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.,第二章化学反应与能量,第一节化学能与热能,.,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,【思考与交流】,.,一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放,.,.,.,第一节化学能与热能,化学反应的本质是？,.,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,.,H2+Cl2=2HCl,HH,ClCl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,.,H2+Cl2=2HCl,HH,ClCl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,.,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要（）；,从化学反应中的化学键的断开与形成来考虑,吸收能量,放出能量,而形成生成物中的化学键要（）,吸收和释放能量不相等,小结：任何化学反应都伴随能量变化,.,形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量,放出能量,形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量,E生，放出能量。,（2）若E反E成，吸收能量。,（2）若E断E成，放出能量。,课堂小结,.,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,.,二、化学能与热能的相互转化,化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化吸热或放热。,.,实验21,铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高,该反应是放热反应,.,实验22,现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成,结论：该反应是吸热反应,.,实验23,结论：中和反应是放热反应。,反应后温度升高,室温,室温,.,.,.,生物体中的能量转化,人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。,科学视野,.,.,科学视野,1、社会发展与能源利用,.,2、人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,.,化石能源时期,.,多能源结构时期,.,、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,.,.在反应H2+Cl22HCl中，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量,BD,提示:Q=生成物的键能之和反应物的键能之和Q=2431（436247）179kJ,生成物,反应物,.,B,.,、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的C.在一个确定的化学反应
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