江西省兴国县将军中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）

江西省兴国县将军中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）一、选择题（ 下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。）（每小题3分，共48分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素示踪法证实其反应机理。的原子核内中子数是 （ ） A6 B8 C10 D18 3下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A和 BO2和O3 CNO和NO2 DH2O和H2O2 4下列元素中，原子半径最小的是 ( )ASi BP CS DCl 5在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 （ ） A合金 B半导体 C催化剂 D农药6硒为第四周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）A在通常状况下是固体B.SeO3的水化物是酸CH2Se比H2S稳定D.有+6、+4、-2三种常见的化合价7下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ） A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2NaOH D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 8下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） AKOH BKCl CH2O DH29下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是 （ ） 10X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为 （ ） AXY BXY2 CX2Y DX2Y311 X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ） A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：ZYX12已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径: ABDC B. 原子序数: dcbaC. 离子半径: CDBA D. 单质的还原性: ABDCH Cl 13下列电子式中，书写正确的是 （ ） A氨 B氯化氢 Cl Mg Cl C氮气 D氯化镁 14对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正（ ） A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强15下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 （ ） ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强DF与Cl为同主族元素，且F比Cl的非金属性弱16下列叙述中，不正确的是 （ ） A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物 C金属元素从游离态变为化合态一定被氧化 D非金属元素从化合态变为游离态一定被还原二、填空题（共46分）17（6分）原子序数为12的元素，在周期表中位于 周期第 族；该元素为 （金属元素或非金属元素），在化学反应中容易 （失或得）电子；原子序数为17的元素，元素符号为 ，该原子的电子式为 。18（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。19写出下列物质的电子式：（2分）Na2O2 ： CH4 ： 20用电子式写出下列物质的形成过程：（6分）HCl： CaBr2： H2O： 21（3分）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。（1）B元素的原子结构示意图为 ；（2）A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置 22.（5分）（1）某种元素A的气态氢化物的化学式为RH4，它的最高价氧化物与气态氢化物的相对分子质量之比为2.751，则A元素相对原子质量为_，A是元素_。（2）某种元素B的单质3.2g，与氢化合生成气态氢化物H2B3.4g，又知B原子核内质子数与中子数相同，则B元素为_，其最高价氧化物与对应水化物的化学式分别为_与_。23（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号或化学式,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是_ _。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_ _ _ _ 。(4) 用电子式表示元素与形成化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与最高价态形成的化合物电子式 ，该化合物分子由 （填“极性”“非极性”）键形成。24（7分）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2OHF；第三周期SiH4PH3 （2）化合物的毒性：PH3NH3;H2S H2O;CS2 CO2;CCl4CF4(选填、或=)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点76.8oC，CF4的沸点-128 oC，新的制冷剂的沸点范围应介于其间，经过长时间反复实验，一种新的制冷剂氟里昂终于诞生了，其他类似的还可以是 （写一种）。