2020学年高中化学 第01章 化学反应与能量章末检测试题 新人教版选修4

第一章化学反应和能量检查章节结尾1.以下说法是正确的A.焓的变化单位是kJmol1，是指1 mol物质反应时的能量变化B.反应释放热时 h0，反应吸收热时 h0C.反应物的总能量大于产物的总能量时反应热且 h为“”的化学反应D.在化学反应中，当产物的总结合能大于反应物的总结合能时，反应吸热， h表示2.已知：H2(g)F2(g)=2hf(g)h=-270 kj mol-1，以下确切说明A.2 L氟化氢气体分解为1 L氢，1 L氟气体吸收270 kJ热B.1 mol氢和1 mol氟气体反应生成2 mol液体氟化氢释放的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢和1 mol氟气体的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.一个氢分子与一个氟气体分子反应，产生两个释放270 kJ热量的氟化氢气体分子3.下列选项中的错误是A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧比煤深加工后再燃烧效果好D.固体煤成为气体燃料，燃烧效率会更高关于能源，以下哪一项是错误的A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源可以追溯到太阳能B.柴火燃烧时释放的能量是生物能源C.核能和地热能源来自地球本身。D.潮汐能来自月球的引力。5.已知反应x y=m n是吸热反应，在以下对此反应的说明中是正确的A.x的能量必须低于m，y的能量必须低于nB.这种反应是吸热反应，必须加热反应C.破坏反应物的化学键，吸收的能量小于形成产物的化学键而释放的能量D.x和y的总能量必须低于m和n的总能量以下关于热化学反应的说明中，正确的是A.HCl和NaOH反应的中和列 h=57.3 kj mol-1时，H2SO4和Ca(OH)2的反应列 h=2 (57.3) kj mol 1B.如果co (g)的燃烧列为283.0 kj mol-1，则2 CO2(g)=2 co(g)O2(g)反应的 h=2283.0 kj mol-1C.加热产生的反应必须是吸热反应D.甲烷的燃烧热就是1毫升甲烷燃烧，产生气体和二氧化碳所释放的热7.在接下来的两组热化学方程式中 h更准确CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(g)h1Ch4 (g) 2 O2 (g)=CO2 (g) 2h2o (l) H2 NaOH (AQ) H2SO4(浓度)=Na2SO4 (AQ) H2O (l) H3NaOH(AQ)ch 3cooh(AQ)=ch 3coona(AQ)H2O(l)H4A.h1 H2； H3 H4B.h1 H2； H3 H4C.h1=H2； H3 H4D.h1 H48.已知主题：c (s) H2O (g) co (g) H2 (g) h=a kj/mol2c (s) O2 (g) 2co (g) h=220kj/mol如果Hh、o=o和oh键的键能量分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为A.332b.118 C. 350d。1309.测量了22 g CO2在298 K、1.01105 Pa到750ml 1 moll 1的NaOH溶液中完全反应，释放x kJ的热量的反应。在此条件下，如果1 mol CO2对1 L 2 molL1的NaOH溶液反应足够，释放y kJ的热量，则CO2和NaOH溶液反应，从而正确生成NaHCO3的热化学方程式A.CO2(g)NaOH(AQ)=nah co 3(AQ)h=(2yx)kj mol 1B.CO2(g)NaOH(AQ)=nah co 3(AQ)h=(2xy)kj mol 1C.CO2(g)NaOH(AQ)=nah co 3(AQ)h=(4xy)kj mol 1d . 2 CO2(g)2 NaOH(l)=2 nah co 3(l)h=(8x2y)kj mol 110.图表示某种反应的能量变化，你认为对那个图的理解一定是正确的吗A.曲线和曲线分别表示两种化学反应的能量变化B.曲线可以表示反应2 2k clo 32 KCl 3o 2的能量变化C.这种反应没有加热就发生了D.反应的 h=e2e 111.图是一种容易测量物质反应是吸热还是放热反应的实验装置。使用这个装置，可以很容易地测量出是哪种反应是发热反应还是吸热反应。在小试管中放入铝片，注入足够的浓缩NaOH溶液。请根据要求回答以下问题：(1)反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)S型配线的液体层次A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)试管中装入适量的水，然后在其中添加适量的NH4NO3晶体，将液体A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(上升或下降)填充到s试管中。