云南省丘北二中2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

云南省丘北二中2020学年下学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题1.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13molL-1,该溶液的溶质不可能是()A. NaHSO4B. NaClC. HClD. Ba(OH)2【答案】B【解析】【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水电离，故B选；C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；故选B。2.对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 增大体积使压强减小C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大【答案】A【解析】【详解】A. 缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，能加快反应的速率；B. 增大体积使压强减小，反应物浓度减小，不能加快反应的速率；C. 体积不变充入H2使压强增大，不能改变反应混合物中各组分的浓度，故不能加快反应的速率； D. 压强不变充入N2使体积增大，增大了反应物N2的浓度，但是另外两种组分的浓度减小，故化学反应速率不一定增大。综上所述，能加快反应的速率的是A，故选A。3.常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是()A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6【答案】D【解析】【详解】常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的体积按0.05mL计算，则相当于剩余2滴0.1 molL1NaOH溶液，溶液呈碱性，则c(OH-)=mol/L，故pH=10；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴0.05 mL)，则溶液显酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，和两种情况下所得溶液的pH之差是10-4=6，故选D。【点睛】注意本题只能作近似计算，即多一滴或少一滴后溶液的总体积仍按100mL计算，直接根据过量的试剂进行计算，而且要注意，计算碱性溶液的pH要先求c(OH-)，计算酸性溶液的pH要先求c(H+)。4.含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()A. KOH(aq)0.5H2SO4(aq)=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJmol1B. 2KOH(s)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1C. 2KOH(aq)H2SO4=K2SO4(aq)H2O(l) H114.6 kJmol1D. KOH(aq)0.5H2SO4(aq)=0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1【答案】D【解析】【详解】含11.2 g KOH的稀溶液中，KOH的物质的量为0.2mol，与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含的氢离子的物质的量也是0.2mol，故两者恰好完全反应生成0.2mol水，反应放出11.46 kJ的热量，则生成1mol水时放出热量为57.3 kJ，故表示中和热的热化学方程式是KOH(aq)0.5H2SO4(aq)0.5K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，故选D。【点睛】注意中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应，生成1mol H2O所产生的热效应。5.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A. 可能是盐的水溶液B. 一定是酸的水溶液C. 溶液中c(H)c(OH)D. 不含有OH的溶液【答案】A【解析】【分析】酸性溶液不一定是酸的溶液。【详解】A. 可能是酸式盐的水溶液，如硫酸氢钠溶液，A正确； B. 不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的溶液，B不正确；C. 溶液中c(H)c(OH)，C不正确； D. 任何水溶液中都含有OH，D不正确。故选A。6.用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是21，则下列结论正确的是( )A. 阴极一定是H2，阳极一定是O2B. 该酸可能是盐酸C. 电解后溶液的酸性减弱D. 阳极的电极反应式为2H2e=H2【答案】A【解析】【详解】A.由题意分析可得在电解池的阴极电极反应为：2H+2e-=H2，阳极电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，则在阴极得到氢气，在阳极得到氧气，故A正确；B.若该酸为盐酸，则阳极为氯离子放电产生氯气，由电子转移守恒可得两极产生气体和体积之比为1:1，故B错误；C.电解过程相当于电解水，电解后酸溶液的浓度会增大，溶液的酸性增强，故C错误；D.阳极为阴离子放电，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2，故D错误；答案选A。7.已知c(NH4Cl)0.1 molL1时溶液pH5.1，现在用0.1 molL1HCl滴定10 mL 0.05 molL1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是()A. 10 mLB. 5 mLC. 小于5 mLD. 大于5 mL【答案】D【解析】【详解】已知c(NH4Cl)0.1 molL1时溶液pH5.1，现在用0.1 molL1HCl滴定10 mL 0.05 molL1的氨水，当酸碱恰好反应时，要消耗5mL 0.1 molL1盐酸，c(NH4Cl) 0.1 molL1，溶液的pH5.1。用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.14.4，故当达到终点时所用HCl的量应是大于5 mL，故选D。【点睛】本题要注意甲基橙的变色范围，根据其颜色发生突变的范围，可以确定滴定终点的pH在3.14.4之间，而题中明确说明c(NH4Cl)0.1 molL1时溶液pH5.1，故盐酸过量。溶液的酸性越强，pH越小，不要记反了。8. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】金属的腐蚀是金属失电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀全部是氧化还原反应，故正确；金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀和电化学腐蚀都是氧化还原反应，故错误；钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，在酸度较大的区域以析氢腐蚀为主，故错误；无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属失去电子发生氧化反应过程，故正确；故选C。【点晴】金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化物直接反应，如：铁与氯气的反应；电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性、碱性条件下发生吸氧腐蚀。9.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A. 23B. 21C. 13D. 32【答案】A【解析】【详解】每一个C原子旁边有3根键，每一个键旁边都有2个碳原子，所以原子和键的比例是2:3。A项正确；本题答案选A。10. 要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是A. 金属镁的硬度大于金属铝B. 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C. 金属镁的熔点大于金属钠D. 金属镁的硬度小于金属钙【答案】C【解析】【详解】A、镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小，A错误；B、从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小，B错误；C、因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大，C正确；D、因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大，D错误；答案选C11. 