2020学年高二化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题B卷选修4202007130127

2020学年上学期期末复习准备考试的准确复习模拟问题高二化学选择4(B卷)(测试时间：90分100分满分)名称：类：分数：第一，选择题(这个问题包含16个问题，每个问题3分，共48分)1.化学与社会、科学、技术和环境(STSE)密切相关，有以下不准确的说法()A.铁表面镀锌可以提高耐蚀性B.找到合适的催化剂后，可以把水变成汽油C.合理使用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢在潮湿的空气中容易生锈，主要原因是形成了原电池回答 b以下陈述是正确的()A.s (g) O2 (g)=SO2 (g)可以使用该反应的 h表示燃烧热B.在测量中和热的实验中，整个实验数据集必须至少测量3次C.无水氯化镁固体是通过直接蒸发MgCl2溶液获得的D.从CuC12溶液中去除Fe3离子，用氢氧化钠溶液作为沉淀剂回答 b【分析】a，燃烧热必须是固态硫完全燃烧，SO2释放的热，因此a错误；b，在测量和热实验中，整个实验数据集至少需要3次测量、平均、误差减少，因此b是正确的；c，MgCl2溶液的直接蒸发，MgCl2水解生成Mg(OH)2，MgO的最终结果，c误差；d，CuC12溶液中去除Fe3离子，适当量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3离子水解，不引入杂质，因此d错误；因此，选择b。3.反应A(g) B(g) C(g) D(g)发生时的能量变化图，H表示反应的焓变化。以下说明是正确的()A.在反应系统中添加催化剂会提高反应速度，减少E1，增加E2B.在反应系统中添加催化剂会提高反应速度，增加HC. h 0，反应达到平衡时温度升高，a的转化率降低D. h 0，反应达到平衡时压力增加，a的转化率不变回答 c【分析】a .在反应系统中加入催化剂，降低活化能，E1，E2全部减少，因此a误差；b .在反应系统中添加催化剂，激活能量差异不变，因此正反反应速度增加H不变，b错误；c .如图像所示，反应物的总能量大于产物的总能量。这种反应的正负反应是发热反应，温度上升，向平衡反应方向移动，a的转化率降低，因此c必须正确；d .反应发热， h 0，因此d错误；选择c。4.在密封容器中进行的反应2SO2 O2 2SO3温度保持不变，在以下说明中正确()A.增加SO2的浓度后，正反应速度先增加，然后保持不变B.增加SO2的浓度，逆反应率逐渐降低C.增加SO2浓度，增加平衡常数D.增加SO2浓度不会改变平衡常数回答 d5.有一个化学平衡ma (g) nb (g) PC (g) qd (g)，它显示了a的转化率与压力、温度的关系，分析图中得出的准确结论如下：（）A.正向反应吸热，m n p qC.正向反应吸热，m n p q D .正向反应放热，m n p q回答 c6.假定容器的体积恒定，忽略固体样品的体积，在一定温度下达到分解平衡NH2 conh4 (s) 2nh3 (g) CO2 (g)，在保持温度和容器的体积恒定后，填充n (NH3) :n (co)=233601A.增加b .不变c .变小d .由于条件不足无法判断回答 b分析温度不变平衡常数，k=c2(NH3)c (CO)，n (NH3) :n (co)=233601充电后，c (NH3)=2xmoll因此，选择b。以下有关金属腐蚀的陈述是正确的()A.在图1中，铁钉容易腐蚀B.图2中煤气灶的中心部分容易生锈，主要是高温下铁的化学腐蚀造成的C.在图3中，打开开关时，Zn腐蚀速度增加，Zn释放气体的速度增加D.如果钢发生电化学腐蚀，则阴极反应为Fe-3e-=Fe3回答 b【分析】a .浓硫酸具有吸水性，可以干燥空气，干燥条件下铁钉不易腐蚀，因此a错误；b .高温下Fe和氧的反应产生氧化铁。在此条件下，铁产生化学腐蚀，因此b是正确的。c .打开图3中的开关时，Zn显示为阴极，腐蚀速度增加，但由于氢从Pt中释放，因此c故障；d .在钢的电化学腐蚀中，阴极反应为Fe-2e-=Fe2，因此d误差；因此，选择b。8.正确编写了以下表达式()A.H2S的电离方程：H2S H2O H3 o hs-B.