题。3Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强。总结、归纳的能力，强化理解。 【作业】课本第47页，第2、6题。【随堂检测】1如何使部分变质的FeSO4溶液转变成纯净的FeSO4溶液？2在含x mol FeCl3，y mol CuCl2的水溶液中插入一块铁片，充分反应后，称量铁片。（1）若铁片质量与插入前相等，则xy=_；（2）若铁片质量比插入前大，则xy=_；（3）若铁片质量比插入前小，则xy=_。Fe3+转化成Fe2+的实际应用。铁的不同价态的相互转化及其计算。 随堂检测答案：1加入还原剂铁2Fe3+Fe=3Fe2+ 2（1）27 （2）小于27（3）大于27【板书设计】 铁化合物和亚铁化合物的相互转变 一、亚铁化合物转变成铁化合物常见的氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、HClO等。6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+