这表示NH4NO3溶于水是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母)。A.吸热反应b .放热反应c .吸热过程d .放热过程12.以下热化学方程式已知：2c(s)O2(g)=2co(g)h=-220.0 kj mol-1；c(s)O2(g)=CO2(g)h=-393.5 kj mol-1；2co(g)O2(g)=2 CO2(g)h=-566.0 kj mol-1；CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(g)h=-890.0 kj mol-1。请回答以下问题：(1)CO的燃烧列为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)由于以下原因，一氧化碳的反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“热”或“吸热”)。(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在实验中，通过测量甲烷和氧气的反应产生CO的反应热是_ _ _ _ _ _建立甲烷和氧反应产生的CO的热化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。1.回答 c2.回答 c分析热化学方程式的测量数表示物质的量。3.回答 a燃料只有在空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。4.回答 b在b选项下，木柴燃烧是激烈的氧化反应，燃烧时化学能转化为热能。柴火所具有的化学能的最初来源也可以追溯到太阳能。因为绿色植物的生长过程需要依靠阳光，通过光合作用通过叶绿体将H2O和CO2转换为淀粉，在此过程中，将太阳能转化为化学，储存在植物中，燃烧，然后释放。因此，b选项无效。5.回答 d如果反应x y=m n是吸热反应，则x，y的总能量小于m，n的总能量，并且吸热反应的反应条件不一定要加热，该反应中通过断裂化学键吸收的热量形成化学键，大于释放的能量。6.回答 b分析 a，中和热产生强酸性、强酸性、碱性、稀溶液反应，从1没收中释放出的热。H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶解物，反应释放的热量大于2 2(b项，CO(g)的燃烧列为 h=283.0 kj mol 1，CO(g)O2(g)=CO2(g)h=283.0 kj mol-1，因此2 CO2(c项，可燃物的燃烧也必须加热，但属于发热反应，因此c错误；d项，在101 kPa中完全燃烧1 mol CH4，产生液态水和二氧化碳所释放的热量是甲烷的燃烧热，因此d错误。7.回答 b由于H2O(g)转换为H2O(l)并释放热量，因此生成液态水的CH4(g)燃烧后释放热量的值比生成气态水的值要大。等物质的量NaOH是与稀醋酸、浓H2SO4正确反应生成等物质量的水，如果不考虑浓H2SO4溶解热和弱电解质电离吸热，则必须释放相同的热。但是在实际反应中，浓缩H2SO4在溶于水时释放热量，增加反应中释放的总热量。乙酸是弱酸性的，有些CH3COOH分子在电离过程中必须吸收热量，减少反应散热。8.回答 d(分析)已知的热化学方程式 c (s) H2O (g) H2 (g) h=a kj/mol， c (s) O2 (g) 2co (g) h=496 kj/mol 2436 kj/mol 22462 kj/mol=(2202 a)kj/mol，a=130，答案d9.回答 c10.回答 d【分析】曲线(表示没有使用催化剂)和曲线(表示使用了催化剂)是同一反应的能量变化，a项误差；使用曲线催化剂可以表示发热反应的能量变化，但氯酸盐分解反应是吸热反应，b抗错误；发热反应不一定要加热，c故障；反应的 h是从产物的总能量中减去反应物的总能量的d项是正确的。11.【答案】(1)2al 2oh 2h2o 2 3 H2铝精炼慢慢溶解，产生气泡(2)下降反应释放的热量增加锥形瓶内的气压，从而增加散热(3)上升c铝膜和直溶液的反应是反应物的总能量高于产物的总能量，所以释放的热量增加了锥形瓶内的气压，s型导管左端的液体水平下降，右端的液体水平上升。NH4NO3是吸水的过程，锥形瓶的气体压力减少，液体a级增加。12.回答 (1)-283.0 kj mol-1)(2)热吸收减去热化学方程式热化学方程式，结果c(s)CO2(g)=2co(g)h=173.5 kj mol-1(3)甲烷全部为co 2ch 4 (g)(1)热化学方程式 CO的燃烧热为-283.0