下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A. 杂化轨道可用于形成键,也可用于形成键B. 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C. NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D. 在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH 键【答案】B【解析】【详解】A、杂化轨道只用于形成键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成键，A项不正确；B、根据A中分析可知B项正确；C、NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C项不正确；D、乙烯分子中的C原子采用sp2杂化，1个碳原子中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个CH键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个CC键，D项不正确。答案选B。12.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()A. WX4是沼气的主要成分B. 固态X2Y是分子晶体C. W可以形成原子晶体D. 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2【答案】D【解析】【分析】X是核外电子数最少的元素，则X是H元素；Y是地壳中含量最丰富的元素，则Y是O元素；Z在地壳中的含量仅次于Y，则Z为Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶体，则W为C元素。【详解】A. WX4即甲烷，是沼气的主要成分，A正确； B. 固态X2Y是分子晶体，B正确；C. W可以形成原子晶体金刚石，C正确； D. 玛瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，还有硅酸钠和硅酸钙，D不正确。综上所述，叙述错误的是D，故选D13.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()A. LaNi5B. LaNiC. La4Ni24D. La7Ni12【答案】A【解析】【详解】镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，根据其基本结构单元示意图可知，该结构单元中含La和Ni的原子数分别为12+2=3、18+6=15，则该合金的化学式可表示为LaNi5，故选A。14. 下列同周期元素中，原子半径最小的是A. MgB. AlC. SiD. S【答案】D【解析】【详解】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是S，故D正确。答案选D。15.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A. 结构示意图中x4B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 该原子的电子排布图为D. 该原子结构中共有5个能级上填充有电子【答案】D【解析】【详解】A.在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子，故x=2，故A错误；B.在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子，故x=2，最外层有4个电子，该元素为Si，其元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B错误；C.根据洪特规则，该原子3p能级上的2个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同，故C错误；D.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有5个能级上填充有电子，故D正确。故选D。16.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）A. PCl5B. CCl4C. NF3D. N【答案】B【解析】【分析】原子数和价电子数相同的离子或分子是等电子体，其结构相似。【详解】SO42-有5个原子、32个价电子，则其等电子体有CCl4、PO43-、ClO4-等，故与其相似结构的是CCl4、ClO4-等，故选B。17.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A. B. CH3CH2NO2C. CH2=CH2BrD. 【答案】D【解析】【详解】烃是指只含有碳氢两种元素的有机物，烃的衍生物是指除碳氢元素外，还含有其他元素的有机物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均为烃的衍生物，D只含有碳氢两种元素，属于烃，故正确答案为D。18.下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是()A. 溴乙烷和水B. 苯酚和乙醇C. 酒精和水D. 乙醛和苯【答案】A【解析】【分析】利用分液漏斗进行分离，研究的对象是互不相溶的两种液体，掌握有机物的物理性质，以及相似相溶的规律，进行分析判断。【详解】A、溴乙烷是不溶于水，能溶于多数有机溶剂的液体，因此可以通过分液漏斗进行分离，故A正确；B、苯酚和乙醇都属于有机物，根据相似相溶，苯酚溶于乙醇，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、酒精是乙醇，乙醇与水任意比例互溶，因此不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D、苯为有机溶剂，乙醛属于有机物，乙醛溶于苯，因此不能用分液漏斗进行分离，故D错误。【点睛】物质的分离实验中，要清楚常见物质分离方法适用对象：过滤是分离难溶物质与液体的操作；蒸发是分离可溶性固体物质与液体，得到可溶性固体的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作；蒸馏是分离相互溶解且沸点差别较大的液体的操作。19. 下列说法正确的是A. 煤的干馏、石油的分馏都是物理变化B. 工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉C. 蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”D. 二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】D【解析】【详解】A煤的干馏属于化学变化，A错误；B工业上常用石灰乳(不是澄清石灰水)和氯气反应制漂白粉，B错误；C蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性，C错误；DSiO2能够与强碱反应生成硅酸盐，因此，光导纤维二氧化硅遇强碱会“断路”，D正确。答案选D。20.某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（ ）A. 4-甲基-3-乙基戊烷B. 3-丙基戊烷C. 2-甲基-3-乙基戊烷D. 3-乙基-2-甲基戊烷【答案】C【解析】【详解】A.碳链编号错误，应从离支链较近的一端给主链上C原子编号，名称应该为2-甲基-3-乙基戊烷，A错误；B.碳链选错，没有选择分子中最长的碳链为主链，该物质名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误；C.符合烷烃的系统命名方法，命名合理，C正确；D.有多个取代基时，先写简单取代基，再写复杂取代基，物质的名称为2-甲基-3-乙基戊烷，D错误；故合理选项是C。21.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为的同分异构体的类型为（ ）A. 碳链异构B. 位置异构C. 官能团异构D. 顺反异构【答案】C【解析】【详解】乙醇和二甲醚属于不同类型的有机物，含有的官能团分别是羟基和醚键，因此应该是官能团异构，答案选C。22.由CH3CH3CH3CH2ClCH2= CH2CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是A. 取代消去加成B. 裂解取代消去C. 取代加成氧化D. 