2020年高中化学 电子题库 第一章 第一节第1课时知能演练轻松闯关 新人教版选修4

2020年人教版化学选修4电子题库 第一章第一节第1课时知能演练轻松闯关1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化解析：选C。化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。2(2020湖北孝感高二调研)下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是()A由铝和盐酸制氢气B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解解析：选A。该图示为放热反应能量图。A为典型放热反应，B、C是吸热反应的典型代表；D项碳酸钙分解时需高温持续加热，说明是吸热反应。3右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵B生石灰C氯化镁 D食盐解析：选B。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，反应放热，使杯内食物温度逐渐上升。选项中只有生石灰合适。4(2020西安高二检测)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A镁片与稀硫酸的反应B碘的升华C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应解析：选C。A、D为放热反应，B为物理变化。5.下列说法正确的是(双选)()A干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：选BD。干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确；酒精之所以能做燃料，是因为它燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C不正确；D正确。6(2020太原高二检测)根据图示，下列说法正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于Q kJBS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于Q kJC1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2 的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和解析：选C。由S(s)S(l)S(g)间转化时自身具有的能量增大知，等量的S(s)燃烧放出的热量最少，S(g)放出的热量最多，所以A、B均不对；再由S燃烧生成SO2是放热反应，所以SO2的化学键形成时释放的能量多即SO2的化学键断裂吸收的能量多，故D错。7已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ/mol，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJB557 kJC436 kJ D188 kJ解析：选C。E反应物键能E生成物键能H。故：E(HH)496 kJ463 kJ2242 kJ。解得E(HH)436 kJ。8(2020南京高二检测)已知反应AB=CD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行解析：选C。所有反应物的总能量高于所有生成物的总能量时，反应为放热反应，故选C。9已知HH键的键能为436 kJ/mol，HN键的键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N23H22NH3H92.4 kJ/mol，则NN键的键能是()A431 kJ/mol B945.6 kJ/molC649 kJ/mol D869 kJ/mol解析：选B。在化学反应中断键吸热，成键放热，则H反应物的键能之和生成物的键能之和。所以92.4 kJ/mol436 kJ/mol3E(NN)2391 kJ/mol3故E(NN)945.6 kJ/mol。10如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)弯管中A端液面_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)若在小试管中加入NH4NO3晶体再注入水，弯管内A端液面_，原因是_。解析：(2)小试管内反应产生的热量使锥形瓶内温度升高，空气膨胀，压强增大，使右侧弯管内液面左低右高。(3)NH4NO3晶体溶于水吸热，使锥形瓶内气体压强减小。答案：(1)2Al6H=2Al33H2剧烈反应，有大量气泡产生(2)下降锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，从而使A端液面下降放热(3)上升NH4NO3晶体溶于水时吸收热量，使锥形瓶内温度降低，气压减小11已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式及焓变如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 kJ/molH2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2 kJ/mol(1)比较Q1和Q2的大小，Q1_Q2(填“”、“”或“”、“”或“(2)HCl(3)(4)12(2020天津调研)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能(kJ/mol)243193151436431298366根据上述数据回答(1)(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH2BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中最不稳定的是_。AHCl BHBrCHI DHF(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？_。你的根据是_。解析：破坏1 mol 物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下形成1 mol该物质的化学键放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ。(2)在氢化物中，生成1 mol HI时放出的能量最少，为298 kJ。(3)分别计算出三个反应放出的热量，依次为：183 kJ、103 kJ和9 kJ。答案：(1)A(2)C(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量就越多，在HX中，HCl最稳定13盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。(1)方案一：如图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是_，原因是_。(2)方案二：该小组同学借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：编号盐酸氢氧化钠t/10.1 molL10.05 molL13.520.1 molL10.1 molL1x30.2 molL10.2 molL114则x_。(3)方案三：该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是_。从原理上讲，该实验设计的不合理之处为_。请你在此实验装置的基础上提出修改方案_。解析：(1)方案一中盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应会放出热量，使广口瓶内气体温度升高，气体受热膨胀，压强增大，U形管内液面左边下降、右边升高。(2)方案二中由反应的氢氧化钠和盐酸的物质的量来看，1号反应中参加反应的氢氧化钠和盐酸都是0.5103 mol，温度升高3.5 ，3号反应中参加反应的氢氧化钠和盐酸都是2103 mol，为1号反应量的4倍，而温度变化也是4倍，由此看出参加反应的物质的量与温度变化量成正比。2号反应中参加反应的氢氧化钠和盐酸的物质的量是1号反应量的2倍，故温度变化也应为2倍，为7 。(3)方案三中稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸使锥形瓶内压