2020学年高中化学（期末复习备考）每日一题 水解离子方程式的书写（含解析）新人教版选修4

水解离子方程的标记高考频率：难度：下面的方程式错误的是A.NaHCO3水解的离子方程： H2O H3OB.NH4Cl水解的化学方程式： NH4Cl H2ONH3H2O HClC.Al(OH)3的两性电离方程： Halo2h2oal(oh)3al3ohD.NaHSO3的电离方程： NaHSO3Na1 .水解离子方程的一般模式和特点阴(阳)离子H2O弱酸(或弱碱) OH-(或h )。(1)一般来说盐类的水解程度小，水解生成物少，通常不会生成沉淀或气体，也不会发生分解，因此盐类水解的离子方程式不加或85污垢，生成物(例如NH3H2O、H2CO3等)也不会写成其分解生成物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，中和反应是完全反应，因此盐类水解反应微弱，盐类水解的离子方程式一般写作“=”。2 .不同类型盐水解的离子方程(1)以一元弱酸强碱盐、CH3COONa为例CH3COO- H2OCH3COOH OH-。(2)以一元弱碱强酸盐、NH4Cl为例H2ONH3H2O H .(3)多元弱酸强碱盐(正盐):多元弱酸强碱盐的水解应逐步进行，应逐步写入。 水解的程度主要取决于第一阶段反应，以Na2CO3为例，H2O OH-，H2OH2CO3 OH-。(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水的水解也是阶段性的，由于中间过程复杂，中学阶段还写得很进一步，以CuCl2为例，Cu22h2oCu(oh)2 2h。(5)以多价弱酸酸性盐、NaHCO3为例H2OH2CO3 OH-。(6)弱酸弱碱盐阴、阳离子水解相互促进和，由CH3COO-等构成的盐虽然相互促进水解，但水解的程度小，是部分水解。 例如ch3cooh- h2o3cooh nh3h2o由Al3和等构成的盐，相互促进水解，生成气体和沉淀。 如Al3 3=Al(OH)3 3CO2。1 .下列水解离子方程正确的是：A.HCOO- H2O=HCOOH OH-B. 2H2OH2SO3 2OH-c.al33h2o=al(oh)3 3hD.HS- H2OH2S OH-2 .下列离子方程是盐的水解，写得正确A.FeCl3溶液： fe33h2ofe(oh)3 3hB.NaHS溶液： HS- H2OH2S OH-C.Na2CO3溶液：2H2OH2CO3 2OH-D.NH4Cl溶液： H2O=NH3H2O H3 .下列方程式错误的是：A.NaHCO3水解的离子方程： HCO3 H2O H3OB.NH4Cl水解的化学方程式： NH4Cl H2ONH3H2O HClC.Al(OH)3的两性电离方程： Halo2h2oal(oh)3al3ohD.NaHSO3的电离方程： NaHSO3Na4 .下列离子方程通过盐类水解表明正确a.hsh2oh3os2b.hsh2sc.h2oh2co32ohd.fe3h2ofe(oh)3h1 .【回答】d2 .【回答】b【解析】请勿在a项Fe(OH)3上加“”，c项为必须阶段性水解的d项应用程序“”。3 .【回答】a【解析】选择a表示HCO3的离子化方程式，水解方程式为H2OH2CO3 OH。4 .【回答】d【解析】a项、H3O相当于h，hs的电离方程式、错误的