取代消去水解【答案】A【解析】【详解】乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成氯乙烷，氯乙烷通过消去反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，选A。23.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）A. 3、4、5B. 4、10、4C. 3、10、4D. 3、14、4【答案】D【解析】【分析】根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构判断，注意苯环中不含碳碳双键。【详解】已知乙炔为直线形结构，则与CC键相连的C原子可能共线，则共有3个；分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构。24. 下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液【答案】D【解析】【详解】A普通漏斗常用于过滤分离，故A错误；B蒸发皿常用于蒸发，故B错误；C蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故C错误；D分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故D正确；故选D。【点晴】明确实验原理及基本操作是解题关键，据分离操作常用到的仪器判断，普通漏斗常用于过滤分离，蒸发皿常用于蒸发，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离；分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离。25.乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O42H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是A. 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H+C2O42B. 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C. 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D. 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O【答案】C【解析】【详解】A多元弱酸的电离是分步进行的，电离方程式为H2C2O4H+HC2O4-，故A错误；B高锰酸钾本身就是紫红色，不需要指示剂，该反应是氧化还原滴定，故B错误；C乙烯和氯气加成生成1，2二氯乙烷，上述产物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生银镜反应生成乙二酸，故C正确；D乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D错误；故选C。分卷II二、填空题 26.已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）某温度下，向V1mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是_。【答案】 (1). 3pH5 (2). 不变 (3). 11 (4). 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 (5). 10-5 (6). c(NH4+) c(OH-)/c(NH3.H2O) (7). b (8). Q (9). Q或N【解析】【分析】在25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，在两者浓度相同的稀溶液中，两者的电离度相同，两者pH之和为14。【详解】（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，若是10 mL pH3的盐酸加水稀释至1 000 mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为35之间，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)=，温度不变，该值不变，故不变。因为25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，故25 时，0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb，25 时，0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH11，则氨水电离平衡常数约为10-5。（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb不变，但是溶液中减小，则c(NH4+)/c(NH3H2O)变大，选b。（3）某温度下，向V1mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液。由图中信息可知，只有Q点的pOH=pH，故图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q。图中M点溶液显酸性，且M点是因为醋酸过量而显酸性，水的电离受到抑制。N点溶液显碱性，可能是仅由醋酸根离子的水解使溶液显碱性，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱性，这样会抑制水的电离。Q点为中性溶液，水的电离没有受到抑制（或醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。【点睛】本题的难点是最后一个问题，因为无法确定N点的溶液显碱性的原因到底是什么，可能是由醋酸根离子水解所决定的，也可能是因为NaOH过量所决定的，故要分析两种可能性。27.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。【答案】 (1). Sn (2). Mg (3). Zn (4). Br (5). ds (6). 1s2 2s22p63s23p63d10 (7). Mg(OH)2 (8). HBrO4 (9). Mg (10). Br【解析】分析】现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4周期的元素，分别是Zn和Br元素。【详解】(1) A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5种元素中，Mg的金属性最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。28.请分析下列各组物质，用序号填写出它们的对应关系：碳架异构、官能团位置异构、官能团类别异构、顺反异构、对映异构、同一物（填序号）（1）C2H5OH和CH3OCH3_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【分析】分析其分子式是否相同，原子的连接方式及其在空间的分布是否相同。【详解】（1）C2H5OH和CH3OCH3分子式相同，但官能团不同，故其为同分异构体，填；（2）分子式相同，但是官能团的位置不同，故其为同分异构体，填；（3）分子式相同，结构也相同，故其为同一种物质，填；（4）分子式相同，但是原子的空间分布不同，属于顺反异构，填；（5）分子式相同，两分子中的与中心碳原子相连的原子和原子团在空间的分布互呈镜像关系，故其为对映异构，填；（6）分子式相同，但是两者碳链不同，故两者互为同分异构体，填。29.利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2HFe2H2。(2)实验原理：电极(_、_)、_、_、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)(3)实验装置(如图)。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_，发生了_反应。【答案】 (1). 铁钉或铁条 铜片(其他合理答案也可) (2). 烧杯、导线 (3). 电能 (4). 电能 (5). 负 (6). Fe2eFe2 (7). 氧化【解析】【详解】(2)根据电池反应：Fe2HFe2H2可知，正极为不比铁活泼的金属或非金属导体。因此电极是铁钉或铁条、铜片，要构成原电池还需要烧杯、导线、稀硫酸；(4)在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，由于铁为负极，应连接电流计的负极，电极反应是Fe2eFe2，发生了氧化反应。30.葡萄可用于酿酒。（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_；（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_+2C2H5OH；