2020学年高中化学 第4单元 研究型实验 课题三 综合实验设计（选学）作业 新人教版选修6

课题三 综合实验设计(选学)一、 选择题1. 相关实验现象的描述正确的是（ ） A.钠在Cl 2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟 B.向FeCl 3 (aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀 C.Na 2 O 2 溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色 D.向新制Cu(OH) 2 浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀 2. 某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO 4 离子的颜色，而不是K + 离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是( ) A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K + 离子无色 B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K + 不反应 C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO 4 为紫红色。 D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻 3. .下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是() A.日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO 3 B.将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯 C.用蒸馏方法除去乙醇中的水 D.洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中 4. .从海带中提取碘需进行如下操作：溶解，灼烧，过滤，氧化，萃取。按顺序正确排列为() A. B. C. D. 5. 某地污水中含有Zn 2+ 、Hg 2+ 、Fe 3+ 和Cu 2+ 四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下： 下列判断正确的是 （ ） A.甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型 B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C.丙方案也发生环境污染 D.三种实验方案中都能制得纯净铜 6. 下列实验不合理的是（ ） A.证明非金属性 B.四氯化碳萃取 C.制备少量氧气 D.制备少量氧气 7. .下列除杂质的方法 不可行 的是() A.用过量氨水除去Al 3+ 溶液中的少量Fe 3+ B.将混合气体通过灼热的铜网除去N 2 中的少量O 2 C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag 2 CO 3 8. 图是一种试验某气体化学性质的实验装置在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去由此做出的判断正确的是（） A.D中可以是水 B.D中可以是饱和食盐水 C.D中不可能是浓H 2 SO 4 D.通入的氯气中含有水蒸气 9. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下列说法不正确的是（） A.实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉 B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C.试管D中收集得到的是H 2 D.3 mol单质Fe全部转变为Fe 3 O 4 ， 失去8 mol电子 10. 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na 2 S 2 O 3 的化学性质：pH=8 Na 2 S 2 O 3 溶液 白色沉淀B 下列说法正确的是（） A.实验说明Na 2 S 2 O 3 溶液中水电离的c（OH ）=l0 8 molL l B.Na 2 S 2 O 3 溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S 2 O 3 2 +2H 2 ONa 2 S 2 O 3 +2OH C.生成的沉淀B可能是BaSO 3 或BaSO 4 ， 要进一步确认还需再加入稀硝酸验证 D.实验说明Na 2 S 2 O 3 具有还原性 11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（） A.加热时，上部汇集了固体NH 4 Cl，说明NH 4 Cl的热稳定性比较好 B.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色 C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 12. 下列实验操作正确且能达到预期目的是（） 实验目的 操 作 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 欲证明CH 2 =CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO 4 酸性溶液，看紫红色是否褪去 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 证明SO 2 具有漂白性 将SO 2 通入酸性KMnO 4 溶液中 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg（NO 3 ） 2 、Cu（ NO 3 ） 2 的混合液 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na 2 CO 3 和Na 2 SiO 3 水溶液的pH A. B. C. D. 13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A.称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B.配制FeCl 3 溶液 将FeCl 3 固体溶解于适量蒸馏水 C.检验溶液中是否含有NH 4 + 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D.验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 14. 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A.装置测定化学反应速率 B.装置制取并吸收HCl C.装置量取8.5mL的稀硫酸 D.装置模拟铁的腐蚀 15. 下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（ ） A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C.用湿润的pH试纸测量某溶液的pH D.SO 2 通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色 二、 填空题 16. 为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的_ （填序号），进行的操作_（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示 试剂 操作步骤 发生现象 结论 氢氧化铜 a将尿液与试剂混合振荡 甲蓝色溶液 乙生成绿色沉淀 斐林试剂 b将尿液与试剂混合后加热至沸腾 丙生成黄绿色沉淀 硫酸铜 c将尿液与试剂混合后微热 丁生成黄色沉淀 戊生成砖红色沉淀 17. 学习小组拟通过实验，探究Mg（NO 3 ） 2 受热分解的产物 小组猜想：固体产物可能有Mg（NO 2 ） 2 、MgO、Mg 3 N 2 中的一种或几种 气体产物可能有NO 2 、N 2 、O 2 中的一种或几种 查得相关资料：aMg（NO 2 ） 2 、Mg（NO 3 ） 2 易溶于水，MgO难溶于水 b.2NO 2 +2NaOHNaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O cMg 3 N 2 +6H 2 O3Mg（OH） 2 +2NH 3 针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）： 进行实验 检验上述装置气密性 称取3.7gMg（NO 3 ） 2 固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N 2 ， 并进行相关物质质量称量 关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置 待Mg（NO 3 ） 2 完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N 2 后并再称量称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象 回答问题 小组预测一定有O 2 生成，理由是_ N 2 的电子式是_ ， 步骤中，通入一段时间N 2 的目的是_ 步骤中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是_ 装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是_ 实验中发现Mg（NO 3 ） 2 分解时有O 2 生成，其实验现象是_ ， 用化学用语解释产生上述现象的原因是_ 实验中Mg（NO 3 ） 2 分解没有N 2 生成的理由是_ Mg（NO 3 ） 2 分解的化学方程式是_ 装置F中溶液质量增加的原因是_ 18. 请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确） 供选择的实验药品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选 步骤：_ 写出发生反应的离子方程式_ 现象：_ 结论：_ 参考答案一、选择题1、C 2、D 3、A4、 C5、C 6、D 7、 A8、D 9、B 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C 二、填空题16、c 17、N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2、避免对分解产物O2的检验产生干扰、NO2、验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验、C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色、Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH