云南省云天化中学2020年高中化学 2.3 化学平衡（第7课时）练习（无答案）新人教版选修4

2.3 化学平衡（第7课时）练习 新人教版选修4重点难点热点：等效平衡专题练习1在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应2A(g)B（g） 3C（g）D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是A3mol C+1mol D B1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC1mol A+0.5mol B+1.5mol C D4mol A+2mol B2在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 A若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B若为定容容器，n(NH3)1.2molC若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D若为定压容器，n(NH3)b Bba Ca=b D不确定7一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+ B（g） 3C（g），若反应开始时，充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是A2molC B2molA、1molHe（不参加反应） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC8体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的PCl5，在相同温度下发生反应：PCl5 PCl3+Cl2并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中PCl5的转化率为p%，则乙容器中PCl5的转化率 A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断9在一密闭容器中加入3mol A和1mol B，发生反应3A(g)B(g)nC(g) ，平衡时C的浓度为a mol/L （1） 当 n=2时，请分析下列情况达到平衡后C的浓度（用“”，“”，“=”填空） 恒温、恒容条件下起始加入1mol A和1mol B时，C的平衡浓度 a mol/L 恒温、恒容条件下起始加入2mol C，C的平衡浓度 a mol/L 恒温、恒容条件下起始加入3mol A和3mol B时，C的平衡浓度 a mol/L 恒温、恒容条件下起始加入2mol B和2mol C时，C的平衡浓度 a mol/L 恒温、恒容条件下起始加入3mol A、1mol B和1mol C时，C的平衡浓度 a mol/L恒温、恒压条件下起始加入6mol A和2mol B时，C的平衡浓度 a mol/L 恒温、恒压条件下起始加入3mol A、1mol B和3mol C时，C的平衡浓度 a mol/L恒温、恒压条件下起始加入3mol C，C的平衡浓度 a mol/L （2） 当 n=2时，恒温、恒容条件下要使C的平衡浓度仍为 a mol/L，如起始加入1mol A时，应加入B mol，C mol 如起始加入x mol A，y mol B和z mol C，在恒温、恒容条件下，要使达到平衡后C的平衡浓度仍为 amol/L ，x、y、z 应满足的关系是 ，在恒温、恒压条件下要使平衡后C的平衡浓度仍为 amol/L ，当x=0，y=0时 z ，x、y、z 应满足的关是 起始加入6mol A、2mol B，在恒温、恒容条件下达到平衡时，C的浓度为 ，在恒温、恒压条件下达到平衡时，C的浓度为 恒温、恒容条件下起始加入1.5mol A、0.5mol B，达到平衡时C的平衡浓度 恒温、恒压条件下起始加入0.2mol B，达到平衡时C的浓度仍为 amol/L ，应加入A mol（3）当 n=4时， 起始加入6mol A、2mol B，在恒温、恒容条件下达到平衡时，C的浓度为 ，在恒温、恒压条件下达到平衡时，C的浓度为 起始加入1.5mol A、0.5mol B，在恒温、恒容条件下达到平衡时，C的浓度为 ，在恒温、恒压条件下达到平衡时，C的浓度为 起始加入2mol C，在恒温、恒容条件下达到平衡时，C的浓度为 ，在恒温、恒压条件下达到平衡时，C的浓度为 10在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H2（g）Br2（g） 2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各