2020学年度高中化学《化学反应原理》全册周考卷15《水的电离》 新人教版选修4

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性周报15 水离子化时间：45分满分：100分第一，选择题(每个问题4分，每个问题1-2个正确选项)1.可以影响水的电离平衡，并在溶液中启动c (h ) c (oh-)A.在水中插入小金属钠B.把水加热煮开C.水中二氧化碳气体D.向水中添加盐晶体分析：在水中生成CO2气体、CO2和水反应H2CO3、H2CO3电离生成h和HCO、c (h)增加，向左移动水的电离平衡，c (h ) c (oh-)。答案：c2.室温水力发电的溶液中，c (h)等于10-10 mol-1，溶液的溶质不是()A.nah so 4b。NaClC.HCl D. ba (oh) 2分析：此时，c (h)小于常温下纯电离产生的c (h)，水的电离受到抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2则抑制水的电离。答案：b3.在25 的稀溶液中，水力发电产生的c (oh-)=10-10 mol/l。以下对该溶液的叙述是正确的()A.溶液必须是酸性的B.此溶液的c (h)可以等于10-5溶液的pH值可以是4，10D.溶液可以是中性的。分析：对于水力发电中的c (oh-)或c (h)，这是一个问题：水力发电中的c (h)或c (oh-)始终相同，并且c (h)水=c (oh-)水在此问题中，水力发电的c (oh-)=10-10，因此溶液的c (h)水=c (oh-)水=110-10 mol/l，溶液的c (oh-)=10-10如果溶液的c (h )=10-10，则溶液的pH必须为10(此溶液的c (oh-)为10-4)，并且溶液必须是碱性的。溶液可以是酸性的，也可以是碱性的，但是溶液不能是ph=5的溶液，也不能是中性的。答案：c4.溶液中水力发电产生的c (oh-)=110-14 mol/l，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A.Al3、na、NO、cl-B.K+、na、cl-、NOC.K+、na、cl-、AlOD.K+、NH、SO、NO分析：来自水力发电的c (oh-)=110-14 mol/l表示溶液可以是酸性的，也可以是碱性的，并且溶液中的离子可以在酸性和碱性条件下共存，因此溶液中的离子可以大量共存。a的Al3+产生碱反应和沉淀，或AlO可以转换为。b在酸或碱性中没有反应，可以共存。c的AlO可以与酸反应，因此不能共存。d的NH反应碱性，NH3或NH3H2O，不能共存，因此正确答案是b。答案：b5.在50 时，液氨的电离与水的电离相似，达到平衡。2n H3 (l) n H NH，NH的平衡浓度为110-15 moll-1。有以下错误的说法A.在液氨中添加NaNH2会增大液氨的离子乘积B.在液氨中添加NH4Cl后，液氨的离子乘积保持不变C.在此温度下，液氨的离子乘积k为110-30D.液氨中添加金属钠可产生NaNH2答案：a在6.0.01 moll-1的NaOH溶液中，c (h)是0.0005 moll-1的Ba(OH)2溶液中c (h)的()A.10倍B.20倍C.1/10 d.1/20答案：c7.如果在水中添加一些NaHSO4(温度不变)，则溶液()A.c (oh-)减少B.c (h)减少C.c (h ) c (oh-)增量D.c (h ) c (oh-)答案：a，d8.以下四种溶液： c (h )=1 mol-1的乙酸 0.1 mol-1的盐酸0.01mol-1的NaOH溶液c(oh-)=10-3mol-1氨溶液。水力发电中分离的氢离子浓度的比率()A.1: 10: 100: 1000B.0: 1: 12: 11C.14: 13: 12: 11D.14: 13: 2: 3答案：a9.稀释1 ml 0.1 mol-1 H2SO4水，使其成为2L溶液。此溶液接近水力发电产生的h，()A.110-4 mol-1B.110-8 mol-1C.110-11 mol-1D.110-10 mol-1分析：在水中添加酸或碱时，水的电离平衡向反反应方向移动，通常由于电离产生的c (h 110-7 moll-1)，选项a无效。溶液稀释到2L后，硫酸电离产生的c (h)为110-4 mol-1。将水电的c (h)设定为xmoll-1，将水电的c (oh-)设定为xmoll-1。C (h ) c (oh-)=(x 110-4) x=110-14，x 110-4，x 110-4-110-4，x-110答案：d二、选择题(共64分)10.勒沙特柱的原理适用于许多平衡系统。使用此原理分析水的电离平衡(H2O h oh-)，并填写以下表格(假设除外，其馀均保持溶液温度不变)。变更条件平衡移动方向C (h)的变化C (oh-)的变化Kw添加醋酸添加假苏打添加CH3COONa温升答：向左变大变小变小向左变小变大变大向右变小变大向右变大变大11.(1)常温下，在0.05 moll-1硫酸溶液中，c (h )=_ _ _ _ _ _ _ _ mol-1，水力发电中的c(h)=_水电的c (h )=110-13 moll-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=_ _ _ _ _ mol-1，cBa(2)如果在特定温度下纯净水的c (h=210-7 mol-1)，此时c (oh-)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果温度保持不变，则注入稀盐酸形成c (h=510-4mol-1)，溶液中的c (oh-)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：(1) 0.1 10-13 10-13 0.1 0.05(2)高于210-7mol-1 810-11mol-1 810-11mol-112.在特定温度下kw=10-12。(1)保持温度不变，在少量水中加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g的NaOH固体，然后将水倒入1 L，这样才能乘以溶液的水电离产生的h，oh-的浓度：c (h)水c (oh-)(2)如果在温度保持不变的情况下进入水中的HCl气体恰好在溶液中c (h )/c (oh-)=1010，则水力发电c(oh-)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)保持温度不变，c (h)为110-7 moll-1的溶液为答案：(1) 400 (2) 10-11 (3)碱13.(1) 25 时，10L的水中含有oh-的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) 25 时，1g的水中包含h的数量约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)室温下，1毫升水中含有oh-的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔。分析：(1)常温下，kw=110-14，c (h)水=c (oh-)水=110-7m ol/l. 1L水中有n (oh-)=110-7m ol，n (h=110-7m ol)，因此10L水中含有oh-的物质量为110-6 mol，含有h(2)1L水中含有h的物质量为11