2020年高中化学 化学反应的速率导学案2（无答案）鲁科版选修4

2020年高中化学反应率：指导案例2(无答案)卢柯版选修4第二课时学习目标1.了解浓度、压力、温度和催化剂对反应速率的影响。2.上述结论可用于分析特定的化学反应。3.理解化学平衡和反应速率之间的关系。知识分类二、外部条件对化学反应速率的影响(1)内因：参与反应的物质是决定化学反应速率的主要因素。(2)外部因素：浓度：增加反应物的浓度和反应速率_ _ _ _ _ _。固体或纯液体量的变化会(将，不会)引起浓度的变化，化学反应速率的变化会(将，不会)。对于反应：H2O2 2HI H2O2，当HI浓度恒定时，H2O2浓度每增加一倍，反应速率就会增加一倍；当H2O2浓度恒定时，反应速率将随着HI浓度的增加而增加一倍。那么反应的速率方程是：v=k _ _ _ _ _ _ _ _ _。k叫做_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，意思是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。k越大，反应越好。k与浓度无关，但受以下因素影响。对于气体反应，在一定的温度和体积条件下，总和是成正比的，所以压力的变化也会影响它。对于只涉及液体和固体的反应，压力变化对化学反应速率的影响几乎相同。(2)温度：温度通过影响_ _ _ _ _ _ _ _ _ _来影响反应速率。提高温度，反应速率为_ _ _ _ _ _。对于某一可逆反应，当温度升高时，正反应速率为_ _ _ _ _ _，反反应速率为_ _ _ _ _ _，变化倍数为_ _ _ _ _ _(相同，不同)。加热时，天平向_ _ _ _ _ _(吸热，放热)方向移动，即吸热反应速率增加的倍数_ _ _ _ _ _(等于、大于、小于)放热反应速率增加的倍数。(3)催化剂：它是一种在反应前后能够并且不会改变的物质。化学反应过程包括催化剂和催化剂的反应。然后催化剂通过以增加化学反应速率。催化剂改变正反应速率和反反应速率的程度是_ _ _ _ _ _(相同，不同)。它能(能，不能)改变化学反应的平衡常数，也能(能，不能)改变平衡转化率。这种催化剂有一些特性。讨论学习1.增加或减少反应物浓度对化学反应速率和化学平衡的影响，用坐标图表示；增加或减少产品的浓度怎么样？练习2 1。在反应A(g)3B(g)2C(g)H u 0达到平衡后，降低气体混合物的温度。以下陈述是正确的()a、正反应速率增加，反反应速率降低，平衡向正反应方向移动正反应速率降低，反反应速率增加，平衡向反反应方向移动正反应速率和反反应速率都变小，平衡向正反应方向移动正反应速率和反反应速率都变小，平衡向反反应方向移动3.根据教科书第61页表2-3-5中的数据，催化剂如何影响化学反应速率？与其他因素相比，影响程度如何？为什么？练习3在两个相同的容器A和B中，分别加入相同量的A和B以产生可逆反应：A(g) 2B(g) 3C(g)(正和负应该是放热反应)。两个容器中的碳的体积分数与时间的关系如图所示，那么两条线A和B之间差异的可能原因是()a.a .的温度高于b.b.a .的温度。使用催化剂，而b没有使用。交流电的压力比直流电高，温度比交流电低。4.影响化学平衡的因素aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)改变条件五.积极变化五.反向变化解释v正和v负关系平衡运动温度升温H 0冷却H 0集中增加反应物浓度降低产品的浓度提高产品浓度Redu1.反应2X(g) Y(g) 2Z(g)在不同温度(T1和T2)下，