水溶液中nah co 3的电离方程：nah co 3=na h co32-C.co32-的水解方程：co32- 2 H2O co 3 2oh-D.hs-的水解方程：hs- h2os2- h3o回答 a9.以下实验装置或操作设计正确，可以达到实验目的的是：A.图1用装置计量NaOH固体B.读取缩览器读数，如图2所示C.用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液，如图3所示D.图4用装置中和滴定时，滴定前锥形瓶首先用试验对象液体冲洗回答 c分析 a .不能用滤纸测量NaOH固体，因此a与问题不一致。b .图2从上往下看缩览器读数，因此b与标题不匹配。c .如图3所示，用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液，酸性滴定管制造H2SO4标准溶液，因此c符合问题的意义。d .可接受的结果太大，d与问题不匹配。选择c。10.以下说法正确()A.将ph=1的醋酸水稀释100倍原始体积，然后PH=3B.室温ph=3的醋酸溶液和ph=11的Ba(OH)2溶液的体积混合后，溶液呈酸性C.与室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液等于水力发电生成的c (h)D.在特定温度下，水的离子乘积常数为110-12，在此温度下，PH=7的溶液为中性回答 b在室温下，将ph=3的醋酸溶液和ph=11的Ba(OH)2溶液的体积混合在一起，乙酸过多，混合物呈酸性，因此b是正确的；C. CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，因此与pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液由于水力发电产生的c (h)不同而产生c(h)错误；d .在特定温度下，水的离子乘积常数为110-12；在此温度下，PH=7的溶液中，c (h=10-7m ol/l，c(OH-)=10-5mol/L，则c电解质溶液的电导率越大，导电性就越强。以10.00mL浓度为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液为0.100mol/L的NaOH溶液滴定。使用传感器测量滴定时，溶液的电导率如图所示。以下错误的解释A.曲线表示滴定CH3COOH溶液的曲线B.a，c两点相应的溶液是中性的C.b点溶液中：c (na) c (oh-) c (ch 3c oo-)D.a点溶液中：c(ch 3coo-)c(oh-)-c(h)=0.050mol/l回答 b溶液的导电性与离子浓度成正比。CH3COOH是弱电解质，溶液的离子浓度小。添加KOH会增加溶液的离子浓度，增加溶液的导电性；HCl是强电解质，随着添加KOH溶液，溶液体积的增加，溶液的离子浓度降低，溶液的导电性减弱，在完全反应型离子浓度最小的情况下继续添加KOH溶液，离子浓度增加，溶液的导电性提高，曲线图显示，曲线表示0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线表示0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B. a点溶质为乙酸钠，乙酸钠水解溶液为碱性，c点溶质为NaCl，溶液为中性，选项b不准确；c，b点是表示等物质浓度的酒精酸钠，NaOH，c(Na)最大，ch 3coo-水解生成oh-，c (oh-) c (ch 3coo-) c (ch 3c oo-)，因此cd . c(Na)=0.05mol/L，在电解质溶液中保留电荷，基于电荷保留的c (ch 3coo-) c (oh-)-c (h)=c (na)=0答案是b。要点：以电导率为载体，考察离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电强弱的影响因素，是解决这个问题的关键。电解质溶液的电导率越高，导电性越强，10.00毫升浓度为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的盐酸导电性很强，电导率大，因此曲线表示滴定CH3COOH溶液的曲线，曲线表示滴定HCl溶液的曲线，并与之相对应。12.在对以下四种常用电化学装置的叙述中正确()A.图I所示电池中MnO2的作用是催化剂B.图所示电池放电过程中硫酸浓度持续增加C.图所示设备运行过程中电解质溶液的Cu2浓度总是不变D.图IV所示的电池中，Ag2O是氧化剂，在电池运行过程中还原为Ag回答 d13.13。用惰性电极暂时过帐以下溶液后，添加一定量的其他物质(在方括号内)，溶液可能与原溶液完全相同()A.agno 3 ag2o B. h2so 4 h2so 4C.NaCl NaCl D. HCl H2O回答 a【分析】a .电解AgNO3溶液，银离子和氢氧根离子放电，银和氧分别生成，氧化必须恢复原状，因此a是正确的；b .电解H2SO4溶液，相当于电解水，需要添加水，因此b错误；c .在电解氯化钠时，阳极产生氯，阴极产生氢，因此必须添加氯化氢以还原电解质溶液，因此c误差；d .在电解盐酸时，阳极产生氯，阴极产生氢，因此必须添加氯化氢以恢复电解质溶液，d错误；因此，选择a。电解：这个问题调查了电解槽的原理，分析两个电极产生的物质是解决问题的关键。在电解槽中恢复电解质溶液遵循的原则是，电解后从溶液中减少的物质，利用元素保存来添加什么。14.以多孔镍为电极插入科赫溶液的新型燃料电池。2 c2h 6 7 O2 8k oh=4k2co 3 10h2o。对这个电池的推论是正确的()A.阴极反应为14h2o 7 O2 28e-=28oh-B.放电一段时间后，阴极周围的酸性减弱了C.对于每消耗1 mol C2H6，从电路传输的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质浓度没有变化回答 c15.以下各溶液中粒子的质量浓度关系正确A.0.lmol/lna 2co3溶液：c(OH-)=c(HCO3-) c(H) 2c(H2CO3)B.0.1 mol-1 n H4 cl溶液：c(NH4 )=c(Cl-)C.将少量乙酸添加到乙酸钠溶液中获得的酸性混合溶液：c(Na )c(CH3COO-)c(H )c(OH-)D.等料浓度的NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液 NH4溶液(NH4)2 co 3溶液中NH4浓度的大小关系回答 a分析 a.0.1 mol/l na2co 3溶液中的质子保留表示c(OH-)=c(HCO3-) c(H) 2c(H2CO3)，其中a是正的；B.0.1 mol/L NH4Cl溶液，铵离子水解，b错误，因为c(NH4) c (oh-，可以通过电荷守恒来知道，c (na) c (ch 3coo-)，因此c误差；D. 中铵离子系数均为1，氢离子抑制铵离子水解，溶液中铵离子浓度；如果氘盐离子系数为2，氘根离子浓度大于，碳酸根离子促进铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度 ，因此溶液中铵离子浓度，因此d误差；所以答案是a。要点：这个问题主要调查电解质的电离和盐的水解，离子浓度的大小比较，电离平衡，各种物质对水解平衡的影响等有关电解质溶液的知识。比较离子浓度的大小关系时，经常使用的保存关系主要是物质保存、电荷保存、质子保存三大保存关系，其中a段这个问题的漏洞和难点主要是质子保存式，明确质子保存式的来源和特性，在Na2CO3溶液中质子保存式为c(OH-)=c(HCO3-) c(H)16.如图所示，碳酸钙(CaCO3)在25 和100 下均显示溶于水的平衡曲线。以下说法是正确的A.CaCO3 (s) Ca2 (AQ) co32-(AQ) h0B.与a、b、c、d 4点相对应的溶解度乘积Ksp是相同的C.温度不变，可以蒸发水，将溶液从a点变成c点D.25 时CaCO3的Ksp=2.810-9回答 d第二，非选择题(这个问题包括5个问题，共52分)17.(1)已知事项：Fe(s)1/2 O2(g)=FeO(s)h1=-272.0 kj mol-1；2al(s)3/2 O2(g)=al2o 3(s)H2=-1 675.7 kj mol-1。Al和FeO的铝热反应的热化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。有些同学认为在工业季节可以使用铝热反应。你的判